2022年河南省商丘市毛固堆鄉(xiāng)新興文武學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年河南省商丘市毛固堆鄉(xiāng)新興文武學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略2.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略3.下列電離方程式書寫正確的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-參考答案：D略4.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會(huì)引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略6.將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol／L

B.0.25mol／L

C.0.1mol／L

D.1mol／L參考答案：B根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無(wú)論去多少，濃度不變，故答案選B。7.下圖表示了X、Y、Z事物間的從屬關(guān)系，下列選項(xiàng)中不符合圖中事物間從屬關(guān)系的是()

XYZ例氧化物化合物純凈物A中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B8.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT判斷．解答：解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，故C錯(cuò)誤；D．相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合PV=nRT判斷．9.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半徑大小S＞Na＞OC．堿性強(qiáng)弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強(qiáng)弱Na＜Mg＜Al參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應(yīng)為Na＞S＞O，故B錯(cuò)誤；C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應(yīng)為Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤．故選A．11.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；B．Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．X為O、Y為S、Z為P，非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯(cuò)誤；D．X為O、Y為S、Z為P，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．12.19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：（1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是__________。A．提出了原子學(xué)說 B．提出了分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該表變化表明__________。A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。A．耐高溫材料

B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料

D．新型催化劑材料（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是__________。A．這種原子的中子數(shù)為167

B．它位于元素周期表中第6周期C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合參考答案：(1)C

(2)CD

(3)C

(4)AC（1）A．19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，A錯(cuò)誤；B．19世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學(xué)說，B錯(cuò)誤；C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．1756年俄國(guó)羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，D錯(cuò)誤；答案選C。（2）A．圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)當(dāng)，B錯(cuò)誤；C．同周期，從左到右，金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)，C正確；D．同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，D正確；答案選CD；（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導(dǎo)體材料的元素，答案選C；13.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A14.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：D略15.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案：B解析：氨之所以能做噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成了壓強(qiáng)差。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

。（2）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③藍(lán)色褪色；還原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）圖略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。（1）燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖）：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化學(xué)鍵C-HC-OC=OH-HO-H鍵能/KJ/mol412351745436462

則△H=_________________②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。（2）H2還原法可消除氮氧化物已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝+133kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____________。②以H2(g)為燃料可以設(shè)計(jì)氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量＝，1kW·h＝3.6×106J)。（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________。②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。（4）利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等），總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_________g。參考答案：(1)①-175kJ/mol

②a

12g

(2)①4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1100.2kJ·mol－1

②H2-2e-+2OH-=2H2O

34.3

(3)①CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+

②NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2

(4)①3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

②15.8【詳解】（1）①拆開3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化學(xué)鍵所吸收的總能量為3×436KJ+2×745KJ=2798KJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412KJ+351KJ+3×462KJ=2973KJ，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)?798KJ/mol-2973KJ/mol=-175KJ/mol；②根據(jù)電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒫電極流向d電極，則c電極電子流出，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a口輸入甲醇，電極反應(yīng)為:H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+，通入的甲醇以及生成二氧化碳都不影響溶液質(zhì)量，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，消耗了1molH2O，生成了6molH+，減小的質(zhì)量m=18g-6g=12g，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕2g，還有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g；d電極電子流入，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故b口進(jìn)入氧氣，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，1molO2生成2molH2O，增加的質(zhì)量為消耗氧氣的質(zhì)量m=32g，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，右側(cè)質(zhì)量增加8g，加上轉(zhuǎn)移過來(lái)的氫離子1g，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為：8g+1g+2g+1g=12g。（2）①①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝+133kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l)

△H2＝－44kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol－1④4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H由蓋斯定律得：④=4×③-4×②-①，所以△H=4×△H3-4×△H2-△H1=－1100.2kJ·mol－1綜上所述，4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H=－1100.2kJ·mol－1；②氫氧燃料電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣作負(fù)極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為氫氧化鈉，所以電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；根據(jù)公式：比能量＝，1mol氫氣參加反應(yīng)，放出的熱量為285.8kJ，因?yàn)樵撾姵氐哪芰哭D(zhuǎn)換效率為86.4%，所以輸出電能為285800J×86.4%/(3.6×106J)×1kW·h=68.6×10-3kW·h，1mol氫氣的質(zhì)量為2×10-3Kg，所以比能量=68.6×10-3kW·h÷2×10-3Kg=34.3kW·h·kg－1；（3）①原電池中A電極作負(fù)極，醋酸根被氧化為二氧化碳，所以電極反應(yīng)為：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+；B電極作正極，得到電子，硝酸根被還原為氮?dú)?；②NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2，從而除去NH4+；（4）①正極CO2的電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；②正極發(fā)生電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，每轉(zhuǎn)移0.2mole-，則有0.1molNa2CO3和0.05molC生成，則正極質(zhì)量增加m=106g/mol×0.1mol+12g/mol×0.05mol=11.2g；負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：4Na-4e-=4Na+，每轉(zhuǎn)移0.2mole-，則有0.2molNa被消耗，所以正極質(zhì)量減小m=23g/mol×0.2mol=4.6g，故兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查原電池原理，負(fù)極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負(fù)極流出，經(jīng)過外接導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。據(jù)此解析此題。18.有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)。（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是

mol/L（3）鋅片減少的質(zhì)量

參考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略19.已知：乙醛在一定條