2022年浙江省溫州市泰順縣第一中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年浙江省溫州市泰順縣第一中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．制備Fe(OH)2B．制備少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔D．檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：B略2.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比參考答案：C試題分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO無(wú)論是多少，Na2O2的質(zhì)量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此當(dāng)兩者的比值為1：1，則mg的混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg，故選項(xiàng)C正確。3.下列說法正確的是A.，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．x=2C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D.℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略4.下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等D．溫度高于t2℃時(shí)，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度參考答案：D略5.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,現(xiàn)有amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為

A．56aL

B．

C．

D．56bL參考答案：A6.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)該棕紅色煙霧中含有A．FeO粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵

參考答案：C7.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C略8.下列敘述正確的是(

)

A、32S與33S原子序數(shù)相同

B、CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵

C、16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等

D、H2O分子中各原子最外層都滿是8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A略9.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略10.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略11.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D12.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84L的氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L-1參考答案：C略13.下列有關(guān)說法正確的是A．準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH固體可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5C．100mLpH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液化學(xué)平衡溶液的配制A3G2H1H5【答案解析】BC解析：

NaOH在空氣中易變質(zhì)，不可能得到NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；K=c3(H＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正確；HB放出的氫氣多，說明其濃度大，說明HB酸性比HA弱，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】涉及平衡常數(shù)的計(jì)算可運(yùn)用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行變形解答，如本題的B項(xiàng)。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯(cuò)誤；原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；鋁離子有2個(gè)電子層、硫離子有3個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤。15.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；參考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC；（3）氫化鈣中H顯－1價(jià)，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因?yàn)榻饘兮}與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：_________________和___________________。（2）在較濃酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下，化合物A可以水解生成：__________________、__________________和__________________。（3）化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個(gè)酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和____________________________________。（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個(gè)6原子組成的環(huán)）參考答案：〔注：（1）、（2）答案中的，在酸性條件下實(shí)為，答案寫或均可〕略18.[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]合成滌綸的流程圖如下所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)

A的名稱為______；(2)

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；(3)

C→D的反應(yīng)類型是______；F→Ｇ的反應(yīng)類型為______；(4)

E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為______：(5)

E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是_________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)(6)

A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用______溶液。參考答案：略19.研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是

，原因是

。(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：

。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋

(填“無(wú)”或“有”)顏色。(4)利用CO可