9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件

第一課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學(xué)習(xí)目標1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義，并能根據(jù)定義進行有關(guān)計算；2、了解飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與S之間的關(guān)系。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液的濃稀的程度（濃度）呢？三種不同組成的硫酸銅溶液9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

通過以上實驗我們能否確定有顏色的溶液可以根據(jù)顏色的深淺來確定溶液的濃稀程度呢？這樣來判斷是不是比較準確呢?

可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃稀程度,但這樣是不太準確的。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量注：溶質(zhì)的質(zhì)量是指實際溶解的質(zhì)量，未溶解的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）＝溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

例題一、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答:若配制150kg,16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg,需要水的質(zhì)量為126kg`9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)檢測：

計算填空溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量（克）溶劑水的質(zhì)量（克）氯化鈉溶液的質(zhì)量（克）溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量分數(shù)150950225020%3510%44020%10005％50200504510509.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）＝小結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量＝變形公式：9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度（S）100g＋溶解度（S）

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：

溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，則在t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為

；若將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t2度降到t1時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為

。t1t2t/℃ACB0溶解度A＞B＞CA=B＞C9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第二課時9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學(xué)習(xí)目標1、掌握溶液的稀釋和配制的有關(guān)計算；2、掌握實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法和步驟。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一：溶液稀釋的計算(加水稀釋）：

[課例]：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50克質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸，需要水多少克？[分析]：你在家里煮過稀飯嗎？如果稀飯?zhí)珴饬耍阒廊绾翁幚韱?，（），加水前后稀飯中什么量沒有變呢？（）故：溶液稀釋的計算應(yīng)抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變來求解。[解答]：設(shè)：需要加入水x克：則

50克×98%=（50+x）×20%

解之得：x=195克答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸，需要水195克。加入水米量9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[小結(jié)]：溶液稀釋（加水稀釋）的計算方法：

稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的量，即：m1×W=m2×W課堂檢測：

將100克，36%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水多少克？9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二：有關(guān)溶液配制的計算：1、實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法和步驟：[演示實驗]：教材P43實驗：（1）：計算：m溶質(zhì)=m溶液×Wm溶劑=m溶液—m溶質(zhì)（2）：稱量：固體：用天平稱液體：用量簡來量取體積（3）：溶解；（4）：裝瓶、貼標簽。（寫上溶液和名稱、W）

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、實驗室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度為：1.20克/mL），需要98%的濃硫酸(密度為1.84克/mL)多少mL？加水多少mL？

[分析]：（1）：此類題目，涉及到溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的換算，故要掌握下列計算方法：m溶液=v溶液×ρ溶液

m溶質(zhì)=m溶液×W=v溶液×ρ溶液×W（2）：加水配制，應(yīng)抓住配制前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程來求解：[解]：設(shè)需要98%的濃硫酸xmL，則：

100mL×1.20克/mL×20%=x×1.84克/mL×98%.解之得：x=13.3mL說明：加水的體積能不用前后溶液的體積差來求呢？為什么？若不能應(yīng)如何來求之？加水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量—濃溶液的質(zhì)量

=100mL×1.20克/mL—13.3mL×1.84克/m=95.53（克）

m加水V加水= =95.53mlρ水9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部

內(nèi)容：

請仔細閱讀后計算：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.64％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升?1、配制20mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3

）需要NaOH和水各多少克？課堂檢測：9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第三課時（補充內(nèi)容）9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學(xué)習(xí)目標了解用濃溶液和稀溶液來配制另一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的計算方法；初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋計算2、用濃溶液和稀溶液來配制另一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：例：配制200克質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液,需要50%和10%的KNO3溶液各多少克?[分析]：

+X克×50%Y克×10%200克×20%X+Y=200X×50%+Y×10%=200×20%或X×50%+（200—X）×10%=200×20%可求出結(jié)果。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小結(jié)：用濃溶液和稀溶液來配制另一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的計算方法：

m濃×p濃％+m稀×p稀％=（m濃+m?。?/p>

p混％檢測一實驗室配制10%的氯化鈉溶液需20%和5%的溶液的質(zhì)量比是多少？1：29.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例1：某化學(xué)興趣小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取了25克樣品，放入100克質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。[分析]：審題寫出題中伴隨的有關(guān)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式分析題中的已知量和末知量求解。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算注：溶液是混合物，切不可將溶液的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式中去計算；溶液中參加反應(yīng)的一般是溶質(zhì)。9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算例2：將35克含雜質(zhì)的鋅（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）放入200克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為234克，求：

1、產(chǎn)生氫氣多少克？

2、原稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

3、反應(yīng)后，所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？[分析]：（1）：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：（200+35）—234=1（克）[想想]：35克和200克這兩已知量能否直接代入化學(xué)方程式中去計算，為什么？（2）：要求出溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)先求什么？（）再求什么？（）（3）：求反應(yīng)后形成溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)弄清楚反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么？來源于幾個方面？如何來求出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量？溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小結(jié)：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法：（1）：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（2）：守恒法：