廣東省梅州市黃槐中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市黃槐中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中,正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO

C.臭氧層的破壞對(duì)人類(lèi)健康有害

D.綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：答案：C2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽(yáng)極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽(yáng)極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯(cuò)誤；裝置②是原電池，總反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯(cuò)誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽(yáng)極，而精煉銅時(shí)純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負(fù)極或陰陽(yáng)極。4.已知反應(yīng)2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說(shuō)法中正確的是

()

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)

參考答案：答案：CD5.參考答案：A6.（05年全國(guó)卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線參考答案：答案：C8.（2008·廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容積

C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案：A增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D錯(cuò)誤，A中增加O2的濃度，反應(yīng)速率加快，A正確。

9.已知H2OH2O++e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體B．H2O+有較強(qiáng)的氧化性C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物

D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的變化過(guò)程中會(huì)破壞H—O鍵參考答案：B試題分析：A．H2O是分子，而H2O+是離子，因此二者不能互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B．H2O+是陽(yáng)離子，很容易從外界獲得一個(gè)電子，形成H2O，故有較強(qiáng)的氧化性，正確；C．水分子形成的“網(wǎng)”是一種分子間作用力，不是一種新化合物，錯(cuò)誤；D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的變化過(guò)程是物理變化，其中不會(huì)破壞H—O鍵，錯(cuò)誤。10.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時(shí)的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略11.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略12.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填儀器接口的字母編號(hào))。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

。（2）簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

。裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

。（3）裝置C的作用是

。（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

(寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮（2）打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞

溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則需要將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)除去CO2和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO2，所以氮?dú)獾淖饔檬桥懦b置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質(zhì)銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣泡冒出；（3）混合氣體中含有CO2，CO2能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗(yàn)D中是否有亞硝酸鈉生成的實(shí)驗(yàn)方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，其還原產(chǎn)物是NO，所以該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時(shí)，0.05mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WB．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型均相同C．X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<YD．由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離參考答案：C試題分析：0.05mol·L-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2可知此溶液為強(qiáng)酸溶液且為一元酸，可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時(shí)可知W為Cl；A．簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+＜O2-，故A錯(cuò)誤；B．Na分別與H形成的NaH中只存在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除離子鍵，還有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強(qiáng)，則H分別與O、Cl形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性HCl<H2O，故C正確；D．由以上四種元素形成的化合物NaClO因水解能促進(jìn)水的電離，但NaClO4不水解，故D錯(cuò)誤；答案為C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè)，提高自己分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是(1)結(jié)合甲溶液中氫離子和氫氧根離子濃度之間的關(guān)系準(zhǔn)確判斷甲為強(qiáng)酸溶液；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，而離子結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子判斷越上，結(jié)合這二點(diǎn)可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。14.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（

）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無(wú)法確定參考答案：A略15.學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):

下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點(diǎn)34.5℃，

微溶于水，易燃。②鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。(1)操作I的名稱是_______。(2)檢驗(yàn)溶液Y中是否殘留Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是_________。(3)蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯(cuò)誤是________。(4)滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號(hào))。A.

H2SO4~H3PO4

B.

H2SO3~H3PO4

C.

HNO3~H3PO4

D.

HI~H3PO4(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000

mol/LK2Cr2O7溶液5.00

mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為_(kāi)_____。(6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是_______。A.稀釋被測(cè)試樣

B.增加平行測(cè)定次數(shù)C.減少被測(cè)試樣取量

D.降低滴定劑濃度參考答案：(1)

萃取、分液

(2)

取溶液Y

少許，滴加KSCN

溶液，若不顯血紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+殘留

(3)

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；用明火加熱，易導(dǎo)致乙醚著火(4)

A

(5)

0.4800

mol/L(6)

BD

分析：含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X(jué)溶液25mL，加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液Y為Al3+的溶液，和溶液X是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，加入水解離后，通過(guò)蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液Z，用重鉻酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。詳解：（1）操作A是利用在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)锳l3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，分離的名稱為萃取、分液，故答案為：萃取、分液；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵離子的存在，從溶液Y中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留，故答案為：從溶液Y中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留；（3）乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)加熱不能用明火，否則會(huì)引發(fā)燃燒導(dǎo)致危險(xiǎn)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平，測(cè)蒸氣的溫度，故答案為：溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；用明火加熱，易導(dǎo)致乙醚著火；（4）滴定需要的酸性環(huán)境，所需酸不能具有還原性、氧化性，不能被氧化劑氧化，也不能被亞鐵離子還原。A．H2SO4-H3PO4中酸為非氧化性酸，可以提供酸性環(huán)境且不影響測(cè)定反應(yīng)，故A正確；B．H2SO3-H3PO4中亞硫酸具有還原性，也會(huì)被氧化劑氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，產(chǎn)生誤差，故B錯(cuò)誤；C．HNO3-H3PO4中硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．HI-H3PO4中HI酸是還原性酸，也可以消耗滴入的氧化劑，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（5）依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.0050L=0.0005mol，反應(yīng)為

Cr2O72-

+

6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

1

6

0.0005mol

0.0030molc==0.1200mol/L，則試樣X(jué)中c（Fe3+）=0.1200mol/L×=0.4800mol/L，故答案為：0.4800mol/L；（6）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可以重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，數(shù)值取平均值，減少誤差，滴定溶液濃度越小，測(cè)定結(jié)果越準(zhǔn)確。A．稀釋被測(cè)試樣，濃度減小，測(cè)定誤差會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B．增加平行測(cè)定次數(shù)，減少測(cè)定帶來(lái)的誤差，可以提高準(zhǔn)確度，故B正確；C．減少被測(cè)試樣取量，和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．降低滴定劑濃度，反應(yīng)終點(diǎn)判斷更準(zhǔn)確．滴定結(jié)果的精密度高，故D正確；故答案為：BD。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成和成分探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，化合物分離、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和計(jì)算分析等知識(shí)點(diǎn)，注意題干信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意加入溶液Z的性質(zhì)對(duì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)

（1）E原子的外圍電子排布圖為

。

（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為

（寫(xiě)出一種）。

（3）BD2分子中B原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構(gòu)型

。（二）下列是部分金屬元素的電離能

（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/p>

。

（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個(gè)Cl—相連的Cu+有

個(gè)。若晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為

（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：略18.超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過(guò)程為：①用托盤(pán)天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；②將上述固體置于燒杯中，_______________________