河北省保定市趙莊中學高三化學上學期期末試卷含解析

河北省保定市趙莊中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質參考答案：C略2.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略3.工業(yè)上用含F(xiàn)e2O3雜質的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．試劑Y是HCI，它與[Al（OH）4]-反應生成氫氧化鋁C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果參考答案：A4.蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構體參考答案：A試題分析：A、蘋果酸中含有羧基和醇羥基，二者都能發(fā)生酯化反應，正確；B、1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以只能和2molNaOH發(fā)生中和反應，醇羥基與NaOH不反應，錯誤；C、羧基和羥基都能和活潑金屬Na發(fā)生反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1．5molH2，錯誤；D、與互為同一種物質，錯誤。5.據悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

（

）

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

B．產生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略6.現(xiàn)有如下各種說法：①在液體水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是

()A．①②⑤

B．都不正確C．④

D．①參考答案：B略7.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑

最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R

與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。

下列說法正確的是A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液只能呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D8.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點:阿伏加德羅常數(shù)．專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應；D、根據Na元素的化合價變化計算．解答:解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤；B、從Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選B．點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題9.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖如下，下列說法正確的是A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.CuCl在腐蝕過程中降低了反應的焓變C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448LD.將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生復分解反應參考答案：DA、由圖示信息可得，青銅做負極，電極反應為Cu—2e—=Cu2+，所以A錯誤；B、催化劑在反應中的作用是改變了反應途徑，降低了反應的活化能，而不是降低了反應的焓變，故B錯誤；C、要計算氧氣的體積，但沒有指明條件，所以無法計算，則C錯誤；D、根據題意可得，Ag2O與CuCl發(fā)生反應的方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O，生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題用排除法選出正確答案是比較容易的。因為原電池的正負極判斷、催化劑的作用、氣體體積的計算一定要指明溫度和壓強，這些都非常明確的可以判斷A、B、C都是錯誤的，則正確答案只能是D。10.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

()A．第IA族元素銫有兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質子B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞MD.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：D略11.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下反應

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質，其理論依據正確的是A.Fe3+，質量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略12.在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應后，剩余金屬的質量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質量為m2g。則m1與m2之間的關系一定正確的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2參考答案：D13.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0．5mol/L，工作一段時間后，測得有0．02mol電子通過，若忽略溶液體積變化，下列敘述正確的是

（

）A．產生氣體體積：①=②

B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH－→2H2O+O2↑-4e－

②中負極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：D14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標準狀況下，22．4LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略15.用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mole﹣D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】左邊裝置是酸性甲醛燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的a電極是陰極，連接正極的b電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．當a、b都是銅做電極時，形成電解精煉裝置，陽極Cu失電子，陰極上銅離子得電子，故A錯誤；B．由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C．當燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，由于沒有說明是標準狀況下，所以無法計算甲醛的物質的量，則無法計算轉移的電子的物質的量，故C錯誤；D．燃料電池工作時，甲醛在負極上失電子生成甲酸，則負極反應為：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正確；故選D．【點評】本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電解質的酸堿性對電極反應的影響為解答該題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出﹣萃取法制備硫酸銅：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集銅元素．（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．限選試劑：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，

說明懸濁液中混

，有Cu4（0H）6S04．步驟2：另取少量懸濁液于試管中

，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

參考答案：（1）除去雜質；（2）

實驗步驟

預期的現(xiàn)象和結論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

考點：制備實驗方案的設計．

分析：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向濾液中加入有機物采用萃取方法將含銅物質和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機相萃取，得到硫酸銅溶液和有機相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質、富集銅元素；（2）證明含有Cu4（OH）6SO4，可以證明硫酸根離子的存在設計實驗驗證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀．解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向濾液中加入有機物采用萃取方法將含銅物質和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機相萃取，得到硫酸銅溶液和有機相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質、富集銅元素，故答案為：除去雜質；（2）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．實驗驗證雜質的存在，可以檢驗是否含硫酸根離子檢驗Cu4（0H）6S04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含Cu4（0H）6S04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設計實驗為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含Cu（OH）2；水浴加熱的目的是避免溫度過高氧化銅分解；故答案為：

實驗步驟

預期的現(xiàn)象和結論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

點評：本題考查物質制備，為高頻考點，涉及物質成分檢驗、基本實驗操作等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，難點是（2）題實驗方案設計，知道常見物質的性質及顏色，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的，(其中不含和)為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：。試回答下列問題：

(1)該燃料電池的化學反應方程式為

；

(2)正極電極反應式為

；(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是

，它來自

；(4)某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。①寫出反應的離子方程式

。②將濕潤的淀粉試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的將生成的氧化。若反應的和的物質的量之比為5：l，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為

；③若電解后得到

溶液，則消耗的體積在標準狀況下為

。參考答案：

(1)

（2）

(3)

負極反應產物（4）①

②

③18.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為

“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式

。

（2）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖1的實驗裝置，（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略，你認為在X中應放的物質是________。(填化學式)（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖2的實驗裝置（圖見下頁）。A．寫出有關儀器的名稱：ａ