湖南省婁底市橋頭河中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
湖南省婁底市橋頭河中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析_第2頁
湖南省婁底市橋頭河中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析_第3頁
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湖南省婁底市橋頭河中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列元素中,不屬于第ⅠA族的是

A.鋰

B.鈉

C.鎂

D.鉀參考答案:C略2.有X、Y、Z三種元素:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號(hào):X__________,Y___________,Z____________。(2)寫出下列化合物的分子式:XZ__________________,X2Y______________。(3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。參考答案:(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2+H2O===HCl+HClO3.下列過程屬于物理變化的是()A.石油分餾

B.煤的干餾

C.石油裂化D.乙烯聚合參考答案:A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC.7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NAD.1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍參考答案:CD略5.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是A.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案:D6.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子,所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案:D【分析】BaSO4難溶于水,但溶解部分是完全電離的;SO2與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是電解質(zhì),SO2不是電解質(zhì);液溴是單質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子,屬于鹽;電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣,非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電,如NH3。【詳解】硫酸鋇在水中的溶解度很小,但溶解的硫酸鋇能完全電離,所以硫酸鋇是電解質(zhì),①錯(cuò)誤;SO2溶于水,與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸在溶液中能夠電離,屬于電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì),②錯(cuò)誤;電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,溴是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),③錯(cuò)誤;酸電離出的陽離子都是氫離子,硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子,屬于鹽,④錯(cuò)誤;電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,幾乎不導(dǎo)電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,氨氣自身未電離,所以氨氣是非電解質(zhì),⑤錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類,涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,酸電離出的陽離子都是氫離子是關(guān)鍵。7.如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是()A.若①中的H2為1mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同參考答案:B試題分析:根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,若H2為1mol,則O2為0.5mol,故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè),故A錯(cuò)誤;H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,所以其物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為1∶8,故B正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個(gè)數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同,故D錯(cuò)誤。8.下列事實(shí)中,能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)參考答案:C略9.下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(

)A.生石灰—Ca(OH)2

B.重晶石—BaCO3C.明礬—CuSO4·5H2O

D.小蘇打—NaHCO3參考答案:DA.生石灰—CaO,故A錯(cuò)誤;

B.重晶石—BaSO4故B錯(cuò)誤;;C.明礬—KAl(SO4)2·12H2O,故C錯(cuò)誤;D.小蘇打—NaHCO3,D正確;故選D。10.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C.體積相同、密度相等的CO和N2O

D.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案:B略11..關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是A.14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,互為同位素

B.12C和14N含有相同的中子數(shù)C.12C和13N中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素

D.12CO和14CO物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同參考答案:D12.下列說法中正確的是(

)

A.1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B.從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,,剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

C.0℃時(shí),2molCl2的體積可能為22.4L

D.11.2LHCl氣體通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案:C略13.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子,若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A.HCO3-

B.Na+

C.Ba2+

D.NO3-參考答案:D略14.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關(guān)系是(

)A.a=b

B.a>b

C.a<b

D.無法確定

參考答案:C略15.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

)A.肯定有SO2和NO

B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定沒有Cl2、NO2,可能有O2參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)興趣小組,利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為_________,干燥管D的作用是_____。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱(必要時(shí)可以加熱,圖中省略):①裝置A中所裝藥品為_________。②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:有淡黃色沉淀生成,該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究出的結(jié)果,可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。(填“強(qiáng)”或“弱”)(3)若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱,B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水,則A中反應(yīng)的離子方程式為__________,觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。參考答案:(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①濃鹽酸

②Na2S+Cl2﹦2NaCl+S↓

③強(qiáng)

(3)2H++CO32-=H2O+CO2↑

石灰水變渾濁【分析】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱;球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;

(2)要證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱,可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;(3)要證明硫和碳元素的非金屬性,可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明?!驹斀狻浚?)儀器A為分液漏斗,球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,起到防止倒吸的作用;(2)①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱,裝置B用來制備氯氣,濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣,所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀,A中加入濃鹽酸;②裝置C中盛放硫化鈉溶液,氯氣通入硫化鈉溶液,反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2﹦2NaCl+S↓;③C中生成單質(zhì)硫說明氯氣氧化性大于硫,從而證明非金屬性:Cl>S;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng);(3)要證明硫和碳元素的非金屬性,可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明,A裝置中盛放稀硫酸,B中所裝藥品為Na2CO3固體,B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑,C中所裝藥品澄清石灰水,二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,

(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V正

V逆(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是

(選填字母)

A.升高溫度

B.降低壓強(qiáng)

C.減小M的濃度

D.將反應(yīng)容器體積縮小參考答案:(1)2N(g)M(g)

(1分)(2)t3

=

2:1

(每空各1分)(3)CE

(2分)(4)AD

(2分)18.(8分)在下列變化中(1)碘的升華(2)燒堿熔化(3)氯化鈉溶于水(4)氯化氫氣體溶于水(5)氧氣溶于水(6)過氧化鈉溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

,僅發(fā)生離子鍵破壞的是

,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

.參考答案:(1)、(5);(2)、(3);(4);(6)考點(diǎn):化學(xué)鍵.分析:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,電解質(zhì)的電離、化學(xué)變化中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂,且化學(xué)變化中由化學(xué)鍵的斷裂和生成,以此來解答.解答:解:(1)碘的升華,為物理變化,只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵不變;(2)燒堿熔化,發(fā)生電離,離子鍵斷裂;(3)氯化鈉溶于水,發(fā)生電離,離子鍵斷裂;(4)氯化氫氣體溶于水,發(fā)生電離,H﹣Cl共價(jià)鍵電離;(5)氧氣溶于水,為物理變化,化學(xué)鍵不變;(6)過氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NaOH和氧氣,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞;未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(1)、(5),僅發(fā)生離子鍵破壞的是(2)、(3),僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是(4),既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是(6),故答案為:(1)、(5);(2)、(3);(4);(6).點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電離化學(xué)鍵斷裂,化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成,題目難度不大.19.甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1mol丙可以和3molH2完全加成。(1)甲基的電子式為____________,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

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