福建省莆田市渠橋第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

福建省莆田市渠橋第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離方法不合理的是

A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油B．用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質(zhì)C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)參考答案：B2.下列化合物屬于苯的同系物的是C．

B.

A.

參考答案：A略3.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略4.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3參考答案：B5.下列說法正確的是()A．化學反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是負值C．在同一化學反應(yīng)里，其化學反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學反應(yīng)速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等來表示參考答案：C解析：本題考查對化學反應(yīng)速率概念的認識。由其概念：“單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”可以看出：它適合所有的反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，所以A不正確；單位時間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大也是正值，那么其比也必為正值，所以B不正確。由化學反應(yīng)速率的概念公式可以看出D不正確。6.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A．∶He

B.

C．1s2

D.參考答案：D略7.用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池，其使用壽命已超過10年，Li－I2電池在使用時要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學反應(yīng)可簡化為：2Li＋I2＝2LiI，下列說法正確的是（

）A．負極反應(yīng)是2I－－2e－＝I2

B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)溶液C．以惰性非水有機溶劑為電解質(zhì)

D．這是電池放電的化學反應(yīng)參考答案：C略8.能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為

A．碳酸鈉溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．銀氨溶液參考答案：B略9.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

參考答案：A略10.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(

)A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種。C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C11.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣發(fā)生一氯取代反應(yīng)能生成三種沸點不同的取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：B略12.下列說法中正確的是A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D．向0.1

mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，c(OH－)/c(NH3·H2O)減小參考答案：A13.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O參考答案：A一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則A.2C+SiO2Si+2CO↑是置換反應(yīng)，A正確；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3屬于化合反應(yīng)，B錯誤；C.2H2O22H2O+O2↑屬于分解反應(yīng)，C錯誤；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O屬于復分解反應(yīng)，D錯誤，答案選A。14.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物

參考答案：D略15.正確掌握化學基本概念和化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同與B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因為NH4HCO3是強電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體參考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共價化合物，只含共價鍵，O原子與H原子之間形成極性共價鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過非極性共價鍵形成O22-離子，故A錯誤；B．硫酸是強酸，所以NaHSO44在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正確；C．HCO3-在其水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯誤；D．水、過氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅

表I

表II請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學式)是

。（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為

。（2）從圖中a點數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp值為

。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是

。（4）往1L1.00mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據(jù)（2）中求得的Ksp值或根據(jù)圖像中的關(guān)系，可求得需NaOH

mol。參考答案：

（1）Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－（2）10-17（3）（8.0，12.0）（4）1.818.（10分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有

離子，一定不含有

離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操