碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

生活中常見的鹽第二課時(shí)桂林的山桂林的山如何檢驗(yàn)一種物質(zhì)中是否含有碳酸鈣？

實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2檢驗(yàn)含碳酸鈣的簡(jiǎn)易裝置幾種常見鹽的用途名稱用途

碳酸鈣

用于建筑業(yè)，制補(bǔ)鈣劑等

碳酸鈉

用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

碳酸氫鈉

發(fā)酵粉的主要成分之一，也是治療胃酸過多的一種藥劑碳酸鈉的用途碳酸氫鈉一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途（閱讀P72倒數(shù)第3行－P73順數(shù)第3行）1、物理性質(zhì)與用途2、化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3

K2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3如何檢驗(yàn)一種物質(zhì)中是否含有碳酸根呢？檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁。檢驗(yàn)裝置CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整HCl+NaOHCuSO4+NaOHNaCl+K2SO4=NaCl+H2O

=Na2SO4+Cu(OH)2↓2≠并不是任意兩種化合物都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，那么復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件呢?活動(dòng)與探究1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用附錄1中所提供的有關(guān)酸堿鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩間是否能發(fā)生反應(yīng)。硫酸硝酸鋇氫氧化鈉碳酸鉀硫酸硝酸鋇氫氧化鈉碳酸鉀2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷復(fù)分解反應(yīng)（2）發(fā)生反應(yīng)的條件兩種化合物交換成分時(shí)，必需有沉淀或氣體或水生成。（1）定義：(AB+CDAD+CB)

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。小結(jié)1、碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣2、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件練習(xí)題下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)B硫酸與氯化鋇的反應(yīng)C鐵與鹽酸的反應(yīng)D鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)必做題1.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮雞蛋放在盛有足量的稀鹽酸的玻璃杯