第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 章節(jié)測(cè)試B卷（含解析）

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第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章節(jié)測(cè)試B卷（含解析）

一、單選題

1．下列做法中沒有用到水解平衡原理的是（）

A．明礬凈水B．鹽鹵(MgCl2)點(diǎn)制豆腐

C．泡沫滅火器滅火D．熱的純堿去油污

2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A．K2SO4B．NaOHC．NH3·H2OD．HClO4

3．下列粒子對(duì)水的電離沒有影響的是（）

A．CH3COOHB．

C．M-：1s22s22p6D．

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥等息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A．用碳酸鈉制抗酸藥治療胃酸過多

B．可用熱堿水洗去工業(yè)用鐵表面的潤(rùn)滑油

C．溶液可用作焊接中的除銹劑

D．草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用肥效增強(qiáng)

5．下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是（）

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

B．x處為0.1mol的NaOH溶液

C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D．x處參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol

6．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（）

A．B．C．D．

7．常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．整個(gè)滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑

B．n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值

C．r點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r點(diǎn)到k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大

8．工業(yè)上從廢舊金屬中回收金屬Co時(shí)，有一步操作是加入碳酸氫鈉或碳酸氫銨溶液“沉鈷”，離子方程式為：。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)之所以能發(fā)生，原因是Co2+與結(jié)合生成難溶電解質(zhì)促進(jìn)了的電離

B．“沉鈷”后，還要進(jìn)行的操作為過濾、干燥

C．“沉鈷”時(shí)不用Na2CO3的原因是：防止堿性比較強(qiáng)時(shí)生成Co(OH)2，降低產(chǎn)率

D．“沉鈷”時(shí)通入適量NH3效果更好，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

9．為證明某一元酸HR是弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（）

A．室溫時(shí)，測(cè)定0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝4

B．室溫時(shí)，往NaR溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色

C．相同條件下，對(duì)濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和HR溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

D．0.1mol·L－1的HR溶液與同體積0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

10．常溫下，將的鹽酸與的氨水等體積混合，關(guān)于該溶液酸堿性的描述正確的是（）

A．可能顯中性B．一定顯堿性

C．不可能顯堿性D．可能顯酸性

二、多選題

11．常溫下，一元堿BOH的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的BOH可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）

A．溶液II中

B．溶液I中BOH的電離度為

C．溶液I和II中的相等

D．溶液I和II中的之比為

12．已知相同溫度下，，升高溫度，兩者溶解度均增大。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該溫度下的的數(shù)量級(jí)為

B．該溫度下，兩溶液的

C．降低溫度，曲線②可能向左下方平移為曲線③

D．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可以求得，的數(shù)值是5.5

13．常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸()，各含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH的關(guān)系如圖所示。已知，反應(yīng)中只能生成和兩種鹽。下列說法正確的是（）

A．曲線a代表

B．的電離平衡常數(shù)

C．溶液中

D．pOH=7時(shí)，

14．有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（）

A．在三種酸的酸性比較：HZ>HY>HX

B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C．HX、HY、HZ三者均為弱酸

D．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解

15．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）

A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性

C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性

三、填空題

16．下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

①氯化鉀②乙醇③醋酸④氨氣⑤蔗糖⑥硫化氫⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑨氯氣⑩碳酸鋇鐵

17．

（1）用離子方程式表示NH4Cl溶液顯示酸性的原因：。

（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

18．某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入____至0刻度以上2-3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫）.

（2）步驟④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。

（3）當(dāng)步驟⑥待測(cè)液由色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不變化即達(dá)到終點(diǎn)，KOH溶液開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)的讀數(shù)見表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）

①25.000.0019.95

②25.001.1018.30

③25.000.2020.25

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol/l（小數(shù)點(diǎn)后面保留4位數(shù)字）。

（4）由于操作失誤，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是___。

A．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測(cè)液

D．滴定時(shí)堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外

四、實(shí)驗(yàn)探究題

19．某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有溶液的試管中，加入溶液，振蕩試管，產(chǎn)生黃色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液無明顯變化。

①常溫下，溶液中，(填“>”、“1

2、測(cè)NaR的pH>7

3、取PH＝3的酸HR1mol，稀釋到100mL后，測(cè)其PHc(H+)，溶液顯堿性；

故答案為：B。

【分析】依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸而氨水是弱堿及其溶液酸堿性的計(jì)算分析解答。

11．【答案】B,C

【解析】【解答】A．常溫下溶液II的pH=7.0，則溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，，A不符合題意；

B．常溫下溶液I的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb==1.0×10-5，，則=1.0×10-5，解得=，B符合題意；

C．根據(jù)題意，未電離的BOH可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的相等，C符合題意

D．常溫下溶液I的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb==1.0×10-5，，=1.0×10-5，溶液I中=(10-3+1)c(BOH)；溶液II的pH=7.0，溶液II中c(OH-)=10-7mol/L，Kb==1.0×10-5，，=1.0×10-5，溶液II中=(102+1)c(BOH)；未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(BOH)相等，溶液I中和II中之比為[(10-3+1)c(BOH)]∶[(102+1)c(BOH)]≈10-5，D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A．常溫下，pH=7.0的溶液中c(H+)=c(OH-)；

B．依據(jù)Kb=計(jì)算；

C．根據(jù)題意，未電離的BOH可自由穿過隔膜；

D．依據(jù)Kb=和計(jì)算。

12．【答案】A,C

【解析】【解答】A．由分析知該溫度下的的數(shù)量級(jí)為，故A符合題意；

B．該溫度下，兩溶液的，故B不符合題意；

C．升高溫度，兩者溶解度均增大，則降低溫度，Ksp應(yīng)該會(huì)減少，曲線②可能向右上方平移，故C符合題意；

D．由圖可知曲線①對(duì)應(yīng)的Ksp=10-10，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可以求得，，故D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A.根據(jù)=計(jì)算；

B.根據(jù)計(jì)算；

C.降低溫度，Ksp減??；

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)，結(jié)合Ksp的公式計(jì)算。

13．【答案】C,D

【解析】【解答】A．根據(jù)分析，曲線a代表X()，A不符合題意；

B．的電離平衡常數(shù)，B不符合題意；

C．溶液中的電離常數(shù)為，水解常數(shù)為：，故溶液呈酸性，，C符合題意；

D．pOH=7時(shí)，pH=7，根據(jù)電荷守恒：，故，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】先分析圖象的基本情況，pOH為橫坐標(biāo)，pOH越大，則酸性越強(qiáng)，其次，結(jié)合信息“反應(yīng)中只能生成和兩種鹽”，可知H3PO3為二元酸，可以發(fā)生兩次電離，一級(jí)電離為，二級(jí)電離為，隨著酸性減弱，電離程度減弱，H3PO3濃度減小，H2PO3-濃度增強(qiáng)，一級(jí)電離程度減弱，二級(jí)電離程度增強(qiáng)，當(dāng)酸性減弱到一定程度時(shí)，一級(jí)電離幾乎不存在，二級(jí)電離為主，此時(shí)H2PO3-濃度減小，HPO32-濃度增大，二級(jí)電離程度減弱；

A、根據(jù)上述分析，曲線a代表HPO32-，曲線b代表H2PO3-，曲線c代表H3PO3；

B、二級(jí)電離平衡常數(shù)可以根據(jù)HPO32-和H2PO3-的交點(diǎn)計(jì)算，即曲線a和曲線b的交點(diǎn)，結(jié)合二級(jí)電離平衡常數(shù)，可知在交點(diǎn)處Ka2=c(H+)，而橫坐標(biāo)為pOH，需要換算為c(H+)；

C、NaH2PO3溶液即溶質(zhì)為NaH2PO3，此時(shí)c(H2PO3-)最大，即b曲線的最高點(diǎn)，此時(shí)pOH大于7，溶液為酸性；

D、pOH=7溶液為中性，結(jié)合電荷守恒，等量代換可以知道。

14．【答案】A,B

【解析】【解答】A.由分析可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱為HX>HY>HZ，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；

B.HY與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HY=NaY+H2O，因此中和1molHY，需NaOH的物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；

C.由于三種鹽溶液中均存在水解，因此HX、HY、HZ都屬于弱酸，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.由分析可知，水解程度X-HY>HZ；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

15．【答案】A,B

【解析】【解答】A．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，故A符合題意；

B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過量，則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B符合題意；

C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C不符合題意；

D．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，故D不符合題意。

故答案為：AB。

【分析】根據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性。

16．【答案】①⑦⑩；③⑥⑧；②④⑤

【解析】【解答】①氯化鉀③醋酸⑥硫化氫⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑩碳酸鋇，水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；①氯化鉀⑦硫酸氫鈉⑩碳酸鋇，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③醋酸⑥硫化氫⑧一水合氨，水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；②乙醇④氨氣⑤蔗糖，水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑨氯氣鐵是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：①⑦⑩。弱電解質(zhì)：③⑥⑧。非電解質(zhì)：②④⑤。

故本題正確答案為：①⑦⑩；③⑥⑧；②④⑤

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在說溶液中完全電離的化合物，主要是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽或者一些難溶性鹽

弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物主要是弱酸、弱堿、水

非電解質(zhì)：在水溶液或者熔融狀態(tài)下下不導(dǎo)電的化合物如乙醇、氨氣、二氧化碳等等

17．【答案】（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（2）M

（3）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1

【解析】【解答】（1）NH4Cl溶液中存在NH4＋水解，其反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性。

（2）有機(jī)物M轉(zhuǎn)化為N的過程需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，因此M具有的能量小于N，而物質(zhì)所具有的的能量越低，越穩(wěn)定；因此較穩(wěn)定的是M。

（3）甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，由蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=×(-1275.6kJ/mol)-2×(+44.0kJ/mol)=-725.8kJ/mol。所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.8kJ/mol

【分析】（1）NH4＋水解使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性。

（2）該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷物質(zhì)能量的相對(duì)大小，物質(zhì)具有的能量越高，越不穩(wěn)定。

（3）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。

18．【答案】（1）②④③⑤①⑥

（2）堿式滴定管

（3）無；淺紅或粉紅；0.0800

（4）B；D

【解析】【解答】（1）進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；然后用堿式滴定管取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液；再將盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定在滴定管架上，調(diào)節(jié)液面時(shí)滴定管尖嘴充滿溶液；調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記錄讀數(shù)；用酸性滴定管移取25.00mL待測(cè)液，注入錐形瓶?jī)?nèi)，并加入2~3滴酚酞試液；將錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面刻度。因此正確的操作順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蕖?/p>

（2）KOH溶液顯堿性，因此需用堿式滴定管。

（3）滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，所加指示劑為酚酞試液，因此滴定終點(diǎn)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化。

實(shí)驗(yàn)①消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.95mL-0.00=19.95mL，實(shí)驗(yàn)②消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.30mL-1.10=17.2mL，實(shí)驗(yàn)③消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.25mL-0.20=20.05mL。實(shí)驗(yàn)②數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，故實(shí)驗(yàn)過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。則待測(cè)液的濃度。

（4）A、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，即V標(biāo)偏小，由公式可得，c待偏小，即所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低，A不符合題意；

B、堿式滴定管未用KOH溶液潤(rùn)洗，則KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，實(shí)驗(yàn)過程中所需KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，即V標(biāo)偏大，由公式可得，c待偏大，即所得鹽酸溶液的濃度偏高，B符合題意；

C、錐形瓶?jī)?nèi)有水，對(duì)消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積無影響，即V標(biāo)不變，所測(cè)鹽酸溶液的濃度不變，C不符合題意；

D、滴定過程中，KOH溶液低落在錐形瓶外，則V標(biāo)偏大，由公式可得，c待偏大，即所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高，D符合題意；

故答案為：BD

【分析】（1）結(jié)合酸堿中和滴定的操作過程進(jìn)行分析。

（2）KOH溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝。

（3）滴定終點(diǎn)，溶液顯堿性，由于所加指示劑為酚酞溶液，因此溶液由無色變?yōu)榧t色。

根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液的體積，結(jié)合公式進(jìn)行計(jì)算。

（4）分析錯(cuò)誤操作對(duì)V標(biāo)的影響，結(jié)合公式分析誤差。

19．【答案】（1）＞；

（2）銀離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，銀離子被碘離子還原生成Ag

（3）KI溶液；2Ag++2I-=2Ag+I2

（4）Ag+和I-生成沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行得程度大，Ag+和I-生成沉淀反應(yīng)的活化能比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率比氧化還原的速率大

【解析】【解答】（1）①常溫下，溶液中由于銀離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，則＞。

②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是。

（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag，依據(jù)是銀離子具有氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，銀離子被碘離子還原生成Ag。

（3）①為驗(yàn)證溶液與KI溶液可以發(fā)生反應(yīng)得到Ag，甲溶液是KI溶液。

②該裝置為原電池，負(fù)極上碘離子失去電子，正極上銀離子得電子生成Ag，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag++2I-=2Ag+I2。

（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成黃色沉淀而沒有產(chǎn)生Ag的原因?yàn)锳g+和I-生成沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行得程度大，Ag+和I-生成沉淀反應(yīng)的活化能比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率比氧化還原的速率大。

【分析】（1）①依據(jù)鹽類水解規(guī)律；

②AgI是黃色不溶物；

（2）物質(zhì)含元素處于最高價(jià)，只有氧化性，物質(zhì)含元素處于最低價(jià)，只有還原性；物質(zhì)含元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

（3）①反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，元素化合價(jià)降低，為正極；

②原電池，負(fù)極上失去電子，正極上得電子；

（4）沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)比氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大。

20．【答案】（1）膠頭滴管；250mL容量瓶

（2）b；用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管2～3次

（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色

（4）95.4%

（5）D

【解析】【解答】（1）配成250mL待測(cè)液，需要將稱量的固體樣品在燒杯中溶解，冷卻室溫后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后，加水定容，需用到膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；

（2）待測(cè)液顯堿性應(yīng)選用堿式滴定管，即b管，滴定管在注液前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，故答案為：b；用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

（3）滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知消耗鹽酸的平均體積為：，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.027L=0.0027mol，根據(jù)：Na2CO3～2HCl，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.00135mol，樣品純度為：，故答案為：95.4%；

（5）A.滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)有溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏少，所測(cè)濃度偏低，故不選；

B.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故不選；

C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，計(jì)算濃度偏低，故不選；

D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，使起始讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液消耗量偏大，濃度偏高，

故答案為：；

故答案為：D；

【分析】（1）依據(jù)要求按照配制溶液的步驟選擇合適的儀器；

（2）堿性應(yīng)選用堿式滴定管；滴定管在注液前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗；

（3）注意滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

（4）由表格數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算；

（5）依據(jù)計(jì)算；

21．【答案】（1）②＞①＞③

（2）②＞①＞③

（3）HX＞HY＞HZ

（4）9

（5）堿；；0.12

【解析】【解答】(1)室溫下pH相等即溶液中氫氧根離子濃度相，氫氧化鈉全部電離，碳酸鈉、醋酸鈉是水解顯堿性，因此碳酸鈉、醋酸鈉的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，由于碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉水解程度，所以醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉濃度，因此物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?；故答案為：②＞①＞③?/p>

(2)室溫下濃度均為0.1的①②和③溶液中，碳酸銨、硫酸鈉電離出的銨根離子濃度幾乎是硫酸氫銨的兩倍，硫酸銨中銨根單一水解，硫酸氫銨中氫離子抑制銨根水解，雖然碳酸銨發(fā)生雙水解，但銨根離子大于硫酸氫銨中銨根離子濃度，因此物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲伲劲郏还蚀鸢笧椋孩冢劲伲劲邸?/p>

(3)室溫下0.1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，其水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因此可知HX、HY、HZ的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X＞HY＞HZ；故答案為：HX＞HY＞HZ。

(4)根據(jù)題意得到室溫下，向0.05的溶液中滴加濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，則的，解得，則，溶液的pH約為9；故答案為：9。

(5)①根據(jù)以上信息可知，存在電離平衡，是弱酸，則會(huì)水解，生成氫氧根和碳酸氫根，因此溶液呈堿性，故答案為：堿。

②根據(jù)草酸大于硫酸氫根，硫酸氫根大于草酸氫根，因此少量溶液與過量溶液反應(yīng)生成醋酸氫根和硫酸根，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。

③室溫下，pH=1的溶液中，，解得；故答案為：0。12。

【分析】(1)依據(jù)物質(zhì)的種類及鹽類水解的原理分析；

(2)依據(jù)鹽類水解的原理分析；

(3)根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，其水解程度越大；

(4)根據(jù)Ksp計(jì)算；

(5)①依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱雙水解。

②根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸書寫。

③利用計(jì)算。

22．【答案】（1）

（2）

（3）或

（4）堿式；溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；B

【解析】【解答】（1）1mol液態(tài)肼參與反應(yīng)放出的熱量為32g×31.1kJ/1.6g=622kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)△H=－622kJ·mol－1；（2）根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=()=－46.2kJ·mol－1；（3）①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol－1；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－bkJ·mol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－ckJ·mol－1；根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，2×①－2×②－4×③得出△H=(－2a＋2b＋4c)kJ·mol－1；（4）①標(biāo)準(zhǔn)液為NaOH，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②用NaOH滴定鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變成淺紅色，且30s(或半分鐘)內(nèi)不褪色；③根據(jù)滴定管的構(gòu)造，讀數(shù)應(yīng)為23.35mL，故B選項(xiàng)正確。

【分析】（1）熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量；

（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量變化的兩種方法分別是：通過生成物和反應(yīng)物的鍵能之差計(jì)算；也可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量和進(jìn)行計(jì)算；

（4）根據(jù)滴定的原理：c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）=c（待測(cè)）V（待測(cè)）以及滴定的消耗量可以計(jì)算出待測(cè)液的濃度。

23．【答案】（1）HCO

（2）2

（3）無色

【解析】【解答】(1)在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解，所以能發(fā)生水解反應(yīng)的是HCO；

(2)鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2，故答案為2；

(3)酚酞在堿性溶液中為紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，所以溶液變?yōu)闊o色，故答案為無色；

【分析】（2）根據(jù)pH計(jì)算的方式計(jì)算

（3）中和滴定終點(diǎn)的判斷

24．【答案】（1）容量瓶

（2）酚酞

（3）堿式滴定管；