人教版初中三年級化學03 教學課件-溶解度-第2課時（第3套）

課題2溶解度第九單元溶液人教版化學九年級下在一杯水中是不是可以無限地溶解溶質呢？操作

向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水攪拌現(xiàn)象結論分析

全部溶解部分未溶NaCl又溶解部分不溶①5gNaCl能溶解在20mL水中②10gNaCl不能全部溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl

③再加入5mL水可以把未溶的NaCl又全部溶解NaCl不能無限制地溶解在一定量水中1.在一杯水中是不是可以無限地溶解NaCl呢？探究2.在一杯水中是不是可以無限地溶解KNO3呢？操作現(xiàn)象結論加入5gKNO3攪拌再加入5gKNO3攪拌…………加熱再加入5gKNO3攪拌冷卻全部溶解有晶體析出3.改變溫度，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解呢？探究溫度可以影響KNO3的溶解能力全部溶解部分不溶部分未溶KNO3又溶解01飽和溶液物質無法在一定量的溶劑里無限制地溶解。但是若改變條件（溫度、溶劑的量等）可以使物質繼續(xù)溶解。1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。一、飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液室溫，5gNaCl在20mL水中得到不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體+5mL水↓室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

室溫，5gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

↓+5gKNO3升高溫度↓結論：飽和與不飽和是相對而言的，在一定條件下它們是互相轉變的。只有在指明“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。飽和溶液的二要素：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”。2.固體物質的飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉化（大多數(shù)物質）

不飽和溶液

飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質或降低溫度或蒸發(fā)溶劑3.確定某種溶液是否飽和的方法

一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。4.結晶

（從溶液中析出晶體的過程）結晶的方法冷卻熱飽和溶液法蒸發(fā)溶劑法硝酸鉀熱的硝酸鉀濃溶液冷卻

不飽和溶液

飽和溶液增加溶劑或升高溫度增加溶質或降低溫度或蒸發(fā)溶劑一、飽和溶液4.結晶

結晶的方法冷卻熱飽和溶液法蒸發(fā)溶劑法1.飽和溶液與不飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液互相轉化3.判斷溶液是否飽和的方法

小結

1.在100g氯化鈉飽和溶液中，加入10g氯化鈉晶體（保持溫度不變），則該氯化鈉溶液的質量（）

A.增大B.不變

C.減少D.無法判斷B課堂練習2、已知20℃時，在100g水中最多溶解食鹽36g，最多溶解熟石灰0.17g。20℃時，分別向100g水中加入30g食鹽和0.2g熟石灰，充分攪拌后靜置，對于這兩杯溶液的說法正確的是（）A.食鹽溶液是飽和溶液；

B.熟石灰溶液是不飽和溶液；C.相對而言，食鹽溶液是濃溶液，熟石灰溶液是稀溶液

D.在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。

CD課堂練習固體的溶解度02二、固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。注意：條件：一定溫度標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克某物質在20℃時的溶解度為31.6克，其含義是_______注意：對于固體物質來說改變?nèi)軇┑牧坎粫淖內(nèi)芙舛扰袛嘞铝姓f法是否正確1、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。2、在20oC時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。想一想查表9-1，完成下列練習：1.20℃時，KCl的溶解度為

；60℃時KNO3的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量比為

.2.下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A、20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中B、20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀

C、31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)

D、20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)課堂練習

110∶100∶210

D34g0．01g1g10g難溶微溶可溶易溶溶解度(20℃時)溶解度和溶解性的關系從表中你能獲取的信息有哪些：幾種固體物質在不同溫度時的溶解度（克）溫度(°C)0102030405060708090100氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氫氧化鈣0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.2硝酸鉀溶解度（克）溫度（oC）01020304050608070605040302010KNO3溫度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸幾種物質的溶解度曲線.a從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？熟石灰的溶解度曲線溶解度（克）溶解度曲線：以橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質溶解度隨溫度變的曲線。意義：1.通過曲線可判定某溫度下的溶解度。2.可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小。3.反映出物質的溶解度隨溫度的變化關系(絕大多數(shù)物質隨溫度的升高而增大)１、橫坐標60，縱坐標110的交點表示什么意義？２、40℃時氯化銨的溶解度為_____,70℃時氯化銨的溶解度為______。70℃時氯化鉀的溶解度為____。3、在__

_℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為____。4、在40℃時，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。

5、在80℃時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是46g44g60g68134g小于氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸練一練溶解度曲線的應用分離含有少量NaCl的KNO3的混合物操作步驟：1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液，再冷卻，析出的晶體主要是KNO32、過濾，主要得到KNO3晶體3、蒸發(fā)濾液主要得到NaCl晶體。方法：冷卻熱飽和溶液法氣體的溶解度03

表示在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在１體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。舉例說明壓強和溫度影響氣體的溶解度三、氣體的溶解度壓強越大，氣體的溶解度越大；溫度越高，氣體的溶解度越小。1.