高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課件-

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1

主要知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。

化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析2一化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？V=

A(g)+3B(S)2C(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度0.5//B是固體不計(jì)算濃度

00.5+0.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=(mol/L·分)Vc=(mol/L·分)VA:VC=1:232.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因素內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì))外因:溫度:溫度高反應(yīng)快濃度:濃度大反應(yīng)快壓強(qiáng):壓強(qiáng)大反應(yīng)快催化劑:明顯加快在其他條件不變的條件下:說(shuō)明：(1)反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響。(2)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變;不同的反應(yīng)需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大;催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。(3)以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。4（1）寫(xiě)出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCAB鞏固練習(xí)：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑

+H2O51、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二化學(xué)平衡

vt0V正

v逆V正=

v逆此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。62.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）——V正=V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等——平衡時(shí)，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。7能夠說(shuō)明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）83、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

。CCp*CDqCAm*CBn9對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K越大，說(shuō)明平衡體系中生成

，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越

，轉(zhuǎn)化率越

；反之，反應(yīng)程度就越不

，轉(zhuǎn)化率越

。一般情況下K>

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素K只受

影響，與其它條件無(wú)關(guān)104.平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。具體分述如下：改變的條件平衡移動(dòng)的方向增大[反應(yīng)物]或減小生成物濃度減小[反應(yīng)物]或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng)

減小體系壓強(qiáng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向11練習(xí)1氫氧化鎂在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：A.碳酸鈉B.硫酸鎂C.硝酸銨D.氫氧化鈉12練習(xí)題22.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D.降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大E.增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變F.恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF13練習(xí)題31.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：Ur-(aq)+Na+NaUr(s)其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明（）A.尿酸鈉水溶液成酸性B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B14化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象151、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比161、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況17練習(xí)：

看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆V時(shí)間18練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V19練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。加催化劑或

。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V201、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答：逆反應(yīng)開(kāi)始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。21V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？22時(shí)間VV正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？23轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)