高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)4-3

第三節(jié)

硫及其化合物第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版→硫鐵礦(FeS?)→硫化物-黃銅礦(CuFeS?

)

等→石

膏(CaSO?

·2H?O)→硫酸鹽芒

硝(Na?SO?

·

10H?O

)

等第四章

非金屬及其化合物1

.

硫(1)硫元素的存在游離態(tài)單質(zhì)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里化

合

態(tài)高考總復(fù)習(xí)人教版硫元素高考總復(fù)習(xí)人教版(2)物理性質(zhì)①俗稱：

硫

磺；②色態(tài)：

黃

色

晶

體

；③溶解性：

微溶

易溶.水中

酒精中

CS?

中

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版(3)化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)A.

與

Fe

反應(yīng)：Fe+S=A-FeS

.B.

與Cu

反應(yīng)：2Cu+S==-Cu?S

.注意：硫與變價(jià)金屬作用生成低價(jià)態(tài)硫化物.C.

與Hg反應(yīng)：

Hg+S===HgS

,此反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室中處理灑落的汞.②與非金屬反應(yīng)A.

與H?

反應(yīng)：S+H?==-H?S

.B.

與O?

反應(yīng)：S+02==—SO?第四章

非金屬及其化合物

③與堿反應(yīng)3S+6NaOH=

△=2Na?S+Na?SO?+3H?O此反應(yīng)用于清洗試管內(nèi)壁附著的硫(4)用途：

制H?SO

、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥.第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版等高考總復(fù)習(xí)人教版2.

硫化氫(1)物理性質(zhì)色態(tài)：無色氣體；氣味：臭雞蛋氣味；毒性：

劇

毒.(2)化學(xué)性質(zhì)①弱酸性氫硫酸是一種二

元

弱

酸

，具有酸的通性.寫出氫硫酸與足量NaOH

反應(yīng)的離子方程式：H?S+20H-===S2-+2H?O

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版②還原性A.H?S

在氧氣中燃燒(寫化學(xué)方程式)B.H?S

通入FeCl?溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H,S===2Fe2++SJ+2H+

.點(diǎn)燃2S+2H?0.點(diǎn)燃2SO?+2H?O.O?

不足：2H?S+O?O?

足量：2H?S+30?

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版3.

二氧化硫(1)物理性質(zhì)①色態(tài)：

無

色

氣

體

；②氣味：

有刺激性氣味；③毒性：

有

毒；④密度：

p(SO?)>p

(空氣);⑤溶解性：易溶；⑥易液化.

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版(2)化學(xué)性質(zhì)①與H?O反應(yīng)：

SO?+H?OBEH?SO?②具有酸性氧化物的通性A.

與堿性氧化物反應(yīng)，如CaO:高溫CaO+SO?

CaSO?B.

與堿反應(yīng)，如與足量NaOH

溶液：2NaOH+SO?===Na?SO?+H?O.C.

與鹽反應(yīng)，如與少量NaHCO?

溶液：NaHCO?+SO?===NaHSO?+CO?第四章

非金屬及其化合物

③具有還原性，能被Cl2、Br?、I?、H?O?、KMnO?等氧化劑氧化.A.

鹵水：

SO?+X?+H?O===H?SO?+2HX(X

為Cl、Br、I)B.O?:

2SO?+O?-42SO?C.FeCl?:2FeCl?+SO?+2H?O===FeCl?+FeSO?+4HCl第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版④具有氧化性與H?S反應(yīng)：SO,+2H,S===3S+2H?Q⑤具有漂白性使品紅溶液褪色(原理：

SO?+

有色物質(zhì)一→無色物質(zhì)若加熱或見光有色物質(zhì)+SO?)

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版4.

三氧化硫(1)物理性質(zhì)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LSO?含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子”,該說法是

錯(cuò)

誤

的，原因是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO?

為固體.(2)化學(xué)性質(zhì)①與H?O

反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO?+H,O===H?SO?

.

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版②具有酸性氧化物的性質(zhì)A.

與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaO+SO?===CaSO?

.B.

與Ca(OH)?反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH),+SO?===CaSO?+H,O

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版5.

硫酸(1)物理性質(zhì)①揮發(fā)性：

難

揮

發(fā)；②沸點(diǎn)：

高

；③密度：

p(H?SO?)>p(H?O)

;④

溶解性：

以任意比例溶于水，同時(shí)放出大量的熱.稀釋濃H?SO?的操作：

將濃H,SO?沿容器內(nèi)壁緩緩注入水中，并不斷攪拌.

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸的通性.②吸水性：因濃H?SO?具有吸水性，故常作干燥劑.③脫水性蔗糖

加入濃

H?SO?

現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原理：濃H?SO?

將有機(jī)物分子中的氫、氧原子按

的比例脫去水.

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版④強(qiáng)氧化性A.

與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇濃H?SO?

發(fā)生“鈍化”

.加熱時(shí)能與很多金屬發(fā)生反應(yīng).寫出與Cu反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H?SO?

(濃)=△CuSO?+SO?T+2H?O將濃H?SO4

與木炭共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H?SO?

(濃)==-C0?

1+2SO?

1+2H?O第四章

非金屬及其化合物

高考總復(fù)習(xí)人教版(3)用途①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金屬表面的氧化.②制取硫酸鹽，如CuSO?

、FeSO?

等.③制取揮發(fā)性酸.④用于精煉石油、制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑.

第四章

非金屬及其化合物物1.

在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(

)A.

硫在空氣中燃燒B.

銅片與濃硫酸共熱C.

紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.

亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版解析：

A中含硫物質(zhì)被氧化則反應(yīng)后硫元素的價(jià)態(tài)升高；

B

、C選項(xiàng)濃硫酸中的硫元素化合價(jià)降低；

D

項(xiàng)中硫元

素的價(jià)態(tài)不變，故選A.答案：

A

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版2.

檢驗(yàn)SO?氣體中是否混有CO?氣體，可采用的方法是

(

)A.

通過澄清石灰水B.

先通過飽和NaHCO?

溶液，再通過澄清石灰水C.

先通過NaOH

溶液，再通過澄清石灰水D.

先通過酸性KMnO?溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水解析：

二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)有干擾作用，因此，在檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體.答案：

D第四章

非金屬及其化合物

3.

要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否有SO?-,

下列操作最合理的是(

)A.

加入Ba(NO?)?

溶液后再加稀HNO?

酸化B.

加入BaCl?

溶液后再加鹽酸酸化C.

加入稀HNO?

后(酸化)再加Ba(NO?)?

溶液D.

加入鹽酸酸化后再加BaCl?

溶液第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版解析：檢驗(yàn)

SO

時(shí)應(yīng)注意

Ag'

、CO3-

、SO3、PO4-

等離子的干擾.

A、C

項(xiàng)中稀HNO?

具有強(qiáng)氧化性，能將

SO3-氧化為SO2-,故不能排除SO3-的干擾；B

項(xiàng)中先加

BaCl?

而使生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有SO4-,

它可能含有Ag'.答案：

D

第四章

非金屬及其化合物熱點(diǎn)一二氧化硫的性質(zhì)、鑒別、危害1.SO?

的性質(zhì)(1)SO?

使物質(zhì)褪色的原因分析①SO?使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性.②SO?

使酸性KMnO?

溶液褪色，體現(xiàn)了SO?

的強(qiáng)還原.③SO?使氯水(或溴水)褪色，體現(xiàn)了SO?的強(qiáng)還原性.④SO?

使滴加了酚酞的NaOH

溶液褪色，體現(xiàn)了SO?

的水溶液顯酸性.第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版性(2)SO?

與CO?

的性質(zhì)比較①相同點(diǎn)：都是無色氣體；都比空氣重；都是非電解質(zhì)；

都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄.②不同點(diǎn)：

SO?具有刺激性氣味，有毒；

SO?

易溶于水而CO?

能溶；

SO,

具有較強(qiáng)的還原性而CO?

無還原性；SO?

可使品紅溶液褪色而CO?

不能；

SO?

易液化；

SO?

的水溶液的酸性強(qiáng)于CO?

的水溶液的酸性.第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版清高考總復(fù)習(xí)人教版2.SO?

與CO?

的鑒別(1)方法：利用SO?

有刺激性氣味；利用SO?

具有還原性，根據(jù)酸性KMnO?

溶液或溴水是否褪色鑒別；利用SO?具有漂白性，根據(jù)品紅溶液是否褪色鑒別.(2)注意事項(xiàng)：①如果SO?

氣體中混有CO?

,

可將混合氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，即證明氣體中含有SO?

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版②如果CO?

中混有SO?,

檢驗(yàn)CO?

的方法為：氣體一→酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)—→

品紅溶液一→澄清石灰水.其中：酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去SO?

;

品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO?

是否除盡；澄清石灰水用來檢驗(yàn)CO?的存在.

第四章

非金屬及其化合物3.SO?

的危害(1)主要來源：煤、石油及化石燃料的燃燒；金屬礦物的冶煉；硫酸工廠的尾氣.(2)危害：危害人體健康；形成酸雨.(3)治理和吸收：原煤脫硫；改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO?及氮氧化物的排放，對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫.第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版[例題1]

如圖所示，在注射器中加入少量Na?SO?

晶體，

并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說法正確的是(

)濕潤藍(lán)色石蕊試紙濕潤品紅試紙沾有KMnO?

溶液的濾紙濕

潤KI-

淀粉試紙

第四章

非金屬及其化合物~NaOH濃硫酸亞硫酸

鈉晶體A.

藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.NaOH

溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO?C.

濕潤KI一淀粉試紙未變藍(lán)，說明SO?

的氧化性弱于I?D.

品紅試紙、沾有KMnO?

溶液的濾紙均褪色，證明了SO?

的漂白性點(diǎn)撥：

該題考查了SO?的制取和性質(zhì).解答該題時(shí)特別注意SO?

不能使所有物質(zhì)褪色，且使不同物質(zhì)褪色的原理也可能不同.第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版解析：

濃硫酸進(jìn)入注射器中與Na?SO?

晶體反應(yīng)：Na?SO?+H?SO?===Na?SO?+H?O+SO?

個(gè)，SO?

不能使石蕊試紙褪色，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

SO?使品紅試紙褪色，是由于SO?的漂白性，

SO?

使KMnO?

褪色是由于SO?

的還原性，

D

項(xiàng)

錯(cuò)誤；

SO?

污染空氣，可用NaOH

溶液吸收，

B

項(xiàng)正確；SO?

不與KI反應(yīng)，說明氧化性I?

強(qiáng)于SO?

,C

項(xiàng)正確.答案：

BC

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版變式訓(xùn)練1.

下列實(shí)驗(yàn)中能證明某一氣體為SO?

的是(

)①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH

溶液中，再滴加BaCl?

溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO?)?

溶液有白色沉

淀產(chǎn)生第四章

非金屬及其化合物

高考總復(fù)習(xí)人教版A.

都能證明B.

都不能證明C.③④⑤

能證明D.

只有⑤能證明解析：

SO?

和CO?

的性質(zhì)較為相似，都是酸性氧化物，①④項(xiàng)中描述的性質(zhì)二者都有，因此①④項(xiàng)不能證明一定是SO?

;②

酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；③項(xiàng)能使品紅溶液褪色的氣體除SO?

外還有Cl?等；⑤項(xiàng)證明該氣體具有還原性，能被氧化為SO2-,

只有SO?

氣體，所以⑤項(xiàng)可以證明該氣體是SO?

氣體.

答案：

D第四章

非金屬及其化合物

高考總復(fù)習(xí)人教版2.

銀耳本身為淡黃色，南方某省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一

口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了.這種雪耳對(duì)人體有害.制作雪耳利用了(

)A.S

的還原性B.S

的氧化性C.SO?

的還原性D.SO?

的漂白性第四章

非金屬及其化合物

解析：

硫燃燒生成SO?,SO?

起漂白作用.答案：

D第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版名稱濃度主要存在形式性質(zhì)濃

H?S

O?98.3%18.4

mol/LH?SO?分子吸水性

、

脫水性、

強(qiáng)氧化性稀

H?S

O?較小H+、SO

2-4酸的通性、

強(qiáng)酸性高考總復(fù)習(xí)人教版熱點(diǎn)二

硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)1.

濃、稀硫酸的比較與鑒別

第四章

非金屬及其化合物(1)比較稀硫酸-弱氧化性-可與活潑金屬反應(yīng)，生成H?-

氧

化性由H+

體現(xiàn).濃硫酸-強(qiáng)氧化性-加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO?-

氧化性由§體現(xiàn).第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版(2)鑒別方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的為濃H?SO?

,

反之則為稀H?SO?

.方法二：觀察狀態(tài)，濃H?SO?

為黏稠狀液體，而稀H?SO?

為黏稠度較小的溶液.方法三：用手掂掂份量，因?yàn)闈釮?SO?

的密度較大(1.84

g/cm3).

當(dāng)兩酸體積相同時(shí)，濃H?SO?

的質(zhì)量大得

多

.

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，產(chǎn)生大量氣體的為稀H?SO:Fe+2H+===Fe2++H?

1,

無明顯現(xiàn)象(鈍化)的則為濃H?SO?

.方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃H?SO?

,

另一為稀H?SO?方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃H?SO?

,

無明顯現(xiàn)象的是稀H?SO?

·

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版2.

硫酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)稀硫酸跟金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬反應(yīng)放出H?

,

跟氫后面的金屬不反應(yīng).(2)在常溫下冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發(fā)生“鈍化”而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng).(3)Au、Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng).

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版(4)除Au、Pt

之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H?

.濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO?;

假定金屬M(fèi)在反應(yīng)中顯+n價(jià)，則由2M+2nH?SO?

(濃)=A=M?

(SO?),+nSO?T+2nH?O知，被還原的H?SO?

占參加反應(yīng)H?SO?

總量的

第四章

非金屬及其化合物3.SO

的檢驗(yàn)待測溶液

加入足量鹽酸

無明顯現(xiàn)象

加入

BaCl?

溶液有無白色沉淀(判斷有無SO)注意：在該方案中所用試劑及試劑的先后順序不能調(diào)換，否則Ag'、SO3

等就會(huì)產(chǎn)生干擾.第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版高考總復(fù)習(xí)人教版[例題2]

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).回答：(1)裝置A

中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

第四章

非金屬及其化合物(3)裝置B

的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D

處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,

移去酒精燈，但由于余熱的作用，A

處

仍

有

氣

體

產(chǎn)

生

，

此

時(shí)

B

中

現(xiàn)

象

是

.

B中應(yīng)放置的液體是

(填字母).第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版(2)裝置D

中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種溶液，這種溶液是

,其作用是

高考總復(fù)習(xí)人教版a.

水

b.

酸性KMnO?

溶液c.

濃溴水

d.

飽和NaHSO?

溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18

mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

第四章

非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)人教版②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

(填字母)a.

鐵粉

b.

BaCl?

溶液c.

銀粉

d.Na?CO