天津王卜莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

天津王卜莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：解：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．3.(8分)利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。回答下列問題：(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_，該反應(yīng)為___________

_(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水___________

(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當(dāng)溫度升高時，平衡__

_

_____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)?；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達平衡。參考答案：

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）

放熱反應(yīng)（1分）(2)降低（1分）不是（1分）(3)發(fā)生移動（1分）

增大（1分）

能（1分）4.以下四種物質(zhì)，其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞，C代表一種合金的晶胞，D則代表一個由A、B原子組成的團簇分子，其中化學(xué)式錯誤的是(

)

A.AB

B.XY3Z

C.EF

D.AB參考答案：D略5.溫家寶總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（

）A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物

B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗

D．大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量參考答案：D略6.下列說法正確的是(

)A、離子化合物中可能含有共價鍵B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C、分子晶體中一定有非極性共價鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積參考答案：略7.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積不變）（

）A．CH3COO﹣

B．SO32﹣C．Na+

D．HCO3﹣參考答案：A解：A、醋酸根離子濃度不會發(fā)生變化，故A正確；B、過氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B錯誤；C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C錯誤；D、碳酸氫根離子和氫氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度大量減少，故D錯誤；故選A．8.對于反應(yīng)4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B略9.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，關(guān)于A和B敘述中正確的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分異構(gòu)體C．二者最簡式相同

D．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：略10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）

ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2參考答案：D略11.在密閉容器中進行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應(yīng)，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是A.c(A)=0.15mol·L-1

B.c(B)=0.8mol·L-1C.c(C)=0.3mol·L-1

D.c(D)=0.5mol·L-1參考答案：B略12.烴A最多可以與兩倍于共物質(zhì)的量的H2加成，當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl-2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物，A是 A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯參考答案：B13.“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感(豬流感)的特效藥。達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是（

）A．它的分子式為C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它不能發(fā)生消去反應(yīng)

D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到2molH2參考答案：D略14.符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A．18

B．32

C．50

D．72參考答案：B略15.（雙選）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得（已知在中學(xué)階段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，給特殊信息除外，下同）：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：AB考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵；D．羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．解答：解：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)，故A正確；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，乙酰水楊酸中不含酚羥基、對乙酰氨基酚中含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故C錯誤；D．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，為易錯點，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為

。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。

若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為

。參考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

吸收．a(chǎn)．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）cd；（2）Fe3+

取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）16g（4）泡銅的主要成分為銅和Cu2O，2240mLNO氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，Cu2O與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，根據(jù)氮原子守恒得，n1Cu(NO3)2]×2+0.1=0.6，n1Cu(NO3)2]=0.25mol，另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅等于硝酸銅中的銅，為0.25mol，則得到的銅的質(zhì)量為64g/mol×0.25mol=16g.18.(８分)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

(1)Ｂ中含氧官能團的名稱是___▲___▲__。(2)A―→C的反應(yīng)類型是__▲__▲__；A～D中互為同分異構(gòu)體的是__▲__▲_。(3)由A生成B的化學(xué)方程式是____▲_____▲_______▲_________▲_____。參考答案：(8分)(1)羧基、醛基2分(2)消去反應(yīng)１分，

CD

2分3分略19..氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾?。?）BeCl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價電子排布式為

，其元素的第一電離能

B元素（填“>”或“<”或“=”），原因是