2022-2023學(xué)年湖南省長沙市中建五局中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省長沙市中建五局中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯(cuò)，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯(cuò)；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯(cuò)。2.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2參考答案：C略3.X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．原子半徑Y(jié)>Z>XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1參考答案：DX、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大小：Na>S>Cl，選項(xiàng)A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SO2、SO3，選項(xiàng)B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4,選項(xiàng)C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價(jià)分別為+1、-1、+1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4.下列敘述正確的是(

)A.用濃溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氫譜鑒別1丙醇和2丙醇C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗D.苯與酸性溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無色參考答案：B略5.T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：AD6.水熱法制備直徑為1

100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:a下列說法中不正確的是(

)A.a=4B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.每有3mol參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5molD.是還原劑參考答案：C略7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律化學(xué)鍵物質(zhì)的類別解析：同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越弱，A錯(cuò)誤；ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對(duì)應(yīng)大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，而且過渡元素如鐵的最高價(jià)是+3價(jià)，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯(cuò)誤；全部由非金屬元素組成的化合物如氯化銨含離子鍵，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】掌握規(guī)律的同時(shí)需明注意殊性，對(duì)于本題的C項(xiàng)易錯(cuò)。9.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池的總反應(yīng)為參考答案：略10.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及其產(chǎn)物的判斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正極反應(yīng)可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O參考答案：B略11.背景材料：①2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用材料為丙烷，這是一種價(jià)格低廉的常用燃料；②2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物；③2008年北京奧運(yùn)會(huì)擬用臭氧、活性碳對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化；④據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查結(jié)果顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)。下列說法中正確的是（）

A.丙烷一氯代物和二氯代物都是兩種B.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵，它屬于不飽和烴。

C.臭氧能殺死水中的病菌，活性炭能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到消毒和凈化的目的

D.為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水參考答案：答案：C12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略13.在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如右圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO32-、Cl－參考答案：D知識(shí)點(diǎn):溶液的酸堿性離子共存問題答案解析:D

解析：A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯(cuò)誤；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、SO32-水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點(diǎn)溶液的酸堿性是關(guān)鍵。14.科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是

(

)

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略15.在溶液中能與AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.削過皮的蘋果過一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚?，食品科學(xué)上稱為“褐變”。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同。I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)。已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液?；卮鹣铝袉栴}：A溶液是溶液(填化學(xué)式)。若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①。②。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的。(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在表中填寫實(shí)驗(yàn)①②探究目的和結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化

②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)。相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，均無明顯變化

③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)。參考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色。②變紅色(2)①探究目的：探究空氣中的O2對(duì)蘋果“褐變”的影響。結(jié)論：“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)。（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”。）②探究目的：探究氧化酶對(duì)蘋果“褐變”的影響。結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”。（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。Ⅰ.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。Ⅱ.在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g），在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化的平衡曲線。回答下列問題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH

0（填“>”或“<”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與p1

p2（填“>”或“<”）。（2）壓強(qiáng)為p2，溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。（3）下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化B．v（CO）：c（H2）：v（CO3OH）=1:2:1C．容器內(nèi)的密度不在變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡

（填字母）。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)作出此判斷的依據(jù)是

。參考答案：Ⅰ.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；（2分）Ⅱ.（1）<（1分）；>（1分）；（2）K=48（2分）（3）BC（2分）（4）C（2分）保證c（H2）不變情況下，增大容器體積，c（CH3OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，根據(jù)濃度商，所以平衡不移動(dòng)。（2分）試題分析：I.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1?CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1則根據(jù)蓋斯定律可知②×3－①×2－③即得到CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；II.（1）隨著溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減少，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)椤鱄<0，作等溫線，隨著壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)圖表，即p1>p2；（2）壓強(qiáng)為p2，溫度為300℃時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)是0.5，則CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g）起始濃度（mol/L）

0.5

1

0平衡濃度（mol/L）

x

2x

x轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.5－x

1－2x

x所以，解得x＝0.375，則化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/＝48；（3）A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B、沒有指明反應(yīng)的方向，不能說明是否達(dá)到平衡，B正確；C、根據(jù)密度的定義，恒容說明體積不變，組分都是氣體，質(zhì)量不變，密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D、根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，氣體物質(zhì)的量減少，因此平均摩爾質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；E、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，E錯(cuò)誤；答案選BC；（4）保證C(H2)不變情況下，增大容器體積，c(CH3OH)與c(CO)同等倍數(shù)減小，根據(jù)濃度商，推得Qc=K，所以平衡不移動(dòng)，C正確。18.A、B、C三種短周期元素在