2022年重慶涪陵區(qū)第十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年重慶涪陵區(qū)第十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是()。A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略2.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的知識(shí)。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略4.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略5.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略7.水體污染是一種嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，下列哪些措施可以適當(dāng)減小水體污染：①控制工業(yè)生產(chǎn)中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機(jī)農(nóng)藥的使用使用；③多種植樹(shù)木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動(dòng)植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B8.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；

②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③C．①②D．①③④參考答案：答案：B9.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答．解答：解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和等效平衡知識(shí)，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．10.參考答案：C11.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對(duì)；在有機(jī)化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點(diǎn)和熔點(diǎn)越高，B對(duì)；絕大多數(shù)有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，C對(duì)；酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)不互為逆反應(yīng)，這是因?yàn)樵砘磻?yīng)是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯(cuò)。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略14.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略15.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為﹣2，則Z的最高正化合價(jià)為+7D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)．【解答】解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)。（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

。A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡(jiǎn)便D．IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)：

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式是

；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。（5）若碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉；為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該小組同學(xué)稱取樣品mg，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理①請(qǐng)?jiān)趫D中方框內(nèi)補(bǔ)充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒中試劑體積Vml（標(biāo)況）則ω(Na2CO3)=

（用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2D．原料利用率高某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?/p>

；A．a(chǎn)接c；b接f、e接d

B．a(chǎn)接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中應(yīng)選用的液體為

．為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加

試劑．（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．圖1圖2參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料NH3、CO2；（3）根據(jù)裝置A制取CO2，裝置B制取NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，據(jù)此分析連接儀器裝置；（4）裝置D除去二氧化碳中的HCl，D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液；（5）根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法選擇試劑；（6）加酚酞指示劑，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣應(yīng)的終點(diǎn)，再加甲基橙指示劑，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，以此來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，在煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，故A正確；B．在聯(lián)合制堿法中，副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥，故B正確；C．聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正確；故選C；（3）足量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，故a接f、e接d，故選D；（4）鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置D除去二氧化碳中的HCl，可用飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（5）要檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，實(shí)際上就是檢驗(yàn)氯離子的存在，可先滴加過(guò)量稀硝酸，排除碳酸根離子的干擾，在滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子，故答案為：稀HNO3和AgNO3溶液；（6）加酚酞指示劑，變色范圍為8﹣10，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V2mL．上述的兩個(gè)離子方程式為①CO32﹣+H+=HCO3﹣②HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c（V2﹣V1）M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)工業(yè)制純堿知識(shí)的一道綜合實(shí)驗(yàn)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，掌握“聯(lián)合制堿法”的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

18.（9分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。Ks5u（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為