2022年北京礦務(wù)局中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年北京礦務(wù)局中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會(huì)熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測(cè)到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。2.“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說法正確的是（

）A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1molCPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10molH2參考答案：A略3.pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：A．a(chǎn)=b>c>d

B．b>a=d>c

C．c>a>d>b

D．c>a=d>b參考答案：D4.下列說法中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略5.下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＜0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略6.已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP（AgCl）>KSP(AgI)參考答案：D 8.將0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．c(HCOOH)<c(HCOO－)

B．c(Na＋)>c(HCOO－)C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－)

D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1參考答案：答案：A9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D10.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－參考答案：C略11.下列各離子中，還原性最強(qiáng)的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—參考答案：A略12.下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子．解答：解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．13.下列說法正確的是（）A．青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程參考答案：B考點(diǎn)：生活中常見合金的組成；硅酸鹽工業(yè)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A．石英是二氧化硅；B．玻璃、陶瓷和水泥是無機(jī)非金屬材料；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、無機(jī)非金屬材料、同分異構(gòu)體、高分子化合物等知識(shí)，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵．14.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)式為下列說法中不正確的是(

)A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發(fā)生反應(yīng)C．撲熱息痛很穩(wěn)定，不容易被氧化D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2：2：3參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)方案能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司實(shí)驗(yàn)室對(duì)丁烷進(jìn)行裂解后的裂解氣進(jìn)行研究。【探究一】裂解氣的系列問題(1)若將1mol丁烷進(jìn)行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為

mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應(yīng)后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

(填編號(hào))

①28.5

②42

③51

④60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應(yīng)后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為

或

mL(上述氣體體積均在相同情況下測(cè)定)?！咎骄慷繙y(cè)量裂解氣與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分?jǐn)?shù)為x，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為VL。請(qǐng)列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。

參考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】當(dāng)0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

當(dāng)1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6，俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用回答下列問題：（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因?yàn)開______________（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為___________（3）砒霜?jiǎng)《荆捎檬蚁旧葾sO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________（5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有__________個(gè)；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________參考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面體

(7).NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大

(8).由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子

(9).4

(10).試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的比較，等電子體，σ鍵和π鍵的判斷，雜化方式和空間構(gòu)型的判斷，晶體的分析和計(jì)算。（1）As原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都處于第三周期，S的價(jià)電子排布式為3s23p4，P的價(jià)電子排布式為3s23p3，P的3p能級(jí)處于半充滿，比較穩(wěn)定，P的第一電離能比S的大。（2）用“替代法”，與CN-互為等電子體的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，單鍵全是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，（SCN）2分子中有5個(gè)σ鍵、4個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5:4。（3）AsO33-中As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5+3-3×2）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，As的雜化方式為sp3雜化。AsO43-中As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5+3-4×2）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，AsO43-的VSEPR模型為正四面體，由于沒有孤電子對(duì)，AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體。（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角大的原因是：NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大。NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子，原因是：O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于氨分子。（5）用“均攤法”，B：8+6=4，N：4，該晶體的化學(xué)式為BN，根據(jù)晶胞，晶體中一個(gè)N原子周圍距離最近的B原子有4個(gè)，則一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有4個(gè)。一個(gè)晶胞中原子的體積為4×（πrN3+πrB3）pm3=4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3，1mol晶體的質(zhì)量為25g，1mol晶體的體積為25g÷2.25g/cm3，晶胞的體積為4×（25g÷2.25g/cm3÷NA），BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3÷[4×（25g÷2.25g/cm3÷NA）]=。18.（共14分）下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~J在周期表中的位置，回答下列問題：縱行橫行121314151617181A

2

BCD

3F

GH

EIJ⑴上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_____________（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）；⑵J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C在周期表的第_________族；⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是________；⑷D、E、F、G四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）_