2022年福建省寧德市大安中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年福建省寧德市大安中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略2.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略3.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是：

A、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B、25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱不相等

C、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol

則

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

D、將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣，在相同條件下達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小。參考答案：D略5.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C6.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是：A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略7.X常溫下為氣體，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由常見(jiàn)元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3B.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應(yīng)C.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相差1參考答案：AA、當(dāng)a是固體S時(shí)，不可能與氧氣直接反應(yīng)生成SO3，所以A錯(cuò)誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應(yīng)，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，所以D正確。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：從做題的角度，正確答案A還是容易選出的，可以根據(jù)c可能為CO2或SO3進(jìn)行逆向推理，從而確定A不正確；盡管其它選項(xiàng)不容易確定，但都有思考的切入點(diǎn)，如B中“固體非金屬，同主族”，C中“焰色反應(yīng)呈黃色”，D中“氣體非金屬，同周期，核電荷數(shù)相差1”等。8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．食醋中總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是直接放液B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+小C．在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同；C、分液漏斗檢驗(yàn)是否漏水需要檢驗(yàn)兩處活塞是否漏水；D、錐形瓶中是盛待測(cè)液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液，不是直接放液，故A錯(cuò)誤；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同銅離子比鐵離子重，在下層，上層是鐵離子故B錯(cuò)誤；C、在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故C正確；D、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用于盛放準(zhǔn)確體積的待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后不需要干燥，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選C．9.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來(lái)分析．解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故錯(cuò)誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.鈉、鉀著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火B(yǎng).氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C.石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料D.在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量參考答案：CA．鈉、鉀著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅，因生成過(guò)氧化物，可與二氧化碳反應(yīng)，故A正確；B．工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故B正確；C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導(dǎo)纖維，因不導(dǎo)電，不能用于半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．CO、NOx在轉(zhuǎn)化器的作用下可生成二氧化碳、氮?dú)?，可降低有害氣體的排放量，故D正確；故選C。11.下列各有機(jī)物的名稱(chēng)錯(cuò)誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略13.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應(yīng)，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質(zhì)，Z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。14.(08江南十校)已知一定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b<c，則下列各值關(guān)系正確的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3參考答案：答案：D15.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步驟為

；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；③此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，無(wú)污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）②c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）

③沒(méi)有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問(wèn)題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a.該反應(yīng)的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。

b.將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。如圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

參考答案：（1）（7分）

①(ΔH1－ΔH2)/2②a.＜

＞

b.降溫、增（或加）壓（2））＜

于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]（1分），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3（1分）。略18.A~J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。

請(qǐng)回答：（1）I在G中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解E水溶液的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）寫(xiě)出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_(kāi)________。（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。參考答案：（1）火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)

（2）2KC