云南省昆明市官渡區(qū)六甲中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市官渡區(qū)六甲中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1參考答案：D略2.關(guān)于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．質(zhì)量是2g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C．分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的順序?yàn)椋?/p>

）A．①②③④

B．②①③④

C．①③④②

D．④①③②參考答案：D略5.等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：4參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合n=、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：設(shè)質(zhì)量均為m，則A．它們的分子數(shù)目之比是：=5：4，故A錯誤；B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B錯誤；C．它們的物質(zhì)的量之比為：=5：4，故C正確；D．它們的密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤；故選C．6.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

()A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA④48gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子總數(shù)為4NAA．②③⑤

B．①②④

C．①④

D．①⑤參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA參考答案：C略9.根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+參考答案：C氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據(jù)反應(yīng)③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據(jù)反應(yīng)④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案選C。10.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C11.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B略12.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（

）A.①中X2+

是還原產(chǎn)物

B.還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫－＞A2+C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞B2

D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－參考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素從+7價降低到+2價，所以XO4－是氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合價降低，B2是氧化劑，B－是還原產(chǎn)物，A元素化合價升高，A2+是還原劑，所以還原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合價升高，B－是還原劑，Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，Z－是還原產(chǎn)物，所以還原性B－＞Z－，因此還原性順序是A2+＞Z－，故B錯誤；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根據(jù)元素化合價的變化情況判斷，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性順序是XO4－＞B2，故C正確；D.根據(jù)B項(xiàng)分析可知，還原性A2+＞Z－，則可以發(fā)生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正確；故答案選B。13.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【詳解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B.200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。14.歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中(

)A．溶液B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略15.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是：（

）A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是：_________________。（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是___________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中

(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍(lán)色

不能

因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗(yàn)解析：(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(濃),因此，本題正確答案是:Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;

(2)反應(yīng)時濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2,和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因此，本題正確答案是:當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。

(3)裝置是氣體驗(yàn)證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。

(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn),裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液;檢驗(yàn)SO2;

濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。

(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍(lán)色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會使D中出現(xiàn)藍(lán)色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能.因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_______________。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：________________。參考答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===＋2H2O解析：據(jù)題目信息對甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應(yīng)的離子方程式為＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH－的反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===＋2H2O。18.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；③2molX的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成2molX2Y，X2Y常溫下為液體；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外層電子數(shù)和Z原子相同，其單質(zhì)是深紅棕色液體，易揮發(fā)。據(jù)此推斷：（1）X

、Y

、W

(均寫元素符號)；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）寫出Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目