高二化學第一學期學案30 酸堿中和滴定實驗報告

2012學年第一學期高二化學學案姓名________班級_______學號_________日期________PAGEPAGE1學案30《酸堿中和滴定》實驗報告一、實驗報告：（一）實驗目的1、掌握中和滴定的原理、方法及誤差分析2、掌握滴定終點的判斷方法（二）實驗原理：NaOH+HCl→NaCl+H2OC待=（三）實驗儀器：。（四）實驗步驟①檢漏：。②洗滌：滴定管：清洗，再用潤洗2--3次錐形瓶：只用洗滌，不能用潤洗，也無需干燥③潤洗：一定要潤洗，一定不要潤洗，④裝液：滴定管內(nèi)裝液，去除，液面調(diào)節(jié)到，讀數(shù)。⑤取液：取溶液置于中，加稀釋，加。⑥滴定：一手，一手，眼睛。滴定速度控制在。⑦終點：最后一滴應剛好使指示劑顏色發(fā)生而且，讀出末體積，記下讀數(shù)。⑧計算。⑨平行實驗：重復操作1—2次，兩次滴定所用標準液體積相差不超過0.05ml（1滴）（五）數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理實驗次數(shù)標準液初讀數(shù)(mL)待測液初讀數(shù)(mL)標準液末讀數(shù)(mL)待測液末讀數(shù)(mL)待測液濃度(mol/L)12 兩次實驗濃度平均值：C待=_____________________。 實驗誤差：_____________________。(六)誤差及其分析1、若用標準鹽酸滴定待測堿(NaOH)能引起誤差的操作V(滴定液)C待①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡②滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液③滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水④洗凈的酸管未用標準液潤洗⑤洗凈的堿管未用標準液潤洗⑥不小心將標準液滴至錐瓶外⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外⑧洗凈的錐瓶用待測堿潤洗⑨待測堿中混有少量碳酸鈉(10)標準酸中混有少量硫酸(11)標準酸中混有少量氯化鈉(12)待測堿中混有少量氯化鈉(11)錐形瓶未潤洗2、若用標準堿(NaOH)滴定待測鹽酸能引起誤差的操作V(滴定液)C待①堿管洗滌后未潤洗②堿中混有少量小蘇打③酸中混有少量氯化鈉④酸管洗滌后未潤洗⑤洗凈的錐瓶洗滌后潤洗⑥滴定前向錐形瓶中加入蒸餾水進行稀釋⑦不小心將堿液濺至錐瓶外⑧酸中混有少量硫酸氫鈉⑨錐形瓶洗滌后仍殘留少量水珠(10)不小心將標準液滴至錐瓶外(11)開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡(12)堿中混有少量硫酸鉀(11)滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液二、實踐感悟1、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：①量取a毫升水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。②開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成。③用Na2S2O3溶液（濃度為b摩/升）和I2反應，消耗了V毫升（以淀粉為指示劑）Na2S2O3溶液。有關(guān)反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2（反應很快）I2+2S2O32-→2I-+S4O62-MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O。(1)水中溶解氧的量的表達式為mg/L。(2)I2和S2O32-反應以淀粉為指示劑，達終點時現(xiàn)象：。(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后振蕩時，若塞子未塞緊，測定結(jié)果將（偏高、偏低或不變），理由。(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結(jié)果將（偏高、偏低或不變），說明理由。2、用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸，回答下列有關(guān)問題。（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是。（2）用酚酞作指試劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是。（3）下列錯誤操作：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液。②用滴定管取待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。③滴定前，讀堿液體積時視線低于滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時，視線高于滴定管中的液面。④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？。哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑測出的是稍大還是稍小？。原因是：。3、實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w

g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。(1)錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達滴定終點．(2)若滴到終點時，中和w

gNa2CO3消耗鹽酸VmL，則鹽酸濃度為________mol/L。(3)若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度有誤差。現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol/L，在下述情況下，c1，c2的大小關(guān)系是：①當Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；

②當Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；

③當Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。4、某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：(1)將稱得的燒堿放入燒杯里，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解后將堿液轉(zhuǎn)入100mL的容量瓶中；接著往容量瓶里加蒸餾水，振蕩，使瓶內(nèi)的溶液混合均勻，然后將蒸餾水注入容量瓶，直至液面接近刻度1cm～2cm處；最后改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度，使溶液的凹面正好與刻度相平；將容量瓶塞好，反復搖勻后倒入用水洗凈的試劑瓶里，備用．在配溶液的過程中他也有兩個錯誤：一是___________________________，該錯誤會使測定的NaOH的含量值偏______；二是_________________________________，該錯誤會使測定的NaOH的含量值偏_______．(2)用水洗凈錐形瓶，再用待測的燒堿溶液潤洗2～3次，然后用蒸餾水洗凈的20mL移液管吸取20mL待測的燒堿溶液，令移液管尖嘴靠在錐形瓶內(nèi)壁，任溶液自由流下。在該過程中，他又有兩個錯誤：一是______________________________；二是_____________________________。(3)向錐形瓶里滴入酚酞溶液3滴，用1.000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定，鹽酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)右圖所示．末讀數(shù)為_____mL，初讀數(shù)為_____mL，用量為_____mL。(4)按稱得燒堿樣品的實際質(zhì)量和滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_______________。5、維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg/L左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）實驗用品和試劑：①儀器和用品（自選，略）。②試劑：濃度為7.50×10－3mol/L的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實驗過程：①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有。用標準液潤洗的儀器是。②打開橙汁包，目測：顏色—橙黃色，澄清度—好，將儀器該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。滴定至終點時的現(xiàn)象是。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mg/L。（6）問題討論：①從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁。A、可能是B、一定是C、不是②制造商可能采取的作法是。A、天然橙汁被加水稀釋B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加