第四單元自然界的水教案

化學科第四單元教案課題：愛惜水資源教學目的（三維）知識與技能1.懂得世界和我國水資源狀況，學習用辯證的辦法看待水資源的豐富和有限。

2.掌握水資源污染的因素及防治方法，節(jié)省方法。過程與辦法小組討論，思考總結愛惜水資源的辦法情感態(tài)度與價值觀1.培養(yǎng)辯證思維的能力，學習用發(fā)展的眼光看問題。

2.強化愛水、節(jié)水意識。教學重點1、水資源污染的因素及防治方法，節(jié)省方法。2、培養(yǎng)學生的社會責任感。教學難點1、水資源污染的因素及防治方法，節(jié)省方法。

2、充足調動學生的學習主動性?？键c分析課型：新授課學時：1學時教學辦法：實驗探究、歸納總結、補充解說、練習提高教學過程個性化設計導課：首先老師先給大家觀賞某些圖片（展示水資源圖片）這就是我們大自然中的水資源，我們在之前的課程中學習了空氣，那么人類擁有的水資源與否像空氣同樣取之不盡用之不竭呢？人類擁有的水資源具體狀況又如何呢？請同窗們認真閱讀書上68頁下方的內容，稍后老師來找同窗完畢填空。（PPT）地球上海洋、湖泊、河流等形式存在。地下水、大氣水、生物水是水存在的重要形式。地球表面71﹪被水覆蓋。這樣豐富的水資源，為什么我們還要強調愛惜水資源呢？大家能夠想象一下如果我們在家打開水龍頭流出的是又咸又苦的海水我們還能洗衣做飯嗎？因此我們必須使用淡水，工業(yè)上用海水也會腐蝕設備，農業(yè)上也不能夠使用海水來澆灌，那淡水儲量又如何呢？請同窗們看書上69頁中間部分的內容，稍后請同窗來告訴老師淡水資源是怎么樣的。海洋儲水量占全球的96.5﹪，但淡水資源占2.35﹪，人類運用的僅有其中的30.4﹪。（PPT）我國水資源總量居世界第六位；但人均僅相稱于世界人均占有量的1／4，居世界倒數第二位，且分布很不均衡。（水資源短缺）在這樣的狀況下我們必須要愛惜我們僅有的水資源。愛惜水資源---防治水污染，節(jié)省水資源（被污染的圖片）看了這幾組水資源圖片，那么造成水污染的因素有哪些？請同窗們閱讀書上有關內容，三分鐘小組討論一下水污染的因素有哪些？教師總結，分條板書水污染的因素：（1）工業(yè)廢水的任意排放

（2）農業(yè)上農藥、化肥的不合理施用（3）生活污水的任意排放那么水一旦被污染會造成哪些危害呢？水體污染造成的危害（1）影響工農業(yè)產品質量（2）影響人、動物的健康，植物死亡大家有無據說過赤潮和水華下面老師來閱讀從大連晚報上摘下來的一篇新聞，引發(fā)織紋螺中毒的重要因素是其體內常會積聚赤潮海水中的有毒菌群以及河豚毒素。我們能夠看出海水的赤潮和水華的危害也很大，同時它還會影響水生生物的生長。（3）影響水生生物的生長（4）赤潮現象那么我們懂得了污染的因素也懂得了危害，我們就要根據污染的因素，相對應地取采用有效方法：防治水污染針對工業(yè)廢水應當怎么解決呢？

(1)對工業(yè)廢水解決后再排放針對農藥，化肥的不合理使用呢？(2)合理施用農藥、化肥針對都市生活污水呢？(3)生活污水解決后再排放在生活污水當中尚有很重要的一點，就是含磷洗衣粉的使用，我們剛剛看到了水華和赤潮現象，磷就是產生水華的一種重要因素，因此我們還要在生活中：(4)嚴禁使用含磷洗衣粉磷的元素符號是什么？所覺得了保護水資源，現在已將不再生產含磷洗衣粉了。愛惜水資源要從兩個方面入手，一是防治水污染，二是節(jié)省水資源那么我們又應當如何節(jié)省呢？三．節(jié)省水資源農業(yè)上（見書P70頁圖4—6）漫灌改為滴灌等工業(yè)上（見書P71頁圖4—7）循環(huán)使用生活上（1）一水多用，如淘米水澆花（2）不讓水人為流失（3）使用節(jié)水性水龍頭我們剛剛學習了愛惜水資源的兩個方面：1防治水污染2節(jié)省水資源，那么老師考一考大家，“工廠中將用于清洗產品的水通過解決凈化后再排入河流中”屬于哪個方面呢？那么“把漏水的水龍頭換成節(jié)水型的”屬于哪個方面呢？“盡量用農家肥替代化肥施用”屬于哪個方面呢？對于我們非常稀缺的水資源，我們還能做什么呢？就像我們手里的錢我們不僅要學會節(jié)省使用，還要學會去掙錢，我們就應當主動地去開發(fā)水資源四．開發(fā)水資源之前遼寧省干旱非常的嚴重，降雨量很小，我們當時采用了什么方法?人工降雨我們懂得海水的量非常大，因此我們會考慮到將富饒的海水資源淡化：2、海水淡化但這是一種對技術規(guī)定很高的工程，普及還需要一定的時間，這只是一種方向，還需要很長時間的努力。3、開發(fā)地下水在農村我們經常能夠看到水井吧，那就是對地下水的開發(fā)。總結：這節(jié)課我們學到了：造成水污染的因素，水污染的危害，以及愛惜水資源的兩個方面：1防治水污染2節(jié)省水資源，最后還學習了開發(fā)水資源。教后反思：化學科第四單元教案課題：水的凈化教學目的（三維）知識與技能1、懂得沉淀、吸附、過濾、蒸餾等慣用的凈化水的辦法,能述說自來水的凈化過程。初步學會過濾的操作。2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別,學會用肥皂水鑒別硬水與軟水,懂得硬水的危害及硬水軟化的辦法。過程與辦法1、通過對水凈化辦法的學習,體會化學知識在生活生產中的廣泛運用,培養(yǎng)學生對化學知識的學習愛好。2、通過過濾操作的訓練,提高學生動手、觀察、協作等能力。情感態(tài)度與價值觀通過學習,使學生明白要從衛(wèi)生、健康的角度,對的選擇飲用水,感受化學對改善個人生活增進社會發(fā)展的主動作用,激發(fā)學生努力學習建設家鄉(xiāng)的美妙愿望。教學重點1、水凈化的辦法。2、過濾的操作辦法。3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的辦法。教學難點1、自來水的凈化過程。2、過濾的操作辦法。3、硬水的軟化辦法。課型：新授課學時：1學時教學辦法：講授法、談話法、實驗法、啟發(fā)式教學法、多媒體教學法等教學過程個性化設計一、導課1、陳說:洪災過后,有些災區(qū)自來水還沒來得及恢復供應,面對污濁的河水,這些水可否飲用?為什么?2、提問:你有什么簡樸的方法能使渾濁的水變得清澈嗎?3、必定學生的回答,進一步問,這樣得到的水就純凈了嗎?4、陳說:由于種種因素,自然界的水里混有多個雜質、細菌和病毒,僅用靜置、沉淀的辦法,還不能將全部雜質去除,我們要選擇衛(wèi)生、健康、安全的飲用水,今天我們一起來學習如何更加好地將水凈化。二、解說新課1、引導觀察:同窗們,請注意觀察,在你們帶來的那杯污濁的水,通過一段時間的靜置,你們看到了什么變化?2.如何還能夠變得更澄清呢?3.陳說:農民為了凈化水,會去藥店買一種便宜的物質——明礬,灑入水中,運用明礬溶于水后生成的膠狀物,對雜質進行吸附,使雜質沉降,達成凈水目的,這種凈水辦法稱作吸附法。4、組織實驗:請同窗們把適量明礬加入到污水中,并攪拌,靜置觀察現象。5、提問:尚有什么物質也有這種吸附能力呢?講述:市場上出售的凈水器,有些就是運用活性炭來吸附水中的雜質?；钚蕴课侥芰^強,不僅能夠吸附液體中不溶性物質,還能夠吸附掉某些可溶性雜質,除去臭味。當代科技發(fā)展,發(fā)明的納米新型材料做凈水器的過濾層,自來水通過時,它不僅能吸附不溶物、臭味,甚至連細菌也能除去,使自來水變?yōu)榭芍苯语嬘玫母蓛羲?、請同窗們觀察杯中的污水,明礬加入后,使更多的小顆粒沉降下來,水是變的更澄清了,但尚有什么局限性呢?7、必定同窗答案。你有什么辦法可將杯底的不溶物和水徹底地分開?8、過濾的辦法更加好些,它能將不溶物和液體徹底分開。同窗們在課前已經分小組預習了“過濾的操作辦法”,下面就請同窗們用過濾的辦法,把杯中的不溶物和液體分離開來。前后兩個實驗小組互派一位同窗,觀察評價對方小組的實驗進程。9、學生操作完畢后,請學生評價交流。10、請做的較好的一種實驗小組派代表介紹他們的成功經驗。11、教師總評:同窗們觀察認真,評價也很對的,可見預習這種學習辦法的運用,是十分重要的。過濾操作注意事項諸多,我們總結為“一貼、二低、三靠”,請大家看投影。12、引導:對于少量用水,我們能夠通過沉淀、吸附、過濾使水得到凈化,自來水廠是不是也這樣凈化水呢?請同窗們看課文圖3-15。13、補充解說:這里用的絮凝劑的作用和明礬相似。在消毒滅菌時,重要是往水中通入適量的氯氣,這樣千家萬戶就能夠使用較純凈、安全的自來水了。14、啟發(fā):同窗們能夠以小組為單位,按圖中提示,運用身邊材料合作建設一種小型“自來水廠”,下周上學時把作品交流。15、提問:自然界的水通過沉淀、吸附、過濾之后變澄清了,這樣的水與否是純凈物呢?16、終究是不是純凈物我們接著學習下面的硬水和軟水就懂得了。

三、硬水和軟水

1、解說:通過沉淀、過濾的辦法只除去不溶性雜質,水中尚有許多溶解性的雜質。生活中我們可能有這樣的經驗,經慣用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結有一層黃色物質——水垢。這是由于水中溶有可溶性鈣和鎂的化合物,加熱或放久了,這些化合物便會生成沉淀——水垢,象這樣含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣和鎂化合物的水叫軟水。2、引導:那么如何用簡樸的辦法分辨硬水和軟水呢?演示:把肥皂分別加到硬水、軟水中,攪拌,讓學生觀察兩個燒杯中產生的現象。3、解說:產生大量肥皂泡的是軟水,肥皂泡較少的是硬水。生活中硬水有許多危害,大家能夠看看書,說說它的危害。4、講述:其實硬水的危害還遠遠不止這些,例如長久飲用硬度很高的水,人體健康也會受到影響,它可引發(fā)消化道功效紊亂。另外,諸多工業(yè)部門像紡織、印染、造紙、化工等部門,都規(guī)定用軟水。5、講述:如果我們除去硬水中鈣和鎂化合物,就能夠使硬水轉化為軟水。生活中普通通過煮沸水減少水的硬度。工業(yè)上慣用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水,實驗室中普通用蒸餾的辦法以減少它的硬度。下面請同窗觀看“蒸餾水的制作”的教學短片。6、講述:蒸餾的原理就是將液態(tài)的水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)水,再冷卻為液態(tài)的水,這樣水中溶解的物質就被除去了,使硬水能變?yōu)檐浰?、不同地方的水質是不同的,水的軟硬程度也是不同的,長久使用硬水對身體健康是有害的,那么長久飲用蒸餾水對身體健康與否有益呢?

四、本課總結:

請同窗看投影。這節(jié)課我們重要學習了下列內容:

1、自然界的水都不是純水,通過靜置、吸附、過濾、蒸餾等途徑能夠使水得到不同程度的凈化。

2、硬水易生水垢,與肥皂作用不易起泡沫,硬水通過多個辦法能夠軟化為軟水。

3、過濾操作要點是“一貼、二低、三靠”。認真聽教師講述,疏理一堂課的所學知識。總結本課知識要點,增進學生形成良好的知識構造。

五、作業(yè):

1、課后作業(yè)六、板書設計（一）水的凈化1.沉淀法a凈置沉淀b吸附沉淀（如絮凝劑明礬，活性炭）2.過濾法注意：一貼二低三靠（二）硬水、軟水1.硬水的危害2.鑒別：肥皂水3.轉化：煮沸，蒸餾

教后反思：化學科第四單元教案課題：水的構成教學目的（三維）知識與技能1、認識水的構成。2、會用簡樸的辦法檢查氫氣和氧氣。3、理解化合物、單質和氧化物的概念。過程與辦法1、結合資料，從人類認識水的構成的過程中體會科學探究和思維的辦法，認識實驗探究和創(chuàng)新思維的重要性。2、充足運用討論，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。情感態(tài)度與價值觀1、保持對化學實驗的濃厚愛好，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和主動性。2、理解人類認識物質世界的過程和辦法，培養(yǎng)學生科學探究的精神。教學重點水的構成成分教學難點1、水的電解實驗和生成氣體的檢查演示2、對化合物、單質和氧化物概念的理解。課型：新授課學時：1學時教學辦法：實驗探究——統計現象——得出結論——練習鞏固教學過程個性化設計[導入]水是一種無色無味的物質，它里面終究含有什么呢？它能否再分呢？[閱讀課本]P79-81[分析]水可不可再分，我們從科學實驗中尋找答案。介紹霍夫曼電解水器。[演示實驗]電解水的實驗[提問]實驗現象。[投影答案]在實驗過程中我們能夠看到，通電后，電極上有氣泡產生，并且兩支玻璃管中產憤怒泡的速率不同，一端時間后，正極產生的氣體體積與負極產生的氣體體積比約1：2。[設問]實驗中產生的是水蒸氣嗎？[設問]如果不是水蒸氣，那是什么氣體呢？[學生思考][分析]從大家閱讀的資料看，這問題早在18世紀化學科學家就開始研究了。18世紀末，法國科學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，發(fā)現水能夠分解，產物是氫氣和氧氣。[提問]大家能用實驗的辦法證明這兩支試管收集的是氫氣和氧氣嗎？請大家設計實驗方案。[投影提示]氫氣在普通狀態(tài)下是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在相似條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質穩(wěn)定。在點燃的條件下，純凈的氫氣能夠在空氣里安點燃靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發(fā)生爆炸。點燃點燃反映文字體現式：氫氣+氧氣——水點燃符號體現式為：H2+O2——H2O[提問]看到了什么實驗現象？通電[歸納]電解水的反映文字體現式：水——氫氣+氧氣通電符號體現式為：H2O——H2+O2[提問]通過體現式，你能說出水是由什么元素構成的嗎？[分析]對，水在電解后生成氫氣和氧氣，而氫氣是由氫元素構成的，氧氣是由氧元素構成的，因此水是由氫元素和氧元素構成的。[概念引出]像水這樣由不同種元素構成的純凈物，我們稱它為化合物。[提問]我們學過的化合物尚有哪些，請大家列舉一下。[提問]在體現式中，氫氣和氧氣是化合物嗎？為什么？[歸納]像氫氣和氧氣這樣只由一種元素構成的純凈物，我們稱它為單質。[投影]二、單質和化合物H2H2O2N2PSFeCu等等KMnOKMnO4KClO3等等HH2O2P2O5SO2Fe3O4[提問]大家有無發(fā)現在化合物中的小方框里，那些物質的構成有什么共同的地方嗎？[分析]對，像這些由兩種元素構成，并且其中含有氧元素的化合物，我們稱它為氧化物。[提問]從圖來看，單質與化合物是什么關系？化合物與氧化物是什么關系？[練習]1、臭氧重要成分分布在離地面10-15km的高空，它能吸取大部分紫外線，保護地球上的生物，臭氧（O3）屬于（）A、混合物B、化合物C、單質D、氧化物2、下列物質屬于氧化物的是（）A、KMnO4B、P2O5C、H2SO4D、KOH3、下列各組物質中，前者是純凈物，后者是單質的是（）A、高錳酸鉀、氮氣B、干凈的空氣、氧氣C、加碘鹽、二氧化碳D、硫粉、氧化鎂4、現有下列純凈物：①氧氣②氫氣③鐵④水⑤氧四化三鐵⑥高錳酸鉀。其中屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于氧化物的是。5、下圖是分別裝有不同氣體的容器，它們都屬于（填“純凈物”或“混合物”）。甲中含有種元素，（填“是”或“不是”）單質；乙中含有種元素，（填“是”或“不是”）化合物。氧氣（氧氣（O2）臭氧（O3）甲乙氧氣（O2）氮氣（N2）[觀看水電解的電腦模擬演示，再次加深印象][總結]電解水實驗的其它推論：（1）通過精確的實驗測定，每個水的分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此水能夠表達為H2O。（2）證明了在化學變化中，分子能夠再分為原子，原子重新組合成為新的分子。（3）化學反映前后元素種類不變.[學生總結課堂收獲]本節(jié)課通過電解水的實驗認識到水是由氫元素和氧元素構成的。懂得了單質、化合物、氧化物的概念。懂得了物質分類的辦法。[隨堂練習]1、根據下圖所示電解水裝置中的現象，判斷所接電源的正、負極，圖中A點表達極，B點表達極。BBA2、判斷并改正（1）水是由氫氧兩種元素構成的，因此水是混合物。（2）同種元素構成的物質叫單質（3）由于水中含有氧元素，因此水生動植物能在水中獲得呼吸所需的氧氣。3、實驗室測定某物質只含有一種元素，則有關該物質的下列說法中，對的的是（）Ａ、可能是單質或化合物Ｂ、一定是純凈物Ｃ、可能是純凈物或混合物Ｄ、一定是一種單質教后反思：化學科第四單元教案課題：化學式與化合價教學目的（三維）知識與技能1、理解化學式的涵義2、懂得某些常見的元素和根的化合價3、能用化學式表達某些物質的構成，并能運用化合價推求化學式。4、理解相對分子質量的涵義，并能運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的構成。5、能看懂某些商品標簽或闡明書上標示的物質成分和含量過程與辦法學習運用活動探究的辦法，主動參加到學習中去獲取知識。情感態(tài)度與價值觀通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育，充足培養(yǎng)學生的思維能力和計算能力。教學重點某些元素和根的化合價，用化學式表達物質的構成，并運用化合價推求化學式，運用相對原子質量和相對分子質量計算物質的構成。教學難點化學價的理解，化學式的書寫，運用化合價寫化學式課型：新授課學時：3學時教學辦法：講練結合、歸納總結教學過程個性化設計第一學時1、小測元素符號2、書寫物質分類表，每種物質各舉兩例，寫出該物質的名稱。情景導入：物質的名稱很難確切體現一種物質的構成，化學式能夠簡樸明了地表達物質分子的構成，一種純凈物只用一種化學式表達，化學式是國際通用的，它為學習和研究帶來方便。講授新課：化學式（板書）解說：什么是化學式？1、化學式：見課本第83頁（板書）2、化學式的寫法、讀法（板書）（1）單質化學式的寫法、讀法（板書）提問：什么是單質？（追問：單質的化學式如何書寫？）板書：在學生板書的物質分類表各類物質的后邊將名稱改為化學式。（2）化合物化學式的寫法、讀法（板書）提問：什么是化合物？討論：化合物不是由一種元素構成而是由兩種或兩種以上元素構成的純凈物。書寫化合物的化學式要抓住核心的兩點？哪兩點？小結：書寫化合物化學式的核心在抓住：元素符號排列次序的規(guī)定；原子個數、原子個數（解碼）的書寫部位。解說：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某②金屬與非金屬元素構成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某練習：課本第82頁活動與探究3、化學式的意義（板書）提問：O2的意義？（追問：2O2的意義，再進一步追問符號O、2O表達的意義）小結：表達一種物質及這種物質的構成化學式的意義：表達這種物質的一種分子以及這種物質的分子構成（由分子構成的物質）提問：H2O表達的意義？小結：H2O表達：水，水是由氫氧兩種元素構成；還表達一種水分子；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。提問：2H2O所示的意義？小結：由分子構成的物質化學式前面的化學計量數表達分子個數。表達2個水分子2H2O表達每個水分子中有兩個氫原子練習：口答下列符號各表達什么意義？H、2H、H22H2講評并小結：元素符號前邊的化學計量數表達原子個數；化學式前邊的化學計量數表達分子個數（由分子構成的物質）；元素符號右下角的小數字表達構成一種分子的原子個數。構成兩個氫分子的原子個數的計算：構成一種分子的原子個數與分子個數的乘積。如：兩個氫分子是由4個氫原子構成。又如：兩個水分子中（2H2O）中，有4個氫原子和2個氧原子。第二學時復習提問：判斷下列構造示意圖是哪種原子的構造示意圖2、寫出上述元素兩兩結合，可能形成的離子化合物與共價化合物的化學式：小結：離子化合物的化學式：NaClMgCl2Na2SMgS其原子的個數比為：1：11：22：11：1共價化合物的化學式：HClH2O其原子的個數比為：1：12：1引入新課：元素互相化合時，其原子個數比都有擬定的數值，如不是這個數目之比，就不能形成穩(wěn)定化合物。元素原子的最外層構造決定了原子間是按一定數目互相化合，元素的原子互相化合的數目，叫做這種元素的化合價。化合價有正負之分。講授新課：一、化合價（板書）1、概念：見課本第62頁化合價的表達辦法（與離子符號對比）＋＋1＋1＋1＋2＋2＋3—2—1—2＋1—2—2—1—1正價：HKNaCaCuAl負價：OClS根價：OHNO3SO4CO3NH4化合價實質閱讀：課文第84-85頁，討論后填表化合價數值正價負價離子化合物得失電子的數目失去電子的原子（陽離子）顯正價得到電子的原子（陰離子）顯負價共價化合物共用電子對的數目電子對偏離的原子定為正價電子對偏向的原子定為負價化合價實質不管離子化合物還是共價化合物，其正負化合價的代數和均為零二、化合價的普通夫律及常見元素的化合價（板書）閱讀：課文第85頁[表4-2]，根據此表總結出常見元素的化合價的普通規(guī)律。普通規(guī)律：化合價實質要認準；金正、非負、單質零闡明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負價，與氧化合顯正價氫1（+1）、氧2（－2）應記?。赫?、負總價和為零；許多元素有變價，條件不同價不同。常見金屬元素化合價順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷。二三鐵、二四碳，硫有負二正四六，銅汞二價最常見。正價負價要分清，莫忘單質價為零，化合價計算，正負和為零。另外尚有化合價順口溜：（1）鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，一二銅，二三鐵（2）鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，硫有負二正四六，正二正三鐵可變（3）正四硅，二四碳，單質零價永不變，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根（4）負三記住磷酸根，正一價的是銨根，其它元素有變價，先死后活來計算三、根據化學式會判斷元素的化合價，根據元素的化合價會寫化學式（板書）1、根據化學式判斷元素的化合價（板書）判斷元素化合價根據：正負總價和為零的原則。標出下列物質中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉解：先寫出各物質的化學式ZnCl2ZnNaOH然后在各化學式元素符號的正上方標出對應的的化合價（略）注意：標化合價的方式與離子表達方式不同。練習：課后習題22、已知化合物中某些元素的化合價，求另一元素的化合價例2、試擬定氯酸鉀中氯元素的化合價練習：課后練習5、63、根據元素的化合價寫化學式（板書）化學式的寫法：正價先，負價后。標（化合）價，找（原子）個數注意：只有確實懂得有某種化合物存在，才干根據元素的化合價寫出它的化學式。切不