2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市楊家窯鄉(xiāng)中學高一化學知識點試題含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市楊家窯鄉(xiāng)中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說法中不正確的是（

）

A．相同物質(zhì)的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷

B．相同質(zhì)量上述5種烴中，生成H2O的質(zhì)量最大的是CH4

C．天然氣灶具改用液化石油氣時，應將進風口改小D．嚴冬季節(jié)液化石油氣有時會出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化參考答案：C略2.下列各項中表示正確的是A.F－結(jié)構(gòu)示意圖： B.CH4的球棍模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A【詳解】A項、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，則氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；故選A?！军c睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。

3.

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，所以離子品體中只含離子鍵B．原子晶體的熔沸點一般很高C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原予能形成分子晶體參考答案：AC4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（

）A.混合氣體的壓強 B.混合氣體密度C.A的物質(zhì)的量濃度保持不變 D.氣體總物質(zhì)的量保持不變參考答案：B【詳解】A.兩邊氣體的計量數(shù)相等，壓強始終不變，混合氣體的壓強不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A為固體，混合氣體的質(zhì)量是變化的，容器為定容密閉容器，則混合氣體的密度也是變化的，當混合氣體的密度不變，說明氣反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C.

A是固體，濃度是一個定值，始終不變，故C錯誤；D.兩邊氣體的計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，當氣體總物質(zhì)的量保持不變時，不能說明達平衡狀態(tài)，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是化學平衡狀態(tài)的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

5.如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子參考答案：A6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．7.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A、隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B、元素的原子半徑呈周期性變化C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略8.

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

參考答案：A略9.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.O2在電極b上發(fā)生還原反應B.溶液中OH－向電極a移動C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O參考答案：C試題分析：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，a極為負極，故A正確；B．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故B正確；C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。10.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C略11.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應

B．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C．溶液中OH-向電極a移動

D．負極的電極反應式為：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O參考答案：BA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B、正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極反應式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，a極為負極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負極反應式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確?！军c睛】本題易錯點是電極反應式的書寫，書寫反應式，如a極反應式的書寫，NH3參加反應，轉(zhuǎn)化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，環(huán)境是KOH，電極反應式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。12.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是

（

）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（強氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）參考答案：略13.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）選項堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D14.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C15.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以采用如圖所示裝置來測定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請回答有關(guān)問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號)。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時應該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來排水，以測定氮氣的體積(2)A、D(3)吸收未反應的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實驗的原理是通過測量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮氣的體積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因為O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平，以消除液體壓強的影響，另外讀數(shù)時視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.書寫下列相關(guān)化學方程式：（1）甲烷與氯氣反應制三氯甲烷：

，反應類型：

（2）丙烯通入溴水中

，反應類型：

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：

，反應類型：

．參考答案：（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應；（2）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應；（3），取代反應．解：（1）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，即CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故答案為：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應；（2）丙烯可以和溴單質(zhì)加成反應，方程式為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應；（3）苯分子中的氫原子能被硝基取代生成硝基苯，方程式為：；故答案為：，取代反應．18.（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于

（填序號）A、交叉分類法

B、樹狀分類法（2）寫出下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2與鹽酸反應

②Ba(OH)2與H2SO4溶液反應

③NaHCO3溶液與鹽酸反應

④石灰石與硝酸反應

參考答案：（1）B（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

略19.歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下： 元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點/℃﹣218，4113？450單質(zhì)沸點/℃﹣183444.6685989主要化合價﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：（1）硒的熔點范圍可能是：

（2）碲（Te）可能的化合價有：

（3）硒（Se）的原子半徑可能在

之間．（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸

（增強、減弱）．參考答案：（1）113℃～450℃； （2）﹣2，+4，+6；（3）0.102～0.136；（4）減弱． 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點逐漸升高； （2）根據(jù)硒的化合價來推測； （3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間； （4）單質(zhì)與氫氣反應越容易，元素的非金屬性越強．【解答】解：（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點逐漸升高，所以硒