湖北省荊門(mén)市五里中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊門(mén)市五里中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是

A．用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC．在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

參考答案：A2.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略3.下列物質(zhì)屬于酚類(lèi)的是（

）參考答案：B4.某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等D．b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣）相等參考答案：A考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋?zhuān)蛩嶂兴碾婋x程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來(lái)回答；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用．解答：解：A、加水稀釋?zhuān)蛩嶂袣潆x子濃度減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過(guò)程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B錯(cuò)誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸溶液的稀釋?zhuān)⒁馊蹼娊赓|(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答，題目難度中等．5.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略6.(1998·全國(guó)卷)白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol,1mol

B.3.5mol，7molC.3.5mol，6mol

D.6mol，7mol參考答案：D略7.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X參考答案：CW、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Z(S)<Y(Si)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬?gòu)?qiáng)于Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.在T℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，下列說(shuō)法不正確的是A．在T℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液D．在T℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈408參考答案：B略9.室溫下，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是(

)

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度

B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積

C、10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAB．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023參考答案：答案：C12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時(shí)，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B13.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽(yáng)離子交。換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.裝置中的隔膜為陰離子交換膜C.電解的過(guò)程中陰極附近溶液pH變大D.陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：BA、陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42一（黃色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故A正確；B、裝置中的隔膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、電解的過(guò)程中陰極附近溶液pH變大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正確；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；故選B。14.（2006·江蘇卷）15.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B惰性氣體都是單原子分子，電價(jià)的晶體中不存在共價(jià)鍵，A不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿校簜€(gè)O2-，故B正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C不正確；金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，D不正確。

15.室溫下，下列敘述正確的是（

）A．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同溫度下，0.1mol·L－1與0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比大于1︰2D．濃度均為0.1mol·L－1醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)_______、________等．（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成________、________等問(wèn)題．（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)作用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．同一反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_____________．參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時(shí)分離出生成物

（2）溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)）

（3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為_(kāi)___________________(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請(qǐng)寫(xiě)出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類(lèi)相同且無(wú)支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是

(填字母)。A.加成反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)(5)寫(xiě)出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

(不需注明條件)。參考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本題考查有機(jī)綜合推斷。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，是加成反應(yīng)，根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；該化合物分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生水解(取代反應(yīng))，方程式為：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵，與其官能團(tuán)種類(lèi)相同且無(wú)支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解，不含能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)，故選B。(5)化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：n.18.（1）蛋白質(zhì)分子中含有

、

、

、

四種元素，常含有

元素；（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，其通式為

。參考答案：19.A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為

▲

，1molM中含有σ鍵的數(shù)目為

▲

。（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是

▲

。（3）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式

▲

。（4）E+的核外電子排布式為

▲

，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

▲

。（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

B．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)