2022年重慶涪陵區(qū)第十中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年重慶涪陵區(qū)第十中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是()。A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略2.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構性的關系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關系，確定元素的位置，由此推導出元素的相關性質。3.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略4.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略5.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略6.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是參考答案：A略7.水體污染是一種嚴重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以適當減小水體污染：①控制工業(yè)生產中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機農藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B8.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；

②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③C．①②D．①③④參考答案：答案：B9.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學計量數(shù)轉化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取措施使平衡向正反應移動，但不能降低HI的濃度，然后結合影響化學平衡移動的因素來回答．解答：解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結果還是等效的，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．10.參考答案：C11.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略12.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略14.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略15.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C．若Y的最低化合價為﹣2，則Z的最高正化合價為+7D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【考點】同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)．【解答】解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗。（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）

；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質，其反應的化學方程式為

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）

。A．IV比III復雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡便D．IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能（3）若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應：

①當石灰水過量時，其離子方程式是

；②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為

，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子

。（5）若碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉；為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；該小組同學稱取樣品mg，按下圖裝置進行實驗，根據(jù)實驗原理①請在圖中方框內補充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。②實驗結束時量筒中試劑體積Vml（標況）則ω(Na2CO3)=

（用含m、V的數(shù)學表達式表示）

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產流程如圖1：（1）完成有關反應的化學方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是

A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2B．副產物氯化銨可做氮肥C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2D．原料利用率高某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應．（3）上述裝置中接口連接順序為

；A．a接c；b接f、e接d

B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中應選用的液體為

．為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質．（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加

試劑．（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)為

．圖1圖2參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．專題：實驗設計題．分析：（1）煅燒爐內碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品，純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產，以便獲得原料NH3、CO2；（3）根據(jù)裝置A制取CO2，裝置B制取NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應防止倒吸，據(jù)此分析連接儀器裝置；（4）裝置D除去二氧化碳中的HCl，D中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液；（5）根據(jù)氯離子的檢驗方法選擇試劑；（6）加酚酞指示劑，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣應的終點，再加甲基橙指示劑，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應的終點，樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，以此來計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)．解答：解：（1）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，在煅燒爐內碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，故A正確；B．在聯(lián)合制堿法中，副產物氯化銨可做氮肥，故B正確；C．聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正確；故選C；（3）足量的CO2與NaOH反應生成NaHCO3，裝置A產生CO2，裝置B產生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c，故a接f、e接d，故選D；（4）鹽酸的酸性強于碳酸，裝置D除去二氧化碳中的HCl，可用飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（5）要檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，實際上就是檢驗氯離子的存在，可先滴加過量稀硝酸，排除碳酸根離子的干擾，在滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子，故答案為：稀HNO3和AgNO3溶液；（6）加酚酞指示劑，變色范圍為8﹣10，用物質的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應的終點，所用HCl溶液體積為V2mL．上述的兩個離子方程式為①CO32﹣+H+=HCO3﹣②HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，碳酸氫鈉的質量為c（V2﹣V1）M÷1000g，碳酸氫鈉的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%．點評：本題是一道有關工業(yè)制純堿知識的一道綜合實驗題目，考查學生分析和解決問題的能力，掌握“聯(lián)合制堿法”的原理是解題的關鍵，題目難度中等．

18.（9分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。Ks5u（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為