高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)公開(kāi)課課件：一定情境下方程式的書(shū)寫(xiě)

方程式書(shū)寫(xiě)一定情境方程式書(shū)寫(xiě)一定情境21.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。HNO2+(NH2)2CO—N2↑+CO2↑+H2O+3-30HNO2+(NH2)2CO—N2↑+CO2↑+H2O+3-20+4電負(fù)性：O>N>C2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O↓32↑6↓32↑621.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在32.（2018北京）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式：

。2Ca5(PO4)3F+5H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO432.（2018北京）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：www.islide.cc41.根據(jù)信息直接書(shū)寫(xiě)主要反應(yīng)物和生成物2.根據(jù)需要補(bǔ)充反應(yīng)介質(zhì)（水、酸或堿）3.根據(jù)質(zhì)量守恒（得失電子守恒、電荷守恒）配平一、根據(jù)信息直接書(shū)寫(xiě)www.islide.cc41.根據(jù)信息直接書(shū)寫(xiě)主要反應(yīng)物和53.（2018天津）將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是

。NO+H2O2—NO3–+H2O2NO+3H2O2=2NO3–+2H2O+2H++2+5-1↓23↑324.（2018全國(guó)Ⅰ）Na2S2O5可用作食品抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50mL葡萄酒樣品，用0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點(diǎn)，消10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為：

。S2O52－+I2—SO42－+I－S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋I(xiàn)20+4S2O52－2

2

42322

53.（2018天津）將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶www.islide.cc61.根據(jù)信息直接書(shū)寫(xiě)主要反應(yīng)物和生成物2.根據(jù)需要補(bǔ)充反應(yīng)介質(zhì)（水、酸或堿）3.根據(jù)質(zhì)量守恒（得失電子守恒、電荷守恒）配平二、判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物www.islide.cc61.根據(jù)信息直接書(shū)寫(xiě)主要反應(yīng)物和75.（2019江蘇）聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFeSO4·7H2O溶解聚合硫酸鐵稀硫酸氧化H2O2水解聚合①4H2O+H2O2+2Fe2＋＝2Fe(OH)3(膠體)+4H＋②H2O2+2Fe2＋＝2Fe3＋

+2OH－××75.（2019江蘇）聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(S8題干提供的信息為氧化和水解聚合同時(shí)發(fā)生，過(guò)程產(chǎn)生Fe4(OH)66+、Fe2(OH)33+、Fe3(OH)24+離子，則方程式如何書(shū)寫(xiě)？4Fe2＋

+2H2O2+2H2O＝Fe4(OH)66++2H＋8題干提供的信息為氧化和水解聚合同時(shí)發(fā)生，過(guò)程產(chǎn)生Fe4(O9拓展：利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為

．Fe2＋

+O2+NH3·H2O—

FeOOH+NH4＋4Fe2＋

+O2+8NH3·H2O＝4FeOOH+8NH4＋+2H2O三、關(guān)注實(shí)驗(yàn)制備的目的

449拓展：利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2Owww.islide.cc10三、關(guān)注實(shí)驗(yàn)的目的www.islide.cc10三、關(guān)注實(shí)驗(yàn)的目的116.用含氯消毒劑處理飲用水常含有一定量ClO2－，對(duì)人體不利，其含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L?1。若飲用水中ClO2－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量Fe2+將ClO2－還原成Cl－，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

。4Fe2++ClO2－+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O，合理嗎？信息分析：飲用水pH為5.5～6.5，接近中性信息提供：Fe3+沉淀pH范圍2.7～3.74Fe2++ClO2－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－+8H+，合理嗎？回憶：明礬用作凈水劑；高鐵酸鹽消毒且凈水××116.用含氯消毒劑處理飲用水常含有一定量ClO2－，對(duì)www.islide.cc12①將1顆(約0.1g)二氧化氯消毒片劑放入盛有400mL蒸餾水的燒杯中配制成二氧化氯消毒液（黃綠色）。②取100mL消毒液加入盛有500mL自來(lái)水的大燒杯中，進(jìn)行消毒。③取5mL飽和硫酸亞鐵溶液加入消毒后的水中。

現(xiàn)象：無(wú)紅褐色沉淀產(chǎn)生。④用激光筆照射大試管中的液體現(xiàn)象：有明顯光亮的通路。證明氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體。www.islide.cc12①將1顆(約0.1g)二氧化136.用含氯消毒劑處理飲用水常含有一定量ClO，對(duì)人體不利，其含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L?1。若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量Fe2+將ClO還原成Cl－，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

。4Fe2++ClO2－+10H2O＝4Fe(OH)3（膠體）+Cl－+8H+若堿性條件下發(fā)生該反應(yīng)：4Fe2++ClO2－+8OH－+2H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－若酸性條件下發(fā)生該反應(yīng)：4Fe2++ClO2－+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O136.用含氯消毒劑處理飲用水常含有一定量ClO，對(duì)人體不利147.（2015揚(yáng)州期末）氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

。溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。Mn2++HCO3—+NH3=MnCO3↓+NH4+；HCO3—+NH3=CO32—+NH4+；Mn2++CO32—=MnCO3↓；147.（2015揚(yáng)州期末）氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，158（2019全國(guó)Ⅲ卷）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn2++HCO3—

=MnCO3↓+H+；2HCO3-

CO32—+H2CO3；158（2019全國(guó)Ⅲ卷）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材169（2019全國(guó)Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2

及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3

沉淀的離子方程式為

。2Mg2++3CO32-+2H2O

=Mg(OH)2·MgCO3

↓+2HCO3-；Mg2+

+2H2O

—

Mg(OH)2+2H+；Mg2++CO32-—MgCO3

↓；NH3(NH3)2CO3四、關(guān)注產(chǎn)物存在的條件169（2019全國(guó)Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一種重要的化1710.（2018浙江卷）某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

步驟④的化學(xué)方程式是

。+3+2+3+40↓43↑342Fe2O3+8CO2+8H2O。4FeC2O4·2H2O+3O2Fe2O3+CO2+H2O。FeC2O4·2H2O+O2—H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑1710.（2018浙江卷）某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵1811.（2018天津）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OMg(OH)2+SO2

=

MgSO3+H2O五、關(guān)注空氣是否參與反應(yīng)×1811.（2018天津）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg六、1912.[2018全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

2ZnS+3O22ZnO+2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2工業(yè)制硫酸六、1912.[2018全國(guó)卷Ⅱ]我國(guó)是世界上最早制得和使用六、尋找原型2013.（2018浙江）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。寫(xiě)出電池總反應(yīng)

。

2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+

H2

↑+Cl2

↑觀察發(fā)現(xiàn)(CH3)4N+離子在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，而Cl—變?yōu)镺H—。說(shuō)明陽(yáng)離子(CH3)4N+不參與陰極得電子反應(yīng)，陰離子中Cl—參與陽(yáng)極失電子反應(yīng)。則陰極是水中的H+得電子生成H2，陽(yáng)極為Cl—失電子生成Cl2，溶液中由水產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為H2，留下OH—，整個(gè)過(guò)程與電解飽和食鹽水相似。則書(shū)寫(xiě)電池總反應(yīng)可與電解飽和食鹽水類(lèi)比。2Cl—+2H2O2OH—+

H2

↑+Cl2

↑六、尋找原型2013.（2018浙江）以四甲基氯化銨[(CH六、尋找定量關(guān)系2114.（2011江蘇）高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。H

O六、尋找定量關(guān)系2114.（2011江蘇）高溫下水分解體系中七、尋找定量關(guān)系2215.（2014江蘇）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為