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文檔簡介
福建省漳州市龍海海師高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物,就有0.6mol電子轉移
C.稀HNO3在反應中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案:B略2.下列對材料的說法錯誤的是()。A.新材料的開發(fā)和應用,是社會發(fā)展和人類進步的一種標志B.水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖有不少優(yōu)點,但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊D.新型結構陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點,可應用于宇航事業(yè)參考答案:B略3.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列結論中正確的是
A.若平衡時A、B的轉化率之比為m:n,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量相等
B.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol
D.若升高溫度時,平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,則m+n>p+q參考答案:AC4.稀有氣體元素的化合物是近期化學研究的熱點,已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應的化學方程式為:2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe,下列說法正確的是A.XeF2是一種強還原劑
B.XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C.HF為還原產(chǎn)物,O2和Xe均為氧化產(chǎn)物
D.XeF2中Xe的化合價為+2參考答案:D略5.下列離子方程式正確的是A.將8.96L(標準狀況)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4與足量稀HNO3反應:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O電解
C.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
D.硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案:B 6.有機化學中的結構可用鍵線式表示,如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是A.有機物A分子所有碳原子均在同一平面上B.有機物B的化學式為C6H8C.有機物A的二氯取代產(chǎn)物有4種D.等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案:D略7.下列物質(zhì),能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是(
)。①干燥的C12
②Na2O2
③NaClO
④活性炭
⑤HClO⑥SO2A.除①以外
B.除③以外
C.①②③⑤
D.全部可以
參考答案:C略8.某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g)
B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是()A.充入1mol氦(He)(He與容器中氣體不反應),平衡將向正反應方向移動B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應方向移動C.將A、B、C各減少1mol,C的百分含量增加D.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加參考答案:答案:AC9.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是
A.苛性鉀
B.碘化氫
C.硫酸
D.醋酸參考答案:答案:A10.下列關于膠體的敘述正確的是A.膠體粒子不能透過濾紙B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案:D略11.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學反應方程式為:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液(假設I-與KMnO4反應的氧化產(chǎn)物為I2),混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示,則下列有關說法不正確的是(
)A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD.以Pt為電極材料電解C點的溶液,總反應式為2H2O(電解)==2H2↑+O2↑,則當外電路電子流通4mol時兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L參考答案:D12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有(
)條
①Na2CO3—制玻璃;②SiO2—太陽能電池;③AgI—人工降雨;④NaCl—制純堿;⑤Al2O3—焊接鋼軌;⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A.4
B.5
C.6
D.7參考答案:C略13.下列實驗操作中所用儀器合理的是()A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案:A略14.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A.甲中沉淀一定比乙中的多
B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案:BD此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì),其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水,故此加入時,兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀;相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉,當兩者均不足量時,生成的沉淀氨水多;氨水過量,氫氧化鈉不足量時,生成的沉淀氨水多;氨水過量,氫氧化鈉恰好時,生成的沉淀一樣多;氨水和氫氧化鈉都過量時,生成的沉淀氨水多;可知BD正確。解法點撥:此題解答時,選用的是討論法,其多用在計算條件不足,據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎上通過某些假設條件,加以討論才能正確解答;故此在應用討論法解題時,關鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系,形成正確的解題方法。15.(3分)一化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結論正確的是() A. NaCl固體中沒有離子 B. NaCl溶液是電解質(zhì) C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D. NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下:(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是
(填代號)。
(2)某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。①裝置B中的藥品為
。②實驗時,依次進行如下操作:組裝儀器、
、加裝藥品、通入氣體、
、點燃酒精燈。(3)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論。提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
。(4)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應),混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為
。(5)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量,稱取ag樣品配成100mL溶液,取出20.00mL,用cmol·L-1滴定劑EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應),消耗滴定劑bmL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為________。滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準溶液,則會導致測定結果偏
。參考答案:⑴bd(2分)⑵①堿石灰(NaOH等合理也可)(1分)
②檢查裝置的氣密性(2分)
收集CO檢驗純度(2分)⑶取少量熔渣,加適量稀硫酸溶解,向溶液中加入KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去,可證明熔渣中含有FeO。(2分)⑷3:2(2分)⑸(2分)
高(1分)解析:分析工業(yè)制備流程,黃銅礦在空氣中被燒后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣,然后有Cu2O、Cu制得粗銅最終制得CuSO4·5H2O。所以:(1)X氣體是SO2,在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸,用bd裝置吸收。(2)分析裝置得出,①實驗原理是用CO還原Cu2O,用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的CO2,便于未反應的CO除去;②實驗過程中若CO中混有空氣在加熱時會發(fā)生爆炸,所以整個操作與步驟是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈。(3)根據(jù)熔渣的成分,若要檢驗含有FeO,現(xiàn)需要制成溶液,由于溶液中存在Fe3+、Fe2+,不能選用KSCN溶液檢驗,只能選擇酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2+的方法,同時還要注意溶解熔渣的酸不應是稀鹽酸(酸性高錳酸鉀溶液會氧化Cl-干擾實驗),所以操作為:取少量熔渣,加適量稀硫酸溶解,向溶液中加入KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去,可證明熔渣中含有FeO。(4)由離子方程式得:3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O,混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2.(5)由關系式:CuSO4·5H2O——Cu2+——H2Y2-250
15×a×x%
bc×10-3解得:x%=。若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準溶液,則會導致滴定管內(nèi)溶液濃度變小,使用體積增大,計算結果偏高。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2===CH2↑+H2O),將生成的氣體直接通入溴的CCl4溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去,再與溴反應。(1)甲同學設計的實驗__________填(“能”或“不能”)驗證乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生了加成反應,其理由是__________(填字母)。A.使溴的CCl4溶液褪色的反應,未必是加成反應B.使溴的CCl4溶液褪色的反應,就是加成反應C.使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì),未必是乙烯D.使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì),就是乙烯(2)乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是__________,它與溴的CCl4溶液發(fā)生反應的化學方程式是:__________________________________________________,在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去。(3)為了驗證乙烯與溴的CCl4溶液的反應是加成反應而不是取代反應,還可采取的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案:(1)不能AC(2)SO2SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr(3)再外接裝置,把生成的氣體通入水中,檢驗水中的酸性或Br-,用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上,若溶液呈中性,說明乙烯與溴的反應是加成反應;取少量待測液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明乙烯與溴的反應是加成反應(或其他合理方案)
略18.[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)〕(15分)倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領域具有重要應用,氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖A所示,其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結構如圖B所示,回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為___,其中成對電子之間的主要區(qū)別是___(2)圖A分子中H的化合價為___,Si原子采用__雜化,形成的極性共價鍵類型為__;鍵的極性Si-H鍵___Si-O(填空“>”、“<”、“=”)(3)圖A分子結構中,一個硅原子被3個___元環(huán)共有,硅的配位數(shù)為__,該分子的分子式為___(4)氫基倍半硅氧烷為___晶體,SiO2為___晶體;(5)每個SiO2晶胞含有Si原子的個數(shù)為____;已知SiO2晶體為面心立體結構,晶胞參為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶體的密度為____g·cm-3參考答案:(1)3s23p2
自旋方向相反(2)-1
sp3
σ鍵
<(3)八
4
Si8H8O12(4)分子
原子(5)8
試題分析:(1)硅原子核外有14個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知,每個電子層上最多排2n2個電子,最外層不超過8個,s能級上最多排2個電子,p能級上最多排6個電子,故硅原子的最外層電子排布式為3s23p2;其中成對電子之間的主要區(qū)別是成對電子自旋方向相反;(2)A分子中O是-2價,則Si是+4價,H是-1價;Si原子與O原子、O原子形成4個共價鍵,含有4個σ電子對,Si原子采用的雜化類型為sp3雜化;兩種元素非金屬性差距越大極性越大,Si-O之間的非金屬性之差大于Si-
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