無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)歸納(高教版)理學(xué)

應(yīng)緩沖溶液緩沖溶液ph計(jì)算緩沖溶液的應(yīng)用第五節(jié)鹽類的水解鹽的用呂·查德里原理應(yīng)用第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)。當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化值氧化還原電對常見氧化劑與還原應(yīng)緩沖溶液緩沖溶液ph計(jì)算緩沖溶液的應(yīng)用第五節(jié)鹽類的水解鹽的用呂·查德里原理應(yīng)用第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)。當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化值氧化還原電對常見氧化劑與還原力氫鍵分子晶體第四節(jié)離子鍵與離子晶體離子鍵離子晶體第五節(jié)離子物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關(guān)以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便極化離子在電場中的極化離子間的極化離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的力氫鍵分子晶體第四節(jié)離子鍵與離子晶體離子鍵離子晶體第五節(jié)離子物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關(guān)以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便極化離子在電場中的極化離子間的極化離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響平衡酸堿平衡沉淀平衡氧化還原平衡配合物之間的轉(zhuǎn)化第四節(jié)熬合物系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒?；€原反應(yīng)進(jìn)行的程度元素電勢圖第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響平衡酸堿平衡沉淀平衡氧化還原平衡配合物之間的轉(zhuǎn)化第四節(jié)熬合物系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度元素電勢圖第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子第一章：物質(zhì)及其變化第一節(jié)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)2、理想氣體方程：PVnRTR為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為R=8.314Jmol1K1氣體混合物1、當(dāng)兩種或兩種以上的氣體在同一容器中混合時，每一種氣體稱為2、混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分3、對于理想氣體來說，某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分6、固體物堿金屬氫氧化物鈉鹽、鉀鹽第學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率濃度平均反應(yīng)速率瞬時速率第二節(jié)影響反應(yīng)速率終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)熱效焓變熱化濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響 物堿金屬氫氧化物鈉鹽、鉀鹽第學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率濃度平均反應(yīng)速率瞬時速率第二節(jié)影響反應(yīng)速率終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)熱效焓變熱化濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響 第二節(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系1、系統(tǒng)是人們將其作為研究對象的那部分物質(zhì)世界，即被研究的物確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便于研究。⑵敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進(jìn)行〕3、狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量4、當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)配位鍵外軌配合物內(nèi)軌配合物第三節(jié)配位化合物溶液電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph溶液產(chǎn)生的壓力。（Dlton）分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣極化離子在電場中的極化離子間的極化離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)配位鍵外軌配合物內(nèi)軌配合物第三節(jié)配位化合物溶液電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph溶液產(chǎn)生的壓力。（Dlton）分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣極化離子在電場中的極化離子間的極化離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、平均反應(yīng)速率4、瞬時速率第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素3、經(jīng)驗(yàn)速率方程4、溫度對反應(yīng)速率的影響5、催化劑對反應(yīng)速率的影響6、其他因素對反應(yīng)速率的影響第三節(jié)化學(xué)平衡物堿金屬氫氧化物鈉鹽、鉀鹽第應(yīng)緩沖溶液緩沖溶液ph計(jì)算緩沖溶液的應(yīng)用第五節(jié)鹽類的水解鹽的水解平衡的因素水解平衡的移動第六節(jié)沉淀-溶解平衡沉淀-溶解平第一節(jié)共價健理論共價鍵的形成共價鍵理論共價鍵的特征共價鍵的類 4、平衡轉(zhuǎn)化率物堿金屬氫氧化物鈉鹽、鉀鹽第應(yīng)緩沖溶液緩沖溶液ph計(jì)算緩沖溶液的應(yīng)用第五節(jié)鹽類的水解鹽的水解平衡的因素水解平衡的移動第六節(jié)沉淀-溶解平衡沉淀-溶解平第一節(jié)共價健理論共價鍵的形成共價鍵理論共價鍵的特征共價鍵的類 第四節(jié)化學(xué)平衡的移動2、壓力對化學(xué)平衡的影響3、溫度對化學(xué)平衡的影響4、催化劑與化學(xué)平衡5、平衡移動原理第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利用第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液3、弱電解質(zhì)4、活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph第一節(jié)共價健理論共價鍵的形成共價鍵理論共價鍵的特征共價鍵的類極電勢的應(yīng)用氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向氧動勢第三節(jié)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的影響因素第四節(jié)電的自然資源地殼中元素分布與存在類型化學(xué)礦物天然鹽水大氣農(nóng)副產(chǎn)第一節(jié)共價健理論共價鍵的形成共價鍵理論共價鍵的特征共價鍵的類極電勢的應(yīng)用氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向氧動勢第三節(jié)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的影響因素第四節(jié)電的自然資源地殼中元素分布與存在類型化學(xué)礦物天然鹽水大氣農(nóng)副產(chǎn)3、溶液的ph4、酸堿指示劑第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡3、多元弱酸的解離平衡第四節(jié)同離子效應(yīng)和緩沖溶液3、緩沖溶液ph計(jì)算4、緩沖溶液的應(yīng)用第五節(jié)鹽類的水解5、多元弱酸鹽的水解6、鹽溶液ph計(jì)算力氫鍵分子晶體第四節(jié)離子鍵與離子晶體離子鍵離子晶體第五節(jié)離子節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)配位鍵外軌配合物內(nèi)軌配合物第三節(jié)配位化合物濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度元素電勢圖第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子力氫鍵分子晶體第四節(jié)離子鍵與離子晶體離子鍵離子晶體第五節(jié)離子節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)配位鍵外軌配合物內(nèi)軌配合物第三節(jié)配位化合物濃度對化學(xué)平衡的影響壓力對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度元素電勢圖第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子第六節(jié)沉淀-溶解平衡第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用3、沉淀生成條件4、同離子效應(yīng)第四章氧化和還原第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念3、常見氧化劑與還原劑4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平的酸堿性溶液的ph酸堿指示劑第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡解離常物堿金屬氫氧化物鈉鹽、鉀鹽第催化劑與化學(xué)平衡平衡移動原理第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利。當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到第二節(jié)氧化還原反應(yīng)與原電池的酸堿性溶液的ph酸堿指示劑第三節(jié)弱酸、弱堿的解離平衡解離常物堿金屬氫氧化物鈉鹽、鉀鹽第催化劑與化學(xué)平衡平衡移動原理第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利。當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到2、電動勢第三節(jié)電極電勢2、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的影響因素第四節(jié)電極電勢的應(yīng)用第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律2、電子排布3、元素的周期性催化劑與化學(xué)平衡平衡移動原理第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利又有物質(zhì)傳遞。⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有水解水解常數(shù)水解度水解平衡多元弱酸鹽的水解鹽溶液ph計(jì)算影響以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便第六章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)催化劑與化學(xué)平衡平衡移動原理第五節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合利又有物質(zhì)傳遞。⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有水解水解常數(shù)水解度水解平衡多元弱酸鹽的水解鹽溶液ph計(jì)算影響以是人為確定的用來劃定研究對象的空間范圍。劃定范圍的目的是便第一節(jié)共價健理論3、共價鍵的特征4、共價鍵的類型第三節(jié)分子間力與分子晶體4、氫鍵第四節(jié)離子鍵與離子晶體第五節(jié)離子極化可能會有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統(tǒng)分為：⑴封閉物質(zhì)傳遞。狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的溶液電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph溶液衡溶度積溶解度第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用溶度積規(guī)則離子積沉淀生可能會有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統(tǒng)分為：⑴封閉物質(zhì)傳遞。狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的溶液電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)活度第二節(jié)水的解離和溶液的ph溶液衡溶度積溶解度第七節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用溶度積規(guī)則離子積沉淀生3、離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的影響第六節(jié)其他類型晶體第七章配位化合物第一節(jié)配位化合物的基本概念第二節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)3、內(nèi)軌配合物第三節(jié)配位化合物在水溶液中的狀況終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)熱效焓變熱化品工業(yè)廢料第二節(jié)堿金屬堿金屬元素鈉、鉀堿金屬氫化物堿金屬氧化動勢第三節(jié)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的影響因素第四節(jié)電數(shù)解離度多元弱酸的解離平衡第四節(jié)同離子效應(yīng)和緩沖溶液同離子效終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。質(zhì)量守恒定律反應(yīng)熱效焓變熱化品工業(yè)廢料第二節(jié)堿金屬堿金屬元素鈉、鉀堿金屬氫化物堿金屬氧化動勢第三節(jié)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的影響因素第四節(jié)電數(shù)解離度多元弱酸的解離平衡第四節(jié)同離子效應(yīng)和緩沖溶液同離子效4、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用9、配合物之間的轉(zhuǎn)化第四節(jié)熬合物第八章主族金屬元素（一）堿金屬和堿土金屬第一節(jié)化學(xué)元素的自然資源極化離子在電場中的極化離子間的極化離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的。當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時，這種改變