2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)南寧市海淀高級中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)南寧市海淀高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．固體Cu(OH)2和H2SO44溶液反應

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反應參考答案：略2.下列有關物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達到消毒目的B．晶體SiO2可以導電，因而可用作光導纖維C．為了增強去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用D．氯水和明礬都可用作水處理劑，二者作用原理不同參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性；B．SiO2對光具有良好的全反射作用；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體．【解答】解：A．乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性，則消毒原理不同，故A錯誤；B．SiO2對光具有良好的全反射作用，因而可用作光導纖維，不導電，故B錯誤；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故C錯誤；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體，都可用作水處理劑，二者作用原理不同，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A、10mol

B、11molC、12mol

D、13mol參考答案：B略4.下列敘述不正確的是A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B解析：天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因為是等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸再根據(jù)乙醇和乙酸分子式可知B錯；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，按照同系物的定義可知，故D正確。

5.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．水銀

B．黃銅C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A解：A．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故A錯誤；B．黃銅是銅鋅合金，故B正確；C．鋼鐵是鐵與碳的合金，屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D正確．故選A．6.下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù)B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C.溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略7.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe參考答案：D略8.(08惠州調(diào)研)既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質(zhì)是（）A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．Al

參考答案：答案：D9.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)B.一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42-)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1D.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③

參考答案：BC略10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物參考答案：A11.（2009·寧夏、遼寧卷）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫方法，在書寫同分異構(gòu)體時，要注意對稱性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4種，所以本題選B。

12.．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：A略13.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反應中，說法正確的是（）A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：D0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是C，注意守恒思想的運用，題目難度中等．15.一定溫度下，反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A.縮小體積使壓強增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室中根據(jù)2SO2＋O22SO3＋196.6kJ設計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是（3）小試管C的作用是（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是。裝置D的三個作用是

①

②③（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是（7）裝置G的作用是（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是參考答案：（11分，每空1分）

（1）檢查裝置的氣密性

（2）水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）15．（11分，每空1分）

（1）檢查裝置的氣密性

（2）水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出

（3）緩沖、防止倒吸（答一即得1分）

（4）濃硫酸。①干燥SO2和O2

②使SO2和O2混合均勻

③通過觀察控制氣體比例和氣流速度

（5）溫度過高不利于SO3的生成，且影響催化劑的活性

（6）無（白）色晶（固）體

（7）防止水蒸氣與SO3接觸

（8）用NaOH溶液吸收略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩個有機化合物A和A’，互為同分異構(gòu)體，其元素分析都含溴58.4%（其它元素數(shù)據(jù)不全，下同）。A、A’在濃KOH（或NaOH）的乙醇溶液中強熱都得到氣態(tài)化合物B，B含碳85.7%。B跟濃HBr作用得到化合物A’。將A、A’分別跟稀NaOH溶液微微加熱，A得到C；A’得到C’。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氫共63.6％；而在同樣條件下C’卻不被氧化。1．試寫出A、A’、B、C、C’、D的結(jié)構(gòu)簡式，并據(jù)此畫一框圖，表示它們之間的聯(lián)系，但是不必寫反應條件。2．試寫出C→D的氧化反應的離子方程式。參考答案：（1）（2）5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4－＋12H＋→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O略18.Ⅰ．(6分)下列敘述正確的是A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化C．CO2晶體的熔點、沸點都比SiO2的低D．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)

；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能(I2)B小于A的原因是

(用簡要文字表達)；(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

(用簡要文字表達)；(4)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

；②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子。(2分，其他合理答案也給分)(3)sp3(2分)；H2O2分子與水分子間形成氫鍵(2分)

(4)①3d54s1(2分)；②BD(2分)

略19.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有；②不能確定是否含有的陽離子有，③要確定其存在可補充做的實驗是；④肯定不存在的陰離子有．（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為．參考答案：1.H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應；CO32﹣、AlO22.Cl2+2I﹣═I2+2Cl

10：15：4考點：離子方程式的有關計算；離子反應發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系的圖示可以知道，一開始無沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色，據(jù)此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強弱順序為：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，則說明通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據(jù)反應方程式計算．解答：解：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系的圖示可以知道，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中氫離子，則一定沒有ClO﹣、AlO2﹣；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液