天津益中學(xué)校 高一化學(xué)期末試題含解析

天津益中學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3參考答案：D解析：所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。3.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略4.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶

⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A.屬于混合物的是②⑦⑧

B.屬于鹽的是⑥⑩C.屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩

D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨參考答案：C①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)。A項，屬于混合物的是②⑧，錯誤；B項，屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C項，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D項，屬于分散系的是⑧，錯誤；5.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（

）A．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱B．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會氫氣，再加熱氧化銅參考答案：B略6.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運用你所學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)椋粚儆趥鹘y(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略7.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O參考答案：B試題分析：A、屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，錯誤，不選A；B、屬于化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，選B；C、屬于化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選C；D、屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選D。8.下列物質(zhì)中不含二氧化硅的是A．光導(dǎo)纖維

B．陶瓷

C．金剛砂

D．玻璃

參考答案：C略9.下列關(guān)于ⅡA族元素性質(zhì)預(yù)測正確的是（

）A.Ra(OH)2和Mg(OH)2類似，二者均難溶于水B.RaSO4和BaSO4類似，二者均難溶于水C.Sr在常溫下不能和冷水反應(yīng)D.依據(jù)對角線規(guī)則，Be的性質(zhì)和Al類似，Be(OH)2和NaOH反應(yīng)可生成NaBeO2參考答案：B【分析】同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，金屬性依次增強，ⅡA族元素有相似性也有遞變性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.Mg(OH)2難溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期ⅡA族，根據(jù)遞變規(guī)律可以判斷Ra(OH)2可溶于水，A項錯誤；B.ⅡA族硫酸鹽的水溶性依次降低，則RaSO4和BaSO4類似，二者均難溶于水，B項正確；C.同主族元素金屬性依次增強，可知Sr的金屬性強于Ca，Ca能水反應(yīng)，則依據(jù)遞變規(guī)律可知，Sr在常溫下能和冷水反應(yīng)，C項錯誤；D.依據(jù)對角線規(guī)則，Be性質(zhì)和Al類似，也可以與NaOH反應(yīng)生成鹽，根據(jù)Be化合價為+2價，則其與氫氧化鈉生成的鹽為Na2BeO2，D項錯誤；答案選B。

10.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氫化合物以H2Se形式存在C、硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D、硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：A11.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B12.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法不正確的是A.電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同B.工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉C.液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應(yīng)D.右圖中，不是所有反應(yīng)都有元素的化合價發(fā)生變化參考答案：BA．電解熔融氯化鈉生成Na和氯氣，而電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，產(chǎn)物不完全相同，故A正確；B．工業(yè)上利用石灰乳與Cl2發(fā)生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O來制備漂白粉，而不是溶液，故B錯誤；C．常溫下干燥的Cl2不與鐵反應(yīng)，但在潮濕的環(huán)境下，Cl2與水反應(yīng)生成的稀HCl能與鐵反應(yīng)，故C正確；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，即圖中不是所有反應(yīng)都有元素的化合價發(fā)生變化，故D正確；答案為B。13.

實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是

A．鋁片可以保存在不密封容器中B．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．新制的氯水應(yīng)避光保存，放在冷暗處參考答案：B14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉離子含10mol電子來分析；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol臭氧中含3mol氧原子來分析；D、溶液體積不明確．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B、2.3g鈉離子的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即NA個，故B正確；C、標(biāo)況下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，則0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．15.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（）A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物 B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2 C．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生 D．Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑參考答案：D解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A正確；B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D．①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動小組進行實驗室制取硝基苯和溴苯的實驗，

(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式______________________

寫出制取溴苯的化學(xué)方程式______________________

(2)兩個實驗中除苯外，還需選用哪些藥品_______________（可以多選）

A溴水

B液溴

C濃硝酸

D稀硝酸

E濃硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化鐵

(3)用如圖所示裝置制取硝基苯時，長玻璃導(dǎo)管的作用是_________。

(4)純凈的溴苯是無色，密度比水大，不溶于水的液體，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗滌除去其中的溴，寫出該溶液除去溴的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。Ks5u參考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始的反應(yīng)為氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（2）用小蘇打片(NaHCO3)和胃酸反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（1）鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，開始反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（2）小蘇打片(NaHCO3)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。答案為：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。18.

(1)按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子：相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式

，食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式

，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式

。(2)．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素

，同系物

，同分異構(gòu)體

。

①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦和CH3CH2CH2CH2CH3

⑧