高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能課件

高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能能否寫出煤燃燒的方程式？請(qǐng)問同學(xué)們家中燒煤燒柴是為了得到CO2嗎？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化能量的變化高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(第１課時(shí)）高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能感動(dòng)眾網(wǎng)友的“熱藥奶奶”用嘴含輸液管給孫女熱藥。老人左手依然舉著木桿，右手把住車坐椅，盡量把身體穩(wěn)定住，不讓吊瓶晃動(dòng)。老人的雙手已經(jīng)凍得發(fā)紅，花白的頭發(fā)有些凌亂。這時(shí)，乘客們發(fā)現(xiàn)，老人把一段輸液管含在了嘴里。“大娘，你把輸液管含在嘴里做什么啊？”有好奇的乘客詢問?！拔覍O女打吊瓶，這藥水太涼，我給她熱熱，要不打到血管里疼?！崩先俗炖锖斠汗苷f道。同學(xué)們，用我們學(xué)到的知識(shí)，想想辦法幫助“熱藥奶奶”高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能☆利用化學(xué)反應(yīng)放出的能量升溫高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能☆利用化學(xué)反應(yīng)吸收能量來降溫高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能生活中的這些事實(shí)例說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界最重要的能源，研究它具有重要的意義?！舅伎寂c交流】化學(xué)反應(yīng)與能量變化有什么樣的關(guān)系呢？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H····Cl··

：＋→Cl····

H····動(dòng)動(dòng)手：1）用電子式表示HCl的形成過程2）寫出氫氣與氯氣的電子式高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能結(jié)論1：

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。思考與交流電子式表示的是H原子與Cl原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵.而實(shí)際參加反應(yīng)的是H2和Cl2分子。怎樣從分子變成原子呢？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能討論：怎樣才能斷開鍵呢？需要外界給予能量結(jié)論：斷開化學(xué)鍵需要吸收能量。由氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象可知，反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量的熱。結(jié)合化學(xué)過程是化學(xué)鍵斷開和形成的過程，容易知道。結(jié)論：形成化學(xué)鍵會(huì)

能量（吸收、放出）放出思考：H2與Cl2反應(yīng)是斷鍵時(shí)吸收的能量多還是成鍵時(shí)放出的能量多？為什么？高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能形成理論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量與

形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小吸收的總能量>放出的總能量該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸收的總能量<放出的總能量該反應(yīng)為放熱反應(yīng)高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能【例1】你知道嗎？斷開（或形成）1mol化學(xué)鍵所需吸收（或放出）的能量稱之為鍵能。不同化學(xué)鍵的鍵能是不相同的。已知斷開1molH-H鍵吸收能量436kJ，斷開1molCl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl鍵釋放能量432kJ。判斷反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中發(fā)生的變化：（1）斷開鍵時(shí)吸收的總能量是

。（2）形成鍵時(shí)放出的總能量是

。（3）反應(yīng)過程中

（填“吸收”或“放出”）能量

。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能由反應(yīng)式：H2+Cl2=2HCl可知破壞1molH-H、1molCl-Cl鍵吸收的能量為：436.0kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ形成2molH-Cl鍵放出的能量為431kJ/mol×2mol=862kJ放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為862kJ–679kJ=183kJ高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能以下說法中不正確的是：(1)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(2)化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)都需要吸收能量(3)E（斷鍵）<E（成鍵），則反應(yīng)放熱(4)可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱X例：H2＋I(xiàn)22HI，分析該反應(yīng)的能量變化正反應(yīng)：拆開H2和I2的鍵，形成HI鍵；逆反應(yīng)：拆開HI鍵，形成H2和I2的鍵。【課堂過關(guān)檢測一】高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能課堂練習(xí)【能力提升一】拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能從微觀角度：即化學(xué)鍵的斷裂與形成，能計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。下面我們從宏觀角度繼續(xù)探究化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。宏觀上：任何物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)由于結(jié)構(gòu)和組成不同，則所含化學(xué)能不同。因此，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，導(dǎo)致反應(yīng)有能量的變化。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能思考？（1）當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量比生成物所具有的總能量多時(shí)，反應(yīng)物變成生成物后，根據(jù)能量守恒原理，多到的能量哪去了？多到的能量放出去了E

反應(yīng)物+E

生成物熱量結(jié)論：E反>E生，反應(yīng)為放熱反應(yīng)高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能E

生成物+E

反應(yīng)物熱量思考？（2）當(dāng)生成物具有的總能量比反應(yīng)物所具有的總能量多時(shí)，多到的能量哪里？多到的能量從外界吸進(jìn)來結(jié)論：E生>E反，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能【課堂過關(guān)檢測二】看圖討論，并回答問題左圖表示的化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱/放熱）右圖表示的化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱/放熱）放熱吸熱高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能【課堂總結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，或者取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能1、據(jù)反應(yīng)物及生成物的總能量的大?。ê暧^）反應(yīng)物總能量>生成物總能量放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量2、據(jù)斷鍵吸熱和成鍵放熱的相對(duì)大?。ㄎ⒂^）判斷吸熱還是放熱反應(yīng)的方法：斷鍵吸能>成鍵放能斷鍵吸能<成鍵放能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能C2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能總結(jié)（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因高中化學(xué)必修二第二章(公開課)化學(xué)能與熱能練習(xí)

下列說