鐵的重要化合物【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

氧化鐵可以做外墻涂料一、鐵的氧化物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色、態(tài)化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)

不研究FeOFe2O3Fe3O4

無(wú) 鐵紅磁性氧化鐵

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料

高溫二、鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3

、Fe(OH)2如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？思考：實(shí)驗(yàn)3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過(guò)程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考與交流既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+2HCl=FeCl3+3H2O三、鐵鹽和亞鐵鹽

1、常見(jiàn)的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亞鐵鹽：

FeCl2

、Fe(SO4)2

、Fe(NO3)2(1)Fe3+離子的檢驗(yàn)

向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和討論：（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鑒別方法:淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐(2)Fe3+的氧化性(科學(xué)探究)

實(shí)驗(yàn)(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3+Fe==3FeCl2

反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（還原劑）溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3++Fe==3Fe2+金屬銅也能將Fe3＋還原：實(shí)驗(yàn)2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3離子方程式：2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(還原劑)(氧化劑)練習(xí)為了讓檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe小結(jié)必做題將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)