上海市浦南中學高二化學期末試題含解析

上海市浦南中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，改變條件對反應影響的圖像正確的是參考答案：C略2.據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是(

)A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略3.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HI參考答案：A略4.下列各組物質中，所含元素的質量分數相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯參考答案：D略5.已知H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：（

）A．Na2SO4溶液顯堿性是因為SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，顯酸性是因為HSO4－的電離C．NaHSO4溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L－1參考答案：D略6.在①濃硝酸②水③濃硫酸④氫氟酸⑤氫氧化鉀溶液中，能與單質硅起化學反應的是 A．①②

B．②④

C．④⑤

D．③④參考答案：C7.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．陽極得到的氣體中有O2且為0.35molB．電路中共轉移0.9mol電子C．陰極質量增加3.2g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：B略8.既能跟NaOH溶液反應又能跟鹽酸反應的氧化物是（

）A．Al

B．Al2O3

C．CO2

D．NaHCO3

參考答案：B略9.下列各組元素中，電負性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B10.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．半導體材料

D．制農藥的材料參考答案：C試題分析：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導體材料，如硅等，故C正確．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用做農藥，故D錯誤；故選C．考點：元素周期表的應用11.下列有關敘述正確的是()A.

如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替參考答案：C解析：大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，A錯誤；中和熱是固定值，B錯誤；測定中和熱只要用強酸與強堿反應即可，C正確；溫度計不能攪拌液體，D錯誤。12.把一L含乙烯和氫氣的混和氣體通過鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應，完全反應后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫同壓下測定），若乙烯1L混和氣體中的體積分數為x%，則x和y的關系一定不正確的是A

y＝1·x%

By＝（1－1·x%）

Cy＝1·x%＝0.5

Dy＝（1－1·x%）＜0.5參考答案：D13.將純凈的N2和H2按體積比2∶3混合后，緩緩通人一個正在加熱的裝有足量催化劑的硬質管，在硬質管的另一端收集到的氣體是

A．NH3和N2

B．NH3和H2

C．純凈的NH3

D．NH3、H2和N2的混合氣體參考答案：D14.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為（

）A.HX,HZ,HY

B.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HX

D.HY,HZ,HX參考答案：B略15.

相同物質的量濃度的、、三種溶液，分別與體積相同、物質的量濃度相同的溶液恰好完全反應，消耗的這三種溶液的體積比是

（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔點

（℃）沸點

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填“上”或“下”），分液后用

（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從

口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:

。

③收集產品時，控制的溫度應在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是

。A．蒸餾時從70℃開始收集產品

B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏選得1分，有錯選不得分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）X、Y、Z三元素的原子序數依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1。（1）X元素組成的單質的晶體堆積模型為___________（填代號）。a．簡單立方堆積

b．體心立方堆積

c．六方最密堆積

d．面心立方最密堆積（2）Y元素在其化合物中最高化合價為________；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷YO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是

。（4）ZCl的晶胞結構如右圖所示，已知晶胞邊長為apm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為

（列式表示）。（5）已知ZnS的晶體結構與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數據，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因

。r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點ZnSZCl74pm77pm184pm181pm1700℃

430℃

參考答案：（1）b（填代號）

（2）+6

非極性

（3）Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水（4）（5）ZnS和CuCl結構相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高。18.有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A2B2的電子式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質量分數39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L。(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。(4)依據(3)中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（圖乙），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。參考答案：(1)

略(2)Pb－2e－＋SO＝

PbSO4

5.07mol/L(3)Fe＋2Fe3＋＝

3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝

2Fe2＋

略19.有機物A（分子式為C4H9X）為含支鏈的鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉化，A與B的式量差為63。已知：不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：（1）A的結構簡式為__