湖南省邵陽市高坪鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析

湖南省邵陽市高坪鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略2.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A錯誤；AlO2-、HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3、CO32-，故B錯誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應(yīng)，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。3.(

)

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略4.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用圖④所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；B.乙醇與溴水互溶，故無法進行萃取分液，B錯誤；C.用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計，并使溫度計的水銀球在支管口處，C錯誤；D.應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有少量HCl，D錯誤；故答案選A?！军c睛】在除雜時，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。

5.由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：B6.下列溶液顏色變化的原理和其他原理不同的是

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B、顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失

C、氯化鐵溶液中通入SO2氣體后溶液變色

D、溴水通入SO2氣體后橙色消失參考答案：B略7.下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：略C9.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強參考答案：B10.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因B．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相11.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（

）A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋參考答案：D13.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3—參考答案：B略14.下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是

A．取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cg

B．取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：C略15.一般情況下，前者無法決定后者的是（

）A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、原子核外電子層數(shù)=所在周期數(shù)，因此能夠決定在元素周期表中的位置，故說法正確；B、電離平衡常數(shù)表示電離程度，電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越大，故說法正確；C、分子穩(wěn)定性是化學變化，而分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點，是物理性質(zhì)，故說法錯誤；D、反應(yīng)物的能量大于生成物能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，故說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為______________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_______________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。參考答案：(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑(5)(6)偏小

（1）可根據(jù)Mg、Al性質(zhì)的不同點選擇試劑，Al可與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不可以，故選擇NaOH溶液。（2）將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻，目的是為了除去合金表面的氧化膜。（3）在實驗前應(yīng)檢驗裝置氣密性，并記錄C中液面位置，再由A向B.中加入足量NaOH溶液，直到反應(yīng)結(jié)束，并且恢復到室溫，再次記錄C中液面位置，最后將剩余固體洗滌、干燥、稱重，故順序為⑤①④③②；讀數(shù)時除了視線平視外，還要注意C、D兩管內(nèi)液面相平，不要產(chǎn)生液面差，影響讀數(shù)。（4）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=n（H2）=×Al的相對原子質(zhì)量為。（6）若未洗滌過濾所得不溶物，測得c值偏大，m（Al）=（a-c）g偏小，則Al的相對原子質(zhì)量值偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：1、通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；2、D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；3、F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為____（2）由B生成C的化學方程式為__________，該反應(yīng)類型為_____；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為____；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____；（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：略18.（18分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．已知：①CH2=CH﹣OH（不穩(wěn)定）→CH2CHO②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：③

反應(yīng)；④

反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

．（2）寫出B生成C反應(yīng)化學方程式

；寫出②反應(yīng)化學方程式

．（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有

種．（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）取代；加成；催化劑；（2）2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）4；（4）HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（順反）；HCOOC（CH3）=CH2．

考點：有機物的推斷．分析：乙炔和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)信息①知，B為CH3CHO，B被氧化生成C，C為CH3COOH，乙炔和乙酸反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D能發(fā)生加聚反應(yīng)，則D中含有碳碳雙鍵，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH，E結(jié)構(gòu)簡式為，E和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸甲酯和尿不濕；根據(jù)反應(yīng)⑤知，C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則F為，據(jù)此分析解答．解答：解：乙炔和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)信息①知，B為CH3CHO，B被氧化生成C，C為CH3COOH，乙炔和乙酸反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D能發(fā)生加聚反應(yīng)，則D中含有碳碳雙鍵，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH，E結(jié)構(gòu)簡式為，E和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸甲酯和尿不濕；根據(jù)反應(yīng)⑤知，C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則F為，（1）通過以上分析知：③是取代反應(yīng)；④加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)，需要的反應(yīng)條件催化劑，故答案為：取代；加成；催化劑；（2）B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，B生成C反應(yīng)化學方程式2CH3CHO+O22CH3COOH；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，所以②反應(yīng)化學方程式nCH3COOCH=CH2，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）R是M的同系物，其化學式為，丁基有四種同分異構(gòu)體，所以R有4種，故答案為：4；（4）D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH，D的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3（順反）、HCOOC（CH3）=CH2，故答案為：HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（順反）；HCOOC（CH3）=CH2．點評：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉常見有機物官能團及其性質(zhì)、反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運用，題目難度不大．

19.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

。其晶體的堆積方式為

，其中銅原子的配位數(shù)為 。(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)。②NH3中N原子的雜化軌道類型為

，與其互為等電子體的陽離子為

。③向藍色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式為

；加入乙醇后析出晶體的原因為

。(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。①下圖表示的是

(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標參數(shù)，表示晶