2022-2023學年四川省成都市崇州三江中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年四川省成都市崇州三江中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．

蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略2.下列解釋事實的反應方程式不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅：

B.醋酸使碳酸鈣溶解：

C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：參考答案：A略3.下列敘述正確的是(

)A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a(chǎn)=b參考答案：B【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故選B．5.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。（Pt的中子數(shù)為117，質(zhì)量數(shù)為195）。下列說法正確的是A．N原子雜化方式為sp2雜化

B．分子中Pt和N之間為離子鍵C．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的VIIIB族元素D．順鉑在苯等有機溶劑中溶解度小于反鉑參考答案：D略6.有關(guān)糖類的說法中，正確的是（

）A．糖類是具有甜味的物質(zhì)

B．糖類都可以水解C．都含有C、H、O元素

D．都符合Cm(H2O)n的通式參考答案：C略7.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A.升高溫度能使增大B.反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75％C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.075mol·L－1·min－1參考答案：B略8.保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉

②城市垃圾分類處理

③推廣使用一次性木質(zhì)筷子

④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分別加入少量NH4NO3固體、NaHCO3固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CO32－濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大

D．增大、減小、增大參考答案：A略10.在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C11.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是(

)A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略12.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是A.106.5g

B.10.65g

C.42.6g

D.8.52g參考答案：C13.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物。在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略14.已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9，則可以推斷鹽酸滴定NaHCO3溶液測定其濃度時，適宜選用的指示劑及其終點的顏色變化是（

）A．石蕊，由藍變紅

B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由橙變黃

D．甲基橙，由黃變橙參考答案：D略15.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。Ⅰ.實驗步驟：（1）滴定前的準備①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____________mL。②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有______.A.錐形瓶水洗后未干燥B.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D. 配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

參考答案：Ⅰ.（1）①檢漏

0.70

（2）錐形瓶中溶液顏色變化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于反應：2SO2＋O2

2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編

號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大O2的濃度

④使用V2O5作催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：①增大②減小③增大④增大⑤增大18.有機物A由C、H、O三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48LO2（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（設(shè)反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量為

▲

mol，碳原子的物質(zhì)的量是

▲

mol。（2）該有機物的分子式

▲

。（3）寫出A屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。參考答案：（1）0.4

0.15

（2）C3H8O

（3）CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3

略19.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，(●)X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式