湖南省岳陽市汨羅紅花鄉(xiāng)露水坡中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省岳陽市汨羅紅花鄉(xiāng)露水坡中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略2.下列離子方程式中正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：B3.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略4.下列各組離子一定能大量共存的是:

A．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液:

NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.使pH試紙顯紅色的溶液：K＋、I－、Cl－、NO3－

C．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液:

Na＋,K＋,[Al(OH）4]－,Cl－

D．澄清透明的無色溶液：Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－參考答案：A略5.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應(yīng)的過程，故B不符合；C、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)的過程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過程中無元素化合價的變化，是鹽類水解相互促進的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D．6.關(guān)于元素F、S、Cl的說法正確的是()。A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：S>Cl>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4參考答案：BC略7.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對于B選項中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當(dāng)于向右移動但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項。高考考點：化學(xué)平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識中的難點，也是整個中學(xué)化學(xué)中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設(shè)計較難的題目。8.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A.x＝10時，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3＋)B.x＝10時，溶液中有NH、AlO、SO42-，且c(NH)>c(SO42-)C.x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)D.x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥參考答案：C略10.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A.B.CD.參考答案：B【解析】在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32－，故B項錯。

11.已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略12.2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是(

)

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物

C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略13.下列說法正確的是A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略14.下列說法中，正確的有(

)（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳氫化合物是構(gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽A．8句

B．6句

C．5句

D．7句參考答案：C試題分析：（1）明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的凈化；碳酸鋇不溶于水，但是能夠在酸中溶解，故不可用于鋇餐透視，錯誤；（2）氮氧化物會導(dǎo)致形成光化學(xué)煙霧，而碳氫化合物不會，錯誤；（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化，氣化時吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，正確；（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，正確；（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)蒸發(fā)溶劑的方法，錯誤；（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中粒子也向兩極移動，錯誤；（7）由于Mg活動性比Al強，所以鋁粉和氧化鎂粉末混合，在高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯誤；（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會發(fā)生反應(yīng)因此會“斷路”，正確；(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能證明氯、碳、硅三種元素的非金屬性，錯誤；(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則元素的非金屬性就越弱，而其水解程度不一定越大，錯誤；(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量2次質(zhì)量，錯誤；(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變黑色，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，可能是稀溶液沒有產(chǎn)生氨氣，因此不能證明溶液中是否含銨根離子，錯誤；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽，正確。因此正確的說法是5句，選項是C。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的正誤判斷的知識。15.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色排列的正確順序是①金屬鈉在氧氣中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是______；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________：

供選試劑：a.濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液

d．無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________________________________；實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進_______________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫

c

（3）酸性高錳酸鉀；Na2SiO3；

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管試題分析：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，因此則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，而鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)而顯紅色，則要證明氧化性：C12>Fe3+，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，答案選c。（3）證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，SO2把硫離子氧化生成S，可以證明SO2的氧化性。C中加品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，則需要除去CO2中的SO2，則D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根據(jù)較強酸制備較弱酸可知證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；由于空氣中也含有CO2，能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，因此實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)，改進的措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R。（1）鋼鐵因甲而生銹時的正極反應(yīng)式為

。（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物。則

①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

②乙的一種重要用途是

。（3）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。

恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/℃400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5

若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。

①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：

能轉(zhuǎn)化為

能。②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2ˉ（有丙的陰離子生成）的離子方程式為

。參考答案：(15分)（1）2H2O+4e－+O2→4OH－（2分）（2）①（2分）②制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（2分）（3）＞（2分）（4）①電、化學(xué)（2分）②Al+MnO2＝Al2O3+Mn（2分）③2Al＋OH－＋NO2－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋NH3·H2O（3分）略18.FritzHaber在合成氨領(lǐng)域的貢獻距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。(3)我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學(xué)鍵類型有______________。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)g·cm－3。參考答案：(1)2

啞鈴(紡錘)

(2)NH3

SO3或BF3

V形