湖北省襄陽(yáng)市襄樊第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省襄陽(yáng)市襄樊第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略2.下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D．生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，這種細(xì)菌利用空氣中的填氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉；B、工業(yè)煉鐵原料中應(yīng)有石灰石不是生石灰，工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；C、從海水中提取鎂，可經(jīng)過(guò)海水濃縮、加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得．到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；D、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石．【解答】解：A、工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣，故A錯(cuò)誤；B、工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、海水中含有大量鎂元素，可以通過(guò)多步轉(zhuǎn)化得到六水合氯化鎂晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致直接加熱帶結(jié)晶水的晶體時(shí)得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結(jié)晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，得到無(wú)水氯化鎂，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；D、利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單，故D錯(cuò)誤．故選C．3.對(duì)于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1參考答案：C【分析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；【詳解】以A2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、，代入數(shù)值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C；答案選C。

4.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H－電子排布不相同

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略5.從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號(hào)填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類(lèi)的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。（3）植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CO2的比例模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U參考答案：BA．碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子的電子式為，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子可表示為23892U，D錯(cuò)誤，答案選B。7.不能用

來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略8.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（

）A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)B.①②③互為同位素C.①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.①②③具有的電子數(shù)不同參考答案：D由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為11H原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子。A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個(gè)，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。9.蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略10.下列離子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】當(dāng)溶液中的離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)時(shí)，則離子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Ba2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．11.張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得49號(hào)元素In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是A.為兩性元素 B.In在反應(yīng)中容易失電子C.In為長(zhǎng)周期元素 D.In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)參考答案：A【分析】由In為49號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于主族元素，屬于長(zhǎng)周期元素，其金屬性較強(qiáng)（比Al強(qiáng)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較強(qiáng)。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金屬性依次增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，則In的金屬性較強(qiáng)，不屬于兩性元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，In金屬性較強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失電子，B項(xiàng)正確；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長(zhǎng)周期元素，C項(xiàng)正確；D.In的金屬性較強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。

12.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-參考答案：A略2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A．只有Na2O

B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．無(wú)法確定參考答案：C解析：若2.3g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9g，因?yàn)?.1g<3.5g<3.9g，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。14.Fe跟適量的稀硝酸反應(yīng)，消耗Fe和硝酸的物質(zhì)的量比為1:3，產(chǎn)生標(biāo)況下NO6.72L，

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.無(wú)法確定參考答案：B略15.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：(1)請(qǐng)從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實(shí)驗(yàn)方案(I)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)

答案（III）實(shí)驗(yàn)方案I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成—個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色。1

2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色2

3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒3

4．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4

5鋁條與2mol／L的鹽酸反應(yīng)E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀6

(2)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號(hào)

，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是

。參考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；(2)濃硫酸作干燥劑________；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________；(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑________。參考答案：(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③18.（10分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱(chēng)）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是____________________（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）ab（每空2分，共10分）略19.下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：

ABCD

EF

GHIJKL