四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學(xué)校20192020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的原子量:Zn65H1O16S32一、選擇題（共7小題,每小題6分,共42分;每小題只有一個正確選項(xiàng)）1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的有（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】【詳解】①天然氣②煤④石油污染重，且儲存量有限，不能再生，為化石能源；③用核能發(fā)電，核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源，而⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能污染小，來源廣泛，可以再生，故為新能源；答案為B。2.下列比較中正確的是（）A.金屬性：Al>Mg>NaB.原子半徑：S>O>FC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3【答案】B【解析】【詳解】A．Al、Mg、Na屬于同周期元素，同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以元素金屬性：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞O＞F，故B正確；C．Cl、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HBr＞PH3，故D錯誤；答案為B。3.試推測第82號元素X的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì):A.X的氧化物的水化物可能有兩種B.單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體C.單質(zhì)不能與氫氣直接化合D.X是非金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．由于822881818=28，則該元素X位于第6周期第ⅣA族，為Pb元素。因?yàn)镻b有+2和+4兩種價態(tài)，則Pb的氧化物的水化物可能有兩種，A項(xiàng)正確；B．Pb的同族上一周期的元素錫是活潑金屬，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，則Pb是活潑金屬元素，單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體，B項(xiàng)正確；C．Pb是金屬，不能與氫氣直接化合，C項(xiàng)正確；D．Pb是金屬元素，D項(xiàng)錯誤；答案選D。A.足量鐵屑溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=2Fe2＋＋H2↑B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OCNO2通入水中：3NO2+H2O＝2H＋+2NO3－+NOD.實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨：OH－+NH4+NH3↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，足量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，則離子方程式為3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al(OH)3↓，故B錯誤；C．NO2通入水中，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3+NO，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨，此反應(yīng)是固固反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行，不能用OH－+NH4+NH3↑+H2O來表示，故D錯誤；答案為C。5.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（）A.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnB.a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑C.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)【答案】A【解析】A、a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，選項(xiàng)A錯誤；B、導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，選項(xiàng)B正確；C、a和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選A。6.下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（）A.HCl和NaOH的反應(yīng)B.Al和鹽酸的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】從圖象分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則是吸熱反應(yīng)；A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，是中和反應(yīng)，放熱，不符合圖象，故A錯誤；B．鋁與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2，屬于放熱反應(yīng)，不符合圖象，故B錯誤；C．甲烷在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，不符合圖象，故C錯誤；D．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，符合圖象，故D正確；答案為D。A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B.C極易溶于B中，溶液呈堿性C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D.A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。二、非選擇題（共58分）8.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強(qiáng)的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:（1）C的元素名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____。（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__（用元素符號表示）。（3）B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確?____,請說明理由:_____?！敬鸢浮?1).硅(2).SiH4(3).Mg>Si>Cl>F(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2＋+2H2O(5).不正確(6).F無最高正價，不能形成該含氧酸【解析】【詳解】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以知道C是硅，在元素周期表中位于第三周期，IVA，B的原子序數(shù)小于Si，且與硅同周期，能形成BA2型化合物，B只能為+2價，所以B為Mg，A為1，A為F，再根據(jù)A、D同主族，則D為Cl，由上分析知：（1）C的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4；答案為硅，SiH4。（2）鎂、硅、氯處于同一周期，所以三者的半徑關(guān)系與原子序數(shù)有關(guān)，序數(shù)大的半徑小，所以Mg＞Si＞Cl，氟和氯屬于同一主族，原子核外電子層多的半徑大，所以Cl＞F，綜合起來Mg＞Si＞Cl＞F；答案為Mg＞Si＞Cl＞F。（3）B是鎂，D是氯，則鎂元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，氯元素的最高價氧化物的水化物為高氯酸，兩者反應(yīng)為Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（4）A元素是氟元素，氟元素?zé)o正價，所以是沒有含氧酸的存在，沒有辦法進(jìn)行比較；答案為不正確，因?yàn)榉責(zé)o正價，所以是沒有含氧酸的存在。9.A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們部分信息如下表所示：ABCDEFG原子半徑/nm主要化合價4,+42+34,+41,+7其它陽離子核外無電子它的化合物數(shù)量眾多分布極廣焰色反應(yīng)呈黃色無機(jī)非金屬材料主角（1）F在元素周期表中的位置是____________；（2）任寫一個BA4的同系物的分子式___________；（3）請用電子式表示DG的形成過程____________；（4）元素D與C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵類型）；（5）D與E相比，金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號表示），元素D、E最高價的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為_______。【答案】(1).第三周期第ⅣA族(2).C2H6等符合CnH2n+2且n為大于或等于2的整數(shù)的分子式(3).(4).離子鍵、共價鍵或非極性鍵(5).Na(6).Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O(7).2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子核外無電子，則A為H元素；B、F的化合價主要為4，+4，則處于IVA族元素，其中B的化合物數(shù)量眾多分布極廣，則B是C元素，F(xiàn)是無機(jī)非金屬材料的主角，則F為Si元素；D焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素；G的主要化合價為1，+7，原子序數(shù)最大，則G為Cl元素；E主要化合價為+3價，原子半徑Na＞E＞Cl，則E為Al元素；C的主要化合價為2價，為第ⅥA族元素，原子半徑C＜Cl，則C為O元素，由上分析可知：A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為Si元素，G不Cl元素；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F為Si元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族；答案為第三周期第ⅣA族。（2）A為H元素，B為C元素，AB4為CH4，分子式符合CnH2n+2(n≥2)的烷烴即可，滿足條件的同系物可以是C2H6；答案為C2H6。（3）D為Na元素，G為Cl元素，形成的NaCl中Na失去一個電子，Cl得到一個電子，形成離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為：；答案為。（4）D為Na元素，C為O元素，按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，含離子鍵，非極性鍵；答案為離子鍵，非極性鍵。（5）D為Na元素，E為Al元素，兩者處于同周期，從左至右，金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，元素D最高價的氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素E最高價的氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；答案為Na，Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。（6）E為Al元素，屬于活潑金屬，用電解法冶煉，由于熔融AlCl3不導(dǎo)電，因而冶煉Al是電解熔融的Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；答案為2Al2O34Al+3O2↑。10.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).向下排空氣(3).堿石灰(4).打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(5).氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小(6).打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】【分析】①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶內(nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶內(nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，使水進(jìn)入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內(nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，即發(fā)生噴泉。11.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：甲乙丙①下列說法正確的是________。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________。④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電