初中化學(xué) 溶液 作業(yè)設(shè)計

初中化學(xué)第九單元溶液作業(yè)設(shè)計一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)人教版第九單元 溶液單元組織方式□自然單元 □重組單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1溶液的形成9.1溶液的形成2溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象9.1溶液的形成3飽和溶液與不飽和溶液9.2溶解度4溶解度9.2溶解度5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.3溶液的濃度6溶液的稀釋9.3溶液的濃度7一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制實驗活動 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制二、單元分析（一）課標(biāo)要求1、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念；2、了解飽和溶液和溶解度的涵義；3、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；4、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；5、了解結(jié)晶現(xiàn)象；6、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；7、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。（二）教材分析算。示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等。（三）學(xué)情分析學(xué)生仍然處于感性認(rèn)識階段，對于溶液本質(zhì)特征的了解，溶液在化學(xué)科學(xué)研究、一定的了解，對于自主探究和合作學(xué)習(xí)的方式也有了一些體驗。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)（1）從宏觀上認(rèn)識溶液的特征，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系；（2）知道從定量的角度認(rèn)識溶液的組成；（3）知道影響物質(zhì)溶解性的因素和溶解度的定量表示、結(jié)晶現(xiàn)象及其應(yīng)用；（4）了解有關(guān)溶液知識科學(xué)運用到日常生活實際、生產(chǎn)及科學(xué)實驗等。四、單元作業(yè)設(shè)計思路課題1究的一些基本方法。課題2是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的。會用實驗探究的解度曲線。通過實驗探究，學(xué)習(xí)控制變量的思想與方法；學(xué)會觀察圖像、表格，之間的辯證關(guān)系，理解化學(xué)在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面的重要價值。課題3生獨立思考和合作學(xué)習(xí)能力。本單元的知識邏輯性很強，本單元中有關(guān)概念出現(xiàn)的先后順序是：溶液飽和溶液 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按照此順序整理出本單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理出單元的各課時的主題和目標(biāo)，如圖2所示。再根據(jù)課時目標(biāo)設(shè)計相關(guān)作業(yè)?；咎卣鳎壕恍?、穩(wěn)定性溶液解吸解吸和熱象aCl、aOHH4O3的形乳化現(xiàn)象

乳濁液

基本特征：均一性、穩(wěn)定性洗滌劑成 乳化作用

去除油污原理

酒精、汽油堿性物質(zhì)概念及要點飽和溶液與不飽和溶液

如何判斷溶液是否飽和飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換飽和溶液與溶液濃、稀的關(guān)系溶 概念及四個要點溶解液 固體物質(zhì)度 溶解度

固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化：NaCl、KNO3、Ca（OH）2蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）結(jié)晶法提純?nèi)芙舛扰c溶解性的關(guān)系：易溶、可溶、微溶、難溶的點、交戰(zhàn)含義氣體物質(zhì) 隨溫度和壓強

喝汽水打嗝的溶解度

的變化規(guī)律

打開汽水瓶蓋汽水噴出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的濃度配制一定溶質(zhì)質(zhì)

概念及公式飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的判斷步驟固體配溶量分?jǐn)?shù)的溶液 液

所需儀器玻璃棒的作用濃溶液配稀溶液

步驟所需儀器圖1單元主題 課時主題 課時目標(biāo)第一課時：溶液的形成

認(rèn)識溶解現(xiàn)象；.知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念及特征，并能判斷出溶液中的溶質(zhì)和溶劑；了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用?；蚍艧岈F(xiàn)象乳化現(xiàn)象

知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；知道乳濁液及一些常見的乳化現(xiàn)象；學(xué)會觀察、記錄和分溶 和溶液

知道飽和溶液與不飽和溶液的概念。了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。了解固體物質(zhì)溶解度的含義。知道飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系；了解溶解度曲線所表示 第四課時：溶解度 的意義，能通過溶解度曲線獲得相關(guān)信息；知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關(guān)現(xiàn)象。液

掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物理意義；熟練地對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行變形來根據(jù)已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。第六課時：溶液的稀釋

理解溶液稀釋計算的原理，掌握利用相關(guān)公式進行有關(guān)量的計算；掌握將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。數(shù)溶液的配制

進一步熟悉并掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和溶液稀釋的計算；掌握實驗室用固體氯化鈉配制和濃氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、課時作業(yè)第一課時課時目標(biāo)：認(rèn)識溶解現(xiàn)象；.知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念及特征，并能判斷出溶液中的溶質(zhì)和溶劑；了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。作業(yè)1：下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（ ）A.溶液一定是混合物B.溶液一定是無色透明的C.溶液中只能含有一種溶質(zhì)D.常溫下硝酸鉀的水溶液密封放置一段時間后會析出硝酸鉀固體1．參考答案A2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計錯選B對溶液的概念和內(nèi)涵認(rèn)識不清楚，不清楚溶液不一定是無色透明的；錯選CD對溶液的穩(wěn)定性不清楚。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖的概念加一些修辭的詞語。從而認(rèn)識溶液的組成與特征。作業(yè)2：某小組同學(xué)計劃用如圖所示的實驗研究影響冰糖溶解快慢的因素,請回答下列問題。(1)根據(jù)圖示的信息,你認(rèn)為該組同學(xué)假設(shè)影響冰糖溶解快慢的因素有 、 等。(2)若研究攪拌對冰糖溶解快慢的影響,應(yīng)選擇 (填燒杯編號)與A進行對照。(3)選擇A和C同時進行實驗時,小科發(fā)現(xiàn)A中冰糖溶解得快,他由此得出結(jié)你的理由是 。接觸面積(2)E(3)錯水的溫度不相同,且A中進行了攪拌2．時間要求：3分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義知道單知道兩個因能從多角度分能熟練的從給定的或空白個因素素的影響析影響物質(zhì)溶因素中得出影響物答案的影響解速率的因素質(zhì)溶解速率的因素（2）無意義了解圖了解同一溫從影響因素角能從給定的信息中或空白中信息度下影響溶度分析答案解速率的因變量法素（3）無意義識別圖讀懂部分圖從影響物質(zhì)溶掌握科學(xué)探究中只或空白像少量像解速率因素的能有一個變量的原答案信息角度進行分析則4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖且明白科學(xué)探究時只能有一個變量，否則無法進行對比得出正確結(jié)論。第二課時常見的乳化現(xiàn)象；學(xué)會觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，以及簡單實驗的設(shè)計。作業(yè)型管中左右兩邊的紅墨水液柱位于同一水平面，向小試管的水中加入氫氧化鈉固體后，則U型管中液柱出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A.右高左低 B.左高右低C.沒有變化 D.不能確定1．參考答案A2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計錯BC、D對物質(zhì)溶于水中溫度的變化不清楚。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖UU型管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，測評學(xué)生對物質(zhì)溶于水時溫度的變化。作業(yè)2：下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（ ）A.用洗潔精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去試管中的碘 D.用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶1．參考答案A2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計錯BCD對化學(xué)反應(yīng)與乳化不清楚。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖而認(rèn)識到乳化不是溶解和化學(xué)變化。作業(yè)3.某化學(xué)興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化。等?！緦嶒炋骄俊咳N物質(zhì)各取1藥匙于燒杯中,分別加入等量的水,還有一個燒杯只加水,用溫度計測量液體溫度,并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實驗水的體積所加物質(zhì)測量液體溫度(℃)實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗350mLNaCl21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】(1)比較實驗2與實驗4,可獲得的結(jié)論是 。(2)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷,上述三種物質(zhì)中最合適的是 。【反思評價】(3)經(jīng)討論認(rèn)為本實驗操作中存在缺陷,它是 。A.實驗操作過程沒有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等 C.加入物質(zhì)的種類不一樣1．參考答案(1)氯化鈣溶解過程中放熱(2)NH4Cl(3)AB2．時間要求：3分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義單個實驗數(shù)多組實驗了解不同數(shù)據(jù)處能夠體驗數(shù)據(jù)或空白據(jù)處理數(shù)據(jù)處理理方法，處理的過程、答案的方法體會數(shù)據(jù)處理的意義（2）無意義一種物質(zhì)溶多種溶于物質(zhì)溶解時的吸物質(zhì)溶于水時或空白于水時溫度水時溫度熱與放熱溫度的變化答案變化分析變化分析（3）無意義保溫措施或能從保溫認(rèn)識實驗操作過能夠懂得化學(xué)或空白物質(zhì)量的影和量的控程中變量控制與實驗探究中控答案響制分析實實驗結(jié)果準(zhǔn)確性制變量的意義驗的關(guān)系4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，能夠體驗數(shù)據(jù)處理的過程、體會數(shù)據(jù)處理的意義。通過實驗操作過程的分析，使學(xué)生懂得實驗探究中變量控制的重要性。第三課時相互轉(zhuǎn)化的方法。了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。作業(yè)1下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的說法中，錯誤的是（ ）A.在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液B.將20℃下的硝酸鉀飽和溶液升溫到體一定不溶C.析出晶體后的溶液還是當(dāng)時條件下的飽和溶液D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使不飽和氯化鈉溶液達到飽和1．參考答案B2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計錯AC對析出晶體后的溶D對不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不清楚。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖的辨別能力。作業(yè)2：四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水,在溫度相同的條件下,向四個燒杯中分別加入某物質(zhì),充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請完成下列問題:(1)在四個燒杯中, 中盛的一定不是飽和溶液； 中盛的可能是飽和溶液。(2)若固體是KNO3,對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱,隨著溫度升高,先變成不飽和溶液的是 (填“A”或“B”)。(3)在一定溫度下,往中加入相等質(zhì)量的水,B中固體剛好溶解,A中固體能否全部溶解? 。1．參考答案. (1)ABDC(2)B(3)不能(或否)2．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或知道飽和溶知道有固體剩余,一從一定量的能判斷任何情空白答案液與不飽和定是飽和溶液溶劑中溶質(zhì)況下溶液是否溶液概念變化角度分飽和析（2）無意義或了解飽和溶知道有些物質(zhì)溶解飽和溶液與根據(jù)溶質(zhì)的溶空白答案液中一個重能力隨溫度的升高不飽和溶液解能力與溫度要因素而增大的轉(zhuǎn)化的關(guān)系，判斷變化后溶液是否飽和（3）無意義或知道溶液的知道從量的角度分從溫度、溶熟練運用飽和空白答案含義析飽和溶液劑量、溶質(zhì)溶液概念中的量角度分析兩要素判斷溶飽和溶液液狀況。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖分析溶液的狀況。第四課時象。作業(yè)1：已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列關(guān)于對它的理解正確的是（ ）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體B．20℃時，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體C．100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和D．20℃時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液1．參考答案：A2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計錯選B，對溶解度中溶液要飽和及溶劑100克不清楚；錯選C，溶解度對一定溫度的要求不清楚；錯選D，對溶解度中溶劑的質(zhì)量要求不清楚。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過文字?jǐn)⑹?，測評學(xué)生的對固體溶解度中一定溫度、100克溶劑和飽和狀態(tài)等要素的理解能作業(yè)2：如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題：(1)“P”點的含義為 。(2)t1℃時，把20g物質(zhì)a加入到80g水中充飽和”)。(3)欲使a物質(zhì)的溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點，可采取的措施是 b物質(zhì)的溶液中混有少量ab物質(zhì)的方法是 。(4)將P點對應(yīng)的c物質(zhì)的溶液升溫到(5)將t3℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量最小的是 (填物質(zhì)序號)。(6)t3℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是 。兩物質(zhì)的溶解度為20g （2）飽和（3）增加溶劑 蒸發(fā)結(jié)晶 （4）變小 （5）c （6）c>b>a2．時間要求：5分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或溶解度概從溶解度曲從溶解度曲線同一溫度下不空白答案念線分析上點的含義分同物質(zhì)溶解度析大小的判斷（2）無意義或識別圖像從溶解度與從溶解度與飽根據(jù)溶解度判空白答案少量信息溶劑量的關(guān)和溶液的關(guān)系斷溶液的狀態(tài)系分析分析（3）無意義或識別圖像讀懂部分圖從飽和溶液與從本質(zhì)分析問空白答案少量信息像不飽和溶液的轉(zhuǎn)化情況分析題，讀懂圖像（4）無意義或溶解度曲從溶解度與從溶液中溶質(zhì)能根據(jù)溶液中空白答案線上點的溫度的關(guān)系與溶液量的變各種量的變化含義分析化分析判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）（6）無意義或空白答案識別圖像少量信息從溶解度曲線分析從溶解度與溶劑量的關(guān)系分析能運用溶解度曲線進行推斷4．作業(yè)分析與設(shè)計意態(tài)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。第五課時熟練地對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行變形來根據(jù)已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。作業(yè)20%的NaCl）A．在該溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶6D．50克該溶液中含有NaCl為10克1．參考答案：D2．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計錯選100克溶液中含量；4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過文字?jǐn)⑹?，測評學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念中各個要素的理解情況。作業(yè)2現(xiàn)有80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 克，溶劑的質(zhì)量為 克。20。20分?jǐn)?shù)為 。（4）若20℃時硝酸鈉的溶解度為88克，則該溫度下硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。1．參考答案（1）8 2．時間要求：3分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義從溶液的從溶質(zhì)質(zhì)量從溶液、溶質(zhì)、能靈活運用溶質(zhì)或空白組成角度分?jǐn)?shù)角度分溶劑與溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計答案分析析量分?jǐn)?shù)的關(guān)系算公式進行相關(guān)分析計算（2）（3）無意義或空白答案知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念量的變化角度分析從定量的角度分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念進行一些簡單計算（4）無意義知道溶解知道溶解度在理解溶解度能根據(jù)溶解度求或空白度的概念概念中包涵概念的基礎(chǔ)上出飽和溶液中溶答案的溶質(zhì)與溶分析溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)劑的量分?jǐn)?shù)與溶解度關(guān)系4．作業(yè)分析與設(shè)計意行變形來根據(jù)已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。通過對溶解度概念的分析，知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。第六課時掌握將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。作業(yè)(水的密度為1g·mL－1)(1)50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，含溶質(zhì)次氯酸鈉 mL。(2)可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液 g。1．參考答案（1）6 44（2）30002．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意從溶液的組從溶質(zhì)質(zhì)量從溶液、溶質(zhì)、溶能靈活運用溶義或成角度分析分?jǐn)?shù)角度分劑與溶質(zhì)質(zhì)量分質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)空白析數(shù)、體積與質(zhì)量的的計算公式進答案關(guān)系分析行相關(guān)計算(2)無意知道溶質(zhì)質(zhì)從溶質(zhì)、溶從變化過程中溶能理解溶液稀義或量分?jǐn)?shù)的概劑量的變化質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量釋計算的原理，空白念角度分析分?jǐn)?shù)角度分析掌握利用相關(guān)答案公式進行有關(guān)量的計算4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖關(guān)系。作業(yè)2.實驗室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學(xué)活動小組同學(xué)為測定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 g。（2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．參考答案（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%。2．時間要求：4分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案識別圖像少量信息讀懂部分圖像從化學(xué)變化角度進行分析從化學(xué)方程式分析問題，讀懂圖像解決問題（2）無意義或空白答案識別圖像信息判斷相關(guān)聯(lián)的物質(zhì)量從質(zhì)量守恒定律角度分析運用質(zhì)量守恒解決問題（3）無意義或空白答案獲取圖像中相關(guān)信息判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑的量從質(zhì)量守恒和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)角度分析能將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖知識進行相關(guān)的計算。第七課時掌握實驗室用固體氯化鈉配制和濃氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟、操作及注意事項。作業(yè)1．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是A．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42．5mL蒸餾水1．參考答案：C2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計錯選A，對固體物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制步驟不清楚；錯選B，對玻璃棒在不同實驗中的作用不清楚；錯選D，量筒的選擇不清楚。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖擇和作用等能力作業(yè)50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液的有關(guān)操作示意圖：液的正確操作順序為 。（2）量水時選用的量筒的量程最合適的是 與量筒內(nèi) 保持水平。A10mL B25mL C50mL D100mL（3）若稱量氫氧化鈉固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng) 直到天平平衡。A增加適量氫氧化鈉固體B減少適量氫氧化鈉固體C調(diào)節(jié)平衡螺母的質(zhì)量是 g。（5）取上述溶液10g加水稀釋到 g，可得到5%的NaOH溶液。（6）配制好的溶液裝入試劑瓶，需貼標(biāo)簽，請你填寫在空白處： 。（7）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 A氫氧化鈉固體不純 B量取水時仰視讀數(shù)C裝瓶時有少量溶液灑出 D溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠1．參考答案將氫氧化鈉從稱量紙改放入小燒杯中，放在左盤稱量①②③④⑤（2）C 凹液面的最低處（3）A3（5）12（6）（7）ABD2．時間要求：4分鐘3．評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白識別圖像少量信息讀懂部分圖像從實驗的正確操作分析配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液答案事（2）無意義部分儀器的部分儀器從常見儀器的能知道常見儀器或空白識別的使用角度分析選擇及注意事項（4）答案（3）無意義托盤天平的定量稱取物品稱量的方常見儀器的操作或空白使用的方法法答案（5）無意義知道溶質(zhì)質(zhì)從溶質(zhì)、能依據(jù)溶液中各或空白量分?jǐn)?shù)的概溶劑量的溶劑與溶質(zhì)質(zhì)答案念變化角度量分?jǐn)?shù)的關(guān)系相關(guān)計算分析分析（6）無意義知道溶液的知道溶液知道一定溶質(zhì)能掌握標(biāo)簽的填或空白組成組成的表質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計寫方法答案示方法算（7）無意義知道配制溶知道一定從影響質(zhì)量分能綜合實驗過程，或空白質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)減小的角度分析各種實驗誤答案的步驟分?jǐn)?shù)計算分析差的原因4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖液步驟、操作及注意事。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容___________________。作業(yè)1．兩種固體物質(zhì)A和B___________________。（1）溶解度隨溫度升高而增大的是 物質(zhì)，t1℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度為 g。（2）將t1℃時B物質(zhì)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，A的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質(zhì)量將 (填“減少”、“不變”或“增大”)。A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫到t1℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是A B若將t2℃時A、B的飽和溶液降至t1℃時，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A B25 (2)升高溫度＞2．時間要求：3分鐘3評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或從圖像所示從圖像中在理解溶解能根據(jù)溶解度空白答案的溶解度角的曲線不度曲線意義曲線進行判斷度分析同分析基礎(chǔ)上分析（2）無意義或識別圖像少從物質(zhì)溶從溶質(zhì)質(zhì)量能利用溶解度空白答案量信息解度曲線分?jǐn)?shù)角度分變化情況進行分析析溶液轉(zhuǎn)化無意義或知道溶解度知道溶解從溶解度變能計算出溶液空白答案概念度曲線化的趨勢及組成中各個量溶液組成變及溶質(zhì)質(zhì)量分化角度分析數(shù)4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖活運用。作業(yè)2．氯化鉀和硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線見下面的表和圖。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5回答下列問題：（1）根據(jù)溶解度表和溶解度曲線，推斷乙物質(zhì)為 （2）若想除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，采用的方法是 （填寫（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：硝酸鉀 氯化鉀（填寫“＞”“=”或D②④⑥（4）如下圖所示，10℃時，將裝有少量硝酸鉀固體未溶解的硝酸鉀飽和溶A的固體消失。則加入的A物質(zhì)可以是 D②④⑥①氯化鈉固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④干冰 ⑤氫氧化鈉固體 ⑥生石灰固體 ⑦冰塊A①③④⑦ B②⑤⑥ C①③⑤（5）60℃時，將60gKCl固體溶解于50g水中，得到的溶液質(zhì)量是 。1．參考答案：(1)KCl (2)冷卻結(jié)晶 (3) > (4)B (5)105g2．時間要求：2分鐘3評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或從實驗數(shù)據(jù)從溶解度從物質(zhì)溶解能實驗數(shù)據(jù)與空白答案不同分析曲線分析時溫度變化溶解