天津河西務(wù)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津河西務(wù)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。飽和Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液D通入NH3，溶液變渾濁。繼續(xù)通NH3至過量，渾濁消失。NaAlO2溶液參考答案：D略2.某溫度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是：

A、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B、平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C、平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略3.下列各物質(zhì)中所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2參考答案：AD略4.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A5.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D6.據(jù)報(bào)道1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是

A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍

C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95

D.镅—235與鈾—235互為同位素參考答案：C略7.．下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B略8.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是A．乙醇

B．氯化鈉

C．乙酸

D．碳酸參考答案：C9.下列離子檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某無色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某無色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH－

參考答案：D【詳解】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。10.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

(

)

A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料

C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略11.下列各組互為同位素的是（）A．氧氣、臭氧 B．重氫、超重氫 C．純堿、蘇打 D．乙酸、甲酸參考答案：B【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，注意同位素的分析對(duì)象為原子，以此來解答．【解答】解：A．O2、O3為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；B．重氫、超重氫，即2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則兩原子互為同位素，故B選；C．純堿和蘇打都為碳酸鈉，為同種物質(zhì)，故C不選；D．乙酸、甲酸為羧酸的同類不同化合物，為不同物質(zhì)，故D不選；故選B．12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是()A.氯元素的化合價(jià)升高

B.Na2SO3是還原劑C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)

D.H2SO4被還原參考答案：B試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，故錯(cuò)；C、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)；D、H2SO4中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大。13.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C14.下列強(qiáng)堿堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH參考答案：A略15.在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是______________________（填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是

。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是

。（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)

（填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________

參考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減?。?）×100%或×100%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解（1）除去NaCl溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（5）除去KCl中少量KClO3

。參考答案：（1）B

（2）C

（3）D

（4）

E

（5）F略18.已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。（2）若反應(yīng)②中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：________。參考答案：（1）略

（2）3mol

（3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO19.分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題:(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).A甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C兩燒杯中溶液pH均增大

D產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為_________；乙為________。(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____。(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:__________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________。參考答案：(1)CD

(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(3)鋅片不純，在鋅片上就形成了原電池

(4)Cu2＋＋2e－===Cu

8.125g【分析】甲裝置銅、鋅沒有構(gòu)成閉合電路，不是原電池，鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣；乙裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻?1)A.甲裝置銅、鋅沒有構(gòu)成閉合電路，不是原電池，故A錯(cuò)誤；B.甲燒杯沒有構(gòu)成原電池，且銅與硫酸不反應(yīng)，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.兩燒杯中都有氫氣放出，兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；

D.乙構(gòu)成原電池、甲沒有構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；E.電流由正極流向負(fù)極，乙是原