安徽省宿州市桃園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宿州市桃園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略2.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B.1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強參考答案：B【詳解】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強，故錯誤。故選B。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。3.元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl參考答案：D4.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，以此來解答。詳解：A．壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。5.（不定項）下列實驗中，實驗設(shè)計及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD6.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

(

)A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽D.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽參考答案：CA．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，故A錯誤；B．電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，故B錯誤；C．NH4Cl是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C正確；D．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，生成金屬銨根離子和酸根離子的也是鹽，故D錯誤；故答案為C。點睛：準(zhǔn)確理解酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵，離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽；據(jù)此解答。7.下列說法正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)

該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：A試題分析：A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，是化學(xué)變化的特征之一，A正確；B．H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，但屬于物理變化，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，還可以是光能或電能等，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，是放出能量的過程，D錯誤。答案選A。8.下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是A.碘升華

B.碳的燃燒

C.氯氣溶于水

D.水通電分解參考答案：A略9.日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（

）A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略10.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略11.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。12.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A、碳酸鈣受熱分解

B、乙醇燃燒C、鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)

D、氧化鈣溶于水參考答案：A13.實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（

）A.用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯誤；氨氣沒有強氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗，伸入瓶內(nèi)操作錯誤，故C錯誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；14.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是

A．SO2

B．K2O2

C．BaO

D．Na2CO3參考答案：C15.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是

Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是____________________________________________________________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_______（填寫代號）。A．c中收集到無色氣體；

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；Ⅲ．實驗探究（5）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為

原因是

(用離子方程式表示)參考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成藍(lán)色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行并且有氣泡產(chǎn)生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層數(shù)的1/2

。C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述事實判斷：A

,B

,C

,

D 。D元素位于

周期

族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是： ，最高價氧化物的水化物化學(xué)式是

。參考答案：Ne

Si

Mg

Cl三周期ⅧA族

Cl2O7

HClO418.從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：(1)Na2OCaOSO2CuO______

(2)NaClKClNaClO3CaCl2______(3)HClO3KClO3HClNaClO3______(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3______參考答案：(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3略19.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農(nóng)