廣東省廣州市花山中學高一化學模擬試卷含解析

廣東省廣州市花山中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑是A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液參考答案：C略2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA

C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA參考答案：B3.化學反應A2

＋

B2

＝

2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應是吸熱反應B．形成2

mol

A-B鍵需要放出y

kJ的能量C．斷裂1

mol

A-A鍵和1

mol

B-B鍵可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的總能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的總能量參考答案：B根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應，A、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯誤；故選B。4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應類型是A.中和

B.酯化

C.加成

D.水解參考答案：D5.對于反應2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C．1molH﹣H鍵生成的同時有2molH﹣I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．版權所有專題：化學平衡專題．分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應兩邊氣體的體積不變，反應過程中壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應速率是否相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法．6.石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D.a、b、c、柴油、重油都是純凈物參考答案：C7.下列說法正確的是

A.需要加熱的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反應一定不能再常溫下進行

D.一個反應是吸熱還是放熱，要看反應物與生成物總能量的相對大小參考答案：D略8.將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大C．溶液中的SO42﹣濃度增大

D．溶液的密度增大參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：鋅片﹣銅片﹣稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．解答：解：A、原電池放電時，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導致溶液中氫離子濃度降低，PH值增大，故A正確；B、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致溶液中鋅離子濃度增大，故B正確；C、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯誤；D、原電池放電時，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題的關鍵．9.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量C.N4是N2的同位素D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案：D10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.4.6gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB.1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC.1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD.22.4LO2中含有2NA個氧原子參考答案：ANa與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；非標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。11.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是（）

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略12.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、鹽酸與碳酸鋇反應：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略13.如圖是四種常冠有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：C14.重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】常見的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它們發(fā)生如下反應：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題．【解答】解：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，則溶液中含有OH﹣，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應使重金屬離子生成沉淀，則乙中應含有SO42─，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應生成沉淀，根據(jù)選項中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，發(fā)生反應為2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故選A．15.關于物質(zhì)的分離提純，說法錯誤的是（

）A.蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B.將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C.蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr（OH）2]易與鹽酸反應，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價是

，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．（1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______（2）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：______（填化學式）（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：______（填化學式）（4）②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：______（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______（6）寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______參考答案：(1)

(2)PH3＜NH3＜H2O

(3)HClO4＞H3PO4

(4)

(5)NaOH或NaClO或Na2O2

(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）C、O兩元素形成的AB2型物質(zhì)是CO2，屬于共價化合物，電子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的單質(zhì)鋁與⑤的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。18.（4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：（1）F

（2）C

（3）D