2022-2023學年廣東省江門市下川中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年廣東省江門市下川中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過復習總結，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物

D．物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略2.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：C略3.下列各組物質不是互為同分異構體的是A.果糖和葡萄糖

B.蔗糖和麥芽糖

C.淀粉和纖維素

D.豆油和石蠟油參考答案：CD4.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B5.下列敘述正確的是

（

）A、某元素由化合態(tài)變成單質態(tài)時，該元素一定是被還原B、在某氧化還原反應中，有一種元素被氧化同時就一定有另一種元素被還原C、SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D、常溫下，乙酸鈉溶液pH>7，由此可以證明乙酸是弱電解質參考答案：D略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個NH4＋只有10個電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對分子質量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應轉移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉移0.5mol電子，故C錯誤；D、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D錯誤；故選B。【點睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，題目難度中等。7.下列敘述不正確的是

A.可用裝置①制備NH3

B.可用裝置②證明氨氣極易溶于水C.可用裝置③從海水中得到淡水

D.可用裝置④把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略8.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12參考答案：答案：D解析：考查：原子序數(shù)、原子結構與物質構成的關系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。9.利用圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3H2S溶液SO2具有還原性D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，反應不能順利進行；B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體；C．生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應；D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成．解答：解：A．稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，附在固體而使反應不能順利進行，應用稀硫酸和碳酸鈉反應制備二氧化碳氣體，故A錯誤；B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，通過高錳酸鉀溶液的顏色變化證明濃硫酸的強氧化性，故B正確；C．生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明碳酸＞硅酸，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、濃硫酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．10.X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B.若X為O2，a為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應D.若a為固態(tài)非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BA．a、b、c焰色反應均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉化關系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質，則a為S，硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯誤；C．若b為固態(tài)非金屬單質，X為氣體單質，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應，故C正確；D．若a為固態(tài)非金屬單質，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點睛：本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟記中學常見連續(xù)反應。難度較大，本題的易錯點和難點是D。11.騰訊網(wǎng)：“中國淀粉行業(yè)著名企業(yè)河北省秦皇島驪驊淀粉股份有限公司淀粉4號車間2月24日16時發(fā)生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受傷”，據(jù)專家現(xiàn)場勘查初步分析，此次事故可能是車間粉塵燃爆所致。何為粉塵爆炸？其有什么特點？此次事件救援實效如何？一時成為公眾關注焦點。下列敘述正確的是（

）A.粉塵屬于氣溶膠，遇到明火均會爆炸B.淀粉屬于多糖，它的最終水解產物為麥芽糖C.淀粉粉塵發(fā)生爆炸，可能會產生大量有毒氣體D.淀粉粉塵發(fā)生爆炸發(fā)生的是物理變化參考答案：C略12.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（

）A.利用圖1裝置制備乙烯B.利用圖2裝置除去Cl2中的HClC.利用圖3裝置證明酸性強弱：鹽酸>H2CO3>醋酸D.利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A.用乙醇與濃硫酸加熱到170℃時，發(fā)生消去反應，制備乙烯，利用圖1裝置不能控制液體溫度，無法實現(xiàn)，A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液能吸收HCl氣體，降低Cl2的溶解度，可以利用圖2裝置除去Cl2的HCl，B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體也能與醋酸鈉反應生成醋酸，則利用圖3裝置無法證明碳酸的酸性強于醋酸，C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在試管口處水蒸氣遇冷變?yōu)橐簯B(tài)水，倒流，易發(fā)生危險，D錯誤；答案為B。13.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，據(jù)此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，故D正確；故選A．點評：本題考查電解池知識，側重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．14.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，是因為Ba2+沒有毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構體 D．NO2在光照下能使O2經(jīng)過復雜的反應生成O3，所以氮氧化物不會破壞臭氧層參考答案：B考點： 藥物的主要成分和療效；核素；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能與Cu反應；C．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；D．氮氧化物能破壞臭氧層．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒，故A錯誤；B．FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．12C和14C質子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．氮氧化物和O3和O發(fā)生如下反應：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應反復循環(huán)，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查鋇餐、化學反應、同位素、催化劑等，題目難度不大，注意氮氧化物會破壞臭氧層．15.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)(2010·臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成

2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是______________________________________________________________________________________________.參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質的量為0.05mol，CO、SO的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2和SO不能同時存在，加足量NaOH溶液并加熱產生氣體，說明存在NH，由1.12L氨氣可知，NH的物質的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SO和CO，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋.由沉淀的質量求出SO的物質的量為0.01mol，CO的物質的量為0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因為Ag＋與SO和CO都能產生沉淀．根據(jù)離子所帶的正、負電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質的量不能確定，因為Cl－是否存在并不明確．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式

。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比