原子的結構課件九年級化學人教版上冊4

課題2原子的結構（1）物質是由哪些微粒構成的？

（2）原子和分子的根本區(qū)別：在化學反應中，分子

而原子

?？煞植豢煞只貞浄肿印⒃与x子（3）原子的定義原子是化學變化中的最小的粒子(4)化學反應的實質：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。那么，原子之間能夠結合成分子的原因是什么呢？但，盡管原子體積雖小，卻也是內(nèi)有乾坤.....原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于一個乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的構成1909年至1911年，英國物理學家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實驗，提出了原子結構的核式結構學說。

即：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？假設金原子為實心球體金原子不為實心球體，中間有個核。原子原子核核外電子質子中子閱讀討論小結：(一個原子只有一個原子核)

每個電子帶一個單位的負電荷每個質子帶一個單位的正電荷不帶電1、一、原子的構成一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子圖3－9鋰原子結構示意圖He碳原子（C—12）結構動畫+-電子---電子中子質子原子核原子原子核核外電子中子質子（不帶電）6+6+6-+++++原子核一、原子的構成觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運功探究新知1.原子是由居于原子中心的_______和________構成，原子核是由_______和______構成。2、一個原子只有____原子核。3、每個質子帶1個單位的_______，每個電子帶1個單位的_________，中子_______電。原子核核外電子負電荷正電荷質子中子不帶一個4、由于原子核內(nèi)質子所帶電荷與核外電子的電荷_________，_________，因此，原子不顯電性。5.核電荷數(shù)即_____________________。6、原子中，核電荷數(shù)___質子數(shù)___核外電子數(shù)==數(shù)量相等電性相反原子核所帶的正電荷數(shù)探究新知原子電子原子核質子中子（＋）（不帶電）（－）（＋）（不帶電）核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)1、原子是怎么構成的呢？探究新知2.原子帶電嗎？分子呢？由于原子核和核外電子所帶電量相等，但是電性相反，所以整個原子不顯電性。由此可知，由原子構成的分子也不顯電性幾種原子的構成原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817同種原子，質子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。同種原子，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你有什么發(fā)現(xiàn)？不同種原子，核內(nèi)的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。記p53表格下方即時演練1.原子核（）

A、由電子和質子構成

B、由質子和中子構成

C、由電子和中子構成

D、由質子、中子和電子構成B2.在原子里，質子數(shù)等于（）

A、中子數(shù)

B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和

D、中子數(shù)和電子數(shù)之差B原子的體積很小，原子的質量也很?。骸?0-27Kg×10-26Kg×10-26Kg

原子質量的數(shù)值如此之小，不論書寫還是使用都不方便，于是，化學上很少使用原子的實際質量，而是采用原子的相對原子質量?！鞠鄬υ淤|量】以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）標準＝

×一個碳12原子的質量

112氫的相對原子質量＝

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg＝1氫原子質量標準已知：氫原子的質量＝×10-27Kg≈

1.66×10-27Kg標準＝

×一個碳12原子的質量

112氧的相對原子質量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg＝16氧原子質量標準已知：氧原子的質量＝×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）+粒子種類質量(kg)

質子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質子質量的1/18361、一個質子和一個中子的質量幾乎相等。2、原子的質量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？質子、中子與相對原子質量的關系≈相對原子質量質子數(shù)＋中子數(shù)+≈+++≈≈≈≈+原子種類質子數(shù)中子數(shù)相對原子質量氫101.008碳6612.01氧8816.00鈉111222.99氯171835.45這就是傳說中的碳12當堂練習

1、下列有關原子知識的敘述正確的是()

A．原子是構成一切物質的微粒

B．原子是化學變化中的最小微粒C．原子是構成物質的最小微粒

D．原子是保持物質化學性質的最小微粒2、在化學反應中，可再分的粒子是()

A.水分子B．氧原子

C．碳原子的原子核D.電子BA當堂練習3．某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4個，則該原子中所含的粒子總數(shù)為()A．26B．56C．82D．864．一種原子的核內(nèi)有6個質子6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質子7個中子產(chǎn)則它們不相同的是()A.核電荷數(shù)B.電子數(shù)C.原子的質量D.原子所帶電量CC5、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。（1）能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；（2）化學變化中的最小粒子是______；（3）原子中帶正電荷的粒子是_____________；（4）不顯電性的粒子是___________________；（5）質量最小的粒子是_____；（6）決定原子質量大小的粒子是_____________；（7）質量與氫原子近似相等的是_________。分子原子原子核、質子分子、原子、中子電子原子核、質子和中子質子、中子（由分子構成的物質）1、

鐵原子的相對原子質量是()

A.56克B.56

C.9.288×10-26Kg

D.1/562、組成一切原子必不可少的粒子是()

A.質子B.質子電子

C.質子中子電子D.質子中子BB練一練3、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質子和()個中子構成一個原子核,核外有()個電子.整個原子不顯電性的原因是:

。131413質子和電子所帶電量相等,電性相反1、我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對原子質量的新值。其中，核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量為152。該元素原子的中子數(shù)為（

）A．89

B．26

C．126

D．632、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知一種Ti原子的原子核內(nèi)有22個質子和26個中子，該鈦原子核外的電子數(shù)為

（

）A．4

B．22

C．26

D．48AB【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子的質量很小（×10-31kg）運動的空間范圍很?。ㄖ睆綖?0-10m）運動的速度極快（×106m·s-1）1、電子在核外是分層排布的（能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動）2、元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層。二、核外電子的排布3、各電子層最多容納的電子數(shù)目2n2（n為電子層數(shù)）。4、最外層電子數(shù)目不超過８個，只有1層的不超過2個電子

如何直觀的表示核外電子的分層排布？二.原子結構示意圖

為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核內(nèi)質子數(shù)286+16S電子層上的電子數(shù)電子層最外層電子數(shù)氧原子結構示意圖核電荷數(shù)原子核電子層該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)？不妨一試大家真的很棒！原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，倒數(shù)第二層最多容納8個，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+112．原子核外電子的排布分層運動：能量低的電子在離核

的區(qū)域運動，能量高的電子在離核

的區(qū)域運動，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為

，最多容納_

個電子；第二層最多容納

個電子；離核最遠的電子層又叫

，電子數(shù)不超過

個。表示方法：原子結構示意圖(以鈉原子為例)：電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)近遠第一層28最外層8【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構(只有一層為2個)。金屬元素的原子一般通過失去最外層電子，使次外層成為最外層，來達到穩(wěn)定結構失去1個電子失去2個電子失去3個電子金屬元素的原子達到穩(wěn)定結構的方式

非金屬元素的原子達到穩(wěn)定結構的方式非金屬元素的原子，一般通過最外層得到電子來達到穩(wěn)定結構得到2個電子得到1個電子元素分類最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素一般＜4個易失去最外層電子而達到穩(wěn)定結構非金屬元素一般>

4個易得到電子而達到穩(wěn)定結構稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系結構決定性質【結論】元素的性質，特別是化學性質由原子最外層電子數(shù)決定！歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：所

以，

決定了元素的化學性質。元素最外層電數(shù)原子結構（穩(wěn)定情況）得失電子化學性質（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結構金屬元素一般

4個

結構易

電子非金屬元素一般

4-7個

結構易

電子8活潑最外層電子數(shù)2<穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定

1、在原子的構成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中了原子的主要質量。

電子

質子

中子

電子

原子核

電子

原子核練一練用質子，中子。電子，原子核等微粒填空

2、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質化學性質的粒子是（）（2）化學變化中最小的粒子（）（3）帶正電荷的粒子（）（4）不顯電性的粒子（）（5）質量最小的粒子（）（6）決定原子質量的粒子（

）（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（

）

分子、原子原子原子核、質子中子、分子、原子電子質子、電子原子核或質子和中子練一練1、下圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子核外有3個電子層C．氯原子最外層有7個電子D．在化學反應中氯原子容易失去電子D練一練

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到相對穩(wěn)定結構，在化學反應中較易得失電子，從而達到相對穩(wěn)定結構，那么，得失電子后的原子的電性會發(fā)生怎樣的變化呢？

金屬元素的原子易失電子金屬陽離子Na+11281+1128Na+-e-金屬陽離子比對應的金屬原子核外電子層少一層陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+離子：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子非金屬元素的原子易得電子非金屬陰離子Cl+17287電中性帶負電荷Cl-+17288+e-非金屬陰離子和對應的非金屬原子核外電子層相同+e-陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－離子符號的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差提示離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子符號的意義(1)

表示氧元素的一個離子(2)

表示帶2個單位的負電荷的陰離子(3)

表示氧離子帶2個單位的負電荷(數(shù)字的意義)例：O2-2+Ｍg(1)表示鎂元素的一個離子(2)表示帶2個單位的正電荷的陽離子(3)表示鎂離子帶2個單位的正電荷NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17Na＋Mg2＋S2－Cl－內(nèi)多外少帶正電—陽離子，內(nèi)少外多帶負電—陰離子得失電子前后結構示意圖的變化離子與原子區(qū)別原子陽離子陰離子結構質子數(shù)＝核外電子數(shù)質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結與歸納拓展延伸帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子離子：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl陰、陽離子的靜電作用離子化合物氯化納(NaCl)的形成過程由此可見：離子也是構成物質的粒子構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質

：稀