2022年湖北省荊州市益華中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年湖北省荊州市益華中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．酸具有腐蝕性，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；B．根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及狀態(tài)分析；C．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，據(jù)此分析；D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅；【解答】解：A．酸具有腐蝕性，不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；B．氫氧化鈉固體具有腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；C．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤；故選：D．2.已知下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合價(jià)

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價(jià)－2

－3－1

－3

下列說法正確的是()A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C略3.離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D4.下列分離方法不正確的是(

)

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C試題分析：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C．酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．因金的密度較大，則能用水沖洗的方法從沙里淘金，故D正確；故選C。【名師點(diǎn)晴】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C由X的化合價(jià)為+1價(jià),屬于第IA族元素;Y的化合價(jià)為+5價(jià),屬于第VA族元素;Z的化合價(jià)為+4價(jià),為第IVA族元素;M為的化合價(jià)為-3價(jià),屬于第VA族元素;W的化合價(jià)為-2價(jià),屬于第VIA族元素;由圖知原子數(shù):X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N元素、M為P元素;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li，Z的原子序數(shù)大于N,屬于第VIA族,則Z為Si元素;W原子序數(shù)大于P,則W為S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能為鋰,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.M為P元素,W為S元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大小r(M)>r(w)，所以B選項(xiàng)是正確的;

C.X為H或Li,X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D.元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3,所以D選項(xiàng)是正確的.

所以C選項(xiàng)是正確的.點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的知識(shí)。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。7.空氣中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧參考答案：A略8.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A.0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略9.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略10.某原子的核外M層上有3個(gè)電子，那么，其L層上電子數(shù)為

A.2

B.8

C.18

D.13參考答案：B略11.下列有關(guān)反應(yīng)中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是

（

）

A．酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應(yīng)，溶液由紫色變成無色

B．熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無色變成綠色

C．苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍(lán)色變成紅色參考答案：B略12.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁A．原子半徑：丙<丁

B．金屬性：甲>丙C．氧氧化物堿性：丙>丁

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略13.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液參考答案：A略14.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．解答：解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．15.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是（

）A．鹽酸

B．醋酸C．蒸餾水

D．氨水參考答案：A解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾水是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，所以水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)B物質(zhì)的名稱是

。(2)將此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計(jì)的錯(cuò)誤，請寫出錯(cuò)誤的這一步正確的設(shè)計(jì)方案：

(3)若要測定該混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量來確定，這種物質(zhì)是

。參考答案：（1）CaCO3,

（2）在濾液中加入稍過量的鹽酸,然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,(3)NaCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在。請用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：（1）

，（2）

。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2-(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-18.有機(jī)化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)化學(xué)式及名稱

、

；D中含官能團(tuán)化學(xué)式及名稱

、

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

③：

反應(yīng)類型：

參考答案：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2。（2）-OH

、

羥基

；

-COOH

、

羧基

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：略

反應(yīng)類型：

加成

②：略反應(yīng)類型：

氧化

③：略

反應(yīng)類型：

加聚

19.水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化劑的是；（填寫序號(hào)，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是．（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．參考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；（2）反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（3）根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：（1）①該反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價(jià)升高，所以水中還原劑；②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水作氧化劑；

④該反應(yīng)