2022-2023學(xué)年四川省瀘州市水尾中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省瀘州市水尾中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O參考答案：B略2.在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(

)

A．增大

B．可能增大也可能減小

C．減小

D．不變參考答案：B略3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略4.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序之一就是“預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)”。下列對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測不正確的是()A．乙烯雙鍵中的一個鍵容易斷裂，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．CH3CH3為乙烷，該物質(zhì)可以看作是甲烷分子中的一個氫原子被—CH3取代的結(jié)果，該物質(zhì)能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．某有機(jī)化合物可以表示為

該物質(zhì)能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙炔與苯具有相同的最簡式，故等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相同參考答案：A略5.下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4參考答案：D略6.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)參考答案：A略7.100℃時，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,則V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2參考答案：A略8.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小參考答案：D略9.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A．硝酸鈉和金剛石

B．硅晶體和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘參考答案：B10.洗滌做過銀鏡反應(yīng)，試管內(nèi)壁上附著一層的試管，應(yīng)該用

A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿溶液參考答案：C11.繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中正確的是（

）A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3參考答案：A略12.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略13.下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)偏低的是A.中和熱（△H）的測定中，若使用簡易裝置時在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.食醋總酸含量測定實驗中，用移液管移取食醋體積時視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液D.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中，鋅在酸中溶解后沒有及時取出參考答案：C略14.

下列變化屬于物理變化的是A煤的干餾

B石油的減壓分餾

C重油的裂化

D煤的氣化和液化參考答案：B15.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

?！驹O(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）進(jìn)行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是

同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯誤：

同學(xué)：

；

同學(xué)：

；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7（2分）

【設(shè)計和實驗】②③（2分）

【評價與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設(shè)計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評價與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致測量值偏小，故乙同學(xué)做法錯誤，．丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.有刺激性氣味氣體放出；c.沉淀逐漸增多；d.沉淀完全消失；e．沉淀逐漸減少。①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是______________________。②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)____________________

__。參考答案：(12分)（1）NH4+

水合氫離子

第3周期、ⅢA族（2）

（3）a、c、b、e、d略18.（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是______

______________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變____，原因是____________。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，其原因是_____

_

______(用離子方程式和簡要的文字說明)。(2)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液體積有加和性，下同)。(3)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。(4)將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。(5)25℃時，pH＝a的10體積的某強(qiáng)酸與pH＝b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系___________。參考答案：略19.為了加深對電解規(guī)律的理解，某同學(xué)做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－5種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是________。(2)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，則采用的電解質(zhì)是________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是________。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質(zhì)和水量都減少，則電解質(zhì)是________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是________。參考答案：(1)HCl、CuCl2HCl、CuCl2(2)Na2SO4、H2SO4H2O(3)CuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl解析：5種離子中，水溶液中能放電的陽離子為Cu2＋、H＋，能放電的陰離子為Cl－。(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則陽離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2，因為電解過程中減少的是HCl、CuCl2的量，故要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)應(yīng)通入HC