山西省忻州市原平軒崗中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省忻州市原平軒崗中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類不正確的是A.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

B.H2SO4、HClO、H2CO3都屬于酸C.CuO、Na2O2和干冰都屬于氧化物

D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽參考答案：AA、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯(cuò)誤。B、三者都是酸，B正確。C、氧化物是含有兩種元素其中一種為氧元素的化合物，C正確。D、鹽是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，三者都是鹽，D正確。正確答案為A2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略3.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是(

)A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：B【分析】A．根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量；B．根據(jù)n=cV計(jì)算出100mL該溶液中含有的硝酸鉀的物質(zhì)的量；C．溶液具有均一性，剩余溶液的濃度不變；D．硝酸鉀溶液溶于1L水中，溶液的體積不是1L．【解答】解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鉀，含有硝酸鉀的質(zhì)量為：101g×0.2mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；B.100mL該硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，則剩余溶液的濃度仍然為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中，由于溶液體積不是1L，則溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．4.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

（

）A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略5.下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是

參考答案：D略6.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為

A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略0.5molAl2(SO4)3中含有的Al3+數(shù)目為：（

）A．3.01×1023

B．1.202×1024

C．2mol

D．6.02×1023參考答案：D略8.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(

)。A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略9.下列敘述不正確的是A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)參考答案：C試題分析：A．硫酸的密度大于水的，因此10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒有480mL的容量瓶，因此配制0．1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉后氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確，答案選C。10.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略11.1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)參考答案：D解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們?cè)谠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝v(H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝v(NO)，D項(xiàng)正確。12.下列說法正確的是(

)A．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．燃料電池工作時(shí)，通常是將氧氣通向正極參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案：C略14.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。

15.對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(I)現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液，請(qǐng)你選擇合適的試劑，將其序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。A．葡萄糖溶液(

)

B．淀粉溶液(

)C．食鹽溶液(

)

D．雞蛋清溶液(

)(Ⅱ)判斷下列說法的正誤(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫代號(hào)，A表示正確，B表示錯(cuò)誤)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。

(2)用分餾的方法從原油中分離出汽油、煤油、柴油等。

(3)用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

(4)復(fù)合材料可由兩種或者兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工制成。

參考答案：（I）

①、④、③、②

（II）

A、A、B、A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是

。參考答案：略18.把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。（2）2min末時(shí)X的濃度為__________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=________。（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___倍。參考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=2×0.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol÷2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6

0.5

0

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6n（2min末）（mol）0.2

0.2

0.2

0.62min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，開始?xì)怏w總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，溫度和體積相同時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2min末體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的=倍。19.某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

已知B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志（1）寫出A、B、C、D、E、F的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

B

C

D

E

F

（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→B