2022年安徽省亳州市劉小廟處級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年安徽省亳州市劉小廟處級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣參考答案：AA、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正確；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D、還原性Fe2+＜I﹣，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．故選A．2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子B.100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1.0×10-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1molFeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒參考答案：B略3.下列說法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比不同參考答案：A略4.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來參考答案：B試題分析：甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫被甲基代替，屬于取代反應(yīng)，A正確。甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，B錯(cuò)誤。苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，C正確。因?yàn)閷?duì)二甲苯的熔點(diǎn)較低，冷卻后容易形成固體，所以能用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，D正確。5.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略8.鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH3Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙烷的是A、CH3CH2CH2Cl

B、CH3CHBrCH2Br

C、CH2BrCH2CH2Br

D、CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C略0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略11.英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9gB．充電時(shí)，石墨烯作陽(yáng)極C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，電極方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗molAl，負(fù)極質(zhì)量減輕9g，故A正確；B．充電時(shí)，石墨烯發(fā)生的反應(yīng)為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽(yáng)極，故B正確；C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，石墨烯為正極，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正確；故選C．12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：CA．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選．故選C．13.現(xiàn)在濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是A．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反應(yīng)后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反應(yīng)后容器中殘留有Cu0.05mol參考答案：B略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg，A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；B．MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．O沒有最高正價(jià)．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg．A．Y為O，Z為Mg，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正確；B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；D．O沒有最高正價(jià)，C、Si、Mg的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C、因H+與HCO3﹣結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D、因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)某公司生產(chǎn)的乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體。有關(guān)的反應(yīng)如下：w_ww.k#s5_u.co*m

請(qǐng)回答下列問題：ww（1）烷烴A只有2種同分異構(gòu)體(包括A)，則A的分子式是

。（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，有兩種有機(jī)產(chǎn)物，一個(gè)D分子中有兩個(gè)甲基，而J發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，只有一種有機(jī)產(chǎn)物。寫出J、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

J___________________、C__________________。（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式k#s5_u.co*m

D→E：

，

F→G：

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

；(4)乙偶姻的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有

種。(5)最新獲得發(fā)明專利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛為原料，在催化劑的作用下，實(shí)現(xiàn)了乙偶姻的一步合成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CH2CH3Cl

CH3CHCHCH3

（各2分，共4分）（4）6種（2分）(5)

（2分 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）某學(xué)生探究AsCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象I.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀II.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獻(xiàn)II.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液久置空氣中，沉淀變?yōu)槿榘咨?）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是________________，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_______________。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是____________________。②由i、ii可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_________________。（4）該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是_______________。②該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：2Ag2S＋______

＋______

＋2H2O4AgCl＋____S＋4NaOH③B中NaCl的作用是______________。參考答案：(1)AgCl；(2)2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小；(3)①SO42－；②S；(4)①O2；②2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③O2將Ag2S氧化生成S時(shí)有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀，有利于反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。試題分析：（1）NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，即AgCl；(2)向所得固液混合物中加入Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，沉淀進(jìn)行轉(zhuǎn)化，因?yàn)榉磻?yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，沉淀有白色轉(zhuǎn)化成黑色，說明Ag2S比AgCl溶解度更小，因此有2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－；（3）①滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明此溶液中有SO42－；②向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，產(chǎn)生AgI，說明AgI溶解度更小，通過元素守恒，說明乳白色沉淀中含有硫元素，濃硝酸溶解乳白色沉淀時(shí)產(chǎn)生紅棕色氣體，可知SO42－是被硝酸氧化得到的產(chǎn)物，結(jié)合乳白色沉淀特征，另一種沉淀應(yīng)為S；(4)①M(fèi)nO2作催化劑使H2O2分解為氧氣和水，即A中產(chǎn)生的氣體為O2；②根據(jù)反應(yīng)過程，B中參加反應(yīng)的物質(zhì)為Ag2S、NaCl、O2，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Ag2S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③2Ag2S＋4NaCl＋O2＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl－結(jié)合Ag2S被氧化后生成Ag＋，促使上述平衡右移，使氧化進(jìn)行得更完全。18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式