2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課件（60張）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見的氧化劑和還原劑。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。1.模型認(rèn)知：認(rèn)識“價態(tài)規(guī)律、強弱規(guī)律、守恒規(guī)律”三大規(guī)律及應(yīng)用的思維模型。2.證據(jù)推理：根據(jù)某些事實和信息歸納推導(dǎo)氧化性或還原性的強弱問題。3.科學(xué)探究：從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計探究方案，進(jìn)行實驗探究，加深對性質(zhì)的理解。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)水做還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2。()(3)HCl中Cl

為－1價，故HCl

只能被氧化。()加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2。()(4)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，答案：(1)×錯因：同素異形體的相互轉(zhuǎn)化，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

(2)√(3)×錯因：HCl

由氫和氯兩種元素組成，H元素的化合價可以降低被還原，Cl

元素的化合價可以升高被氧化。

(4)√2.標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價變化元素的化合價，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

上述反應(yīng)中________是氧化劑，________元素被氧化，氧化產(chǎn)物是________，生成1molCl2

時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________。答案：KMnO4氯Cl2

2NA還原性、酸性

3.(2021年重慶一模)ClO2

因具有殺菌能力強，對人體、動物沒有危害以及對環(huán)境不造成二次污染等特點，備受人們的青睞。下圖)是一種制ClO2

的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是( A.該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂與形成

B.該反應(yīng)中，NaClO2

做氧化劑

C.該條件下，氧化性：Cl2>ClO2

D.制取135gClO2，有4molCl2

失去電子

答案：C考點一氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)及其概念間的關(guān)系(1)本質(zhì)和特征(2)概念之間的關(guān)系2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價―→畫箭頭―→標(biāo)得失―→定數(shù)目。如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________。

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。

如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：(2)常見還原劑

常見還原劑包括活潑金屬單質(zhì)、非金屬陰離子、含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：考點二物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較1.依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。2.依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序

3.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：Mg(OH)2

根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O＋H2↑，可以推知還原性：Na＞Mg。

4.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低

(1)相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。

(2)相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如： 根據(jù)Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，3Zn＋2Fe3+===3Zn2+＋2Fe，可以推知還原性：Zn>Cu?？键c三氧化還原反應(yīng)的計算1.電子守恒法計算的原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)2.電子守恒法計算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。

(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。

n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。考點四氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟考向1氧化還原反應(yīng)的基本概念及聯(lián)系1.(2021年浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A.NH3

中H元素被氧化B.NO2

在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3

解析：NH3中H元素化合價不變，未被氧化，A錯誤；NO2中N元素化合價降低，在反應(yīng)中得到電子，B錯誤；還原劑是NH3，氧化劑是NO2

，二者的物質(zhì)的量之比為8∶6＝4∶3，C錯誤；NH3→N2

發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2→N2

發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。答案：D2.(2020年北京卷)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是(

)A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌

解析：SO2

是酸性氧化物，用石灰乳脫除煙氣中的SO2

時，SO2與Ca(OH)2

反應(yīng)生成CaSO3，各元素均未變價，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，電離出的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3

膠體，可吸附污水中的固體顆粒物，各元素均未變價，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl＋Fe2O3·xH2O===2FeCl3＋(3＋x)H2O，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；“84”消毒液的有效成分是NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，D正確。答案：D考向2物質(zhì)的氧化性和還原性的比較答案：B

解析：反應(yīng)③中Mn元素由＋7價降低到＋2價，MnCl2是還原產(chǎn)物，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；據(jù)①～④分別可得氧化性：Cl2＞I2、Br2＞Fe3+、KMnO4＞Cl2、Cl2＞Br2，綜合可得氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2>Fe3+＞I2，B正確；據(jù)①可得氧化性：Cl2＞I2，無法推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2，C錯誤；反應(yīng)③中，有1molKMnO4參與反應(yīng)，同時消耗8molHCl，但只有5molHCl被氧化，D錯誤。

解析：根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，據(jù)①～③分別可得，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2、HCl＞CrCl2、KMnO4＞Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，A錯誤；反應(yīng)③中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發(fā)生了鈍化，C錯誤；由于氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，向Cr2(SO4)3

溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+

被氧化為答案：D答案：C

[方法技巧]立足“兩個規(guī)律”，巧解物質(zhì)的氧化性和還原性相關(guān)試題

(1)熟記性質(zhì)強弱的兩個規(guī)律。①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；②還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

(3)利用“假設(shè)法”判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。假設(shè)選項中反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性(或還原性)的強弱，再與題干中物質(zhì)的氧化性(或還原性)對照，若其強弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生，否則，不能發(fā)生。

考向3氧化還原反應(yīng)概念和轉(zhuǎn)移電子的有關(guān)計算

6.(2020年北京卷節(jié)選)MnO2

是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2

的一種工藝流程如圖：Mn2+溶出液Mn2+純化液軟錳礦

MnO2[資料]軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3

和SiO2。

7.(2022年天津河西區(qū)期末)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2

堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。答案：(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2(2)藍(lán)色剛好褪去80ab

對于過程相對復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的計算，如連續(xù)反應(yīng)或多個反應(yīng)并列發(fā)生，可以通過分析反應(yīng)前后，“始態(tài)”“終態(tài)”涉及的所有物質(zhì)，找出所有“始態(tài)”物質(zhì)到“終態(tài)”物質(zhì)中化合價發(fā)生變化的元素，根據(jù)電子得失守恒列式求解，簡化解題步驟。

考向4

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平答案：(1)124113(2)124212

9.(1)(2017年全國Ⅲ卷節(jié)選)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)：步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3

與NaNO3

的系數(shù)比為______。(2)(2014年福建卷節(jié)選)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl

溶液NaClO3

溶液KClO3

晶體。答案：(1)2∶7(2)1313H2↑(3)166163[歸納提升](1)“缺項”配平對于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水。(2)價態(tài)歸中，互不交叉

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫元素之間不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4

轉(zhuǎn)化為S的情況。條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－

(3)價態(tài)歧化 同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。例如，＋2NaOH===(4)根據(jù)信息“四步”書寫氧化還原反應(yīng)方程式1.(2022年浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A.H2SO4

發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3

發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4

轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；Na2S2O3

中的S元素的化合價為＋2價，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯誤；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3

發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。答案：B答案：C3.(2021年廣東卷)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是()選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2+可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

解析：聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，A符合題意；溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯