2022年四川省綿陽(yáng)市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年四川省綿陽(yáng)市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－

B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42—

D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—參考答案：D2.請(qǐng)據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況。（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）（）A.A處上升，B處下降

B.A、B兩處都下降C.A處下降，B處上升

D.A、B兩處都不變參考答案：C略3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：B4.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略5.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述錯(cuò)誤的是A．金屬Al無(wú)剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略6.下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A7.實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。

9.對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變參考答案：C10.

(08東莞調(diào)研)已知可逆反應(yīng)aA＋bB

cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)過(guò)參考答案：答案：BD11.（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2-S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9參考答案：答案：A12.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（

）A、濃硫酸

B、濃鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液參考答案：A略13.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖K3－21－3所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－21－3A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：B略14.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（

）

A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性

B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)

C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同溫度下，lOmlO.lmol·l一的醋酸與100mlO.01mol·L一的醋酸中的H+物質(zhì)的量參考答案：C略15.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：（一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)A．將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C．當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液D．將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無(wú)色離子。（四）請(qǐng)你參與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2-，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

；加水稀釋后平衡移動(dòng)的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率

（2分）（2）①否（1分）；因?yàn)镠-2本身難溶于水（1分）；

②驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動(dòng)（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

(2)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色.②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

b．2V正(Cr2O72—)=V逆(CrO42—)

c．溶液的顏色不變（3）在下圖裝置中，觀(guān)察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式

。（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。①電解過(guò)程中NaCl的作用是__________________________。②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為_(kāi)__

_mol·L-1。參考答案：（共14分）（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O（2）①

橙色

②bc（3）由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)

NO＋4H＋

+3e-

==NO↑＋2H2O（4）①增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

②3.0×10－6

略18.（8分）下圖所示為物質(zhì)A～K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為電解A的飽和溶液，是一種重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)②③在工業(yè)上對(duì)硅的提純具有非常重要的意義，通過(guò)④⑤反應(yīng)而得到的L常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體．G、I常溫下是無(wú)色氣體．請(qǐng)回答：(1)B為_(kāi)_______，G為_(kāi)__