河南省周口市河南文燦中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省周口市河南文燦中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．我國應(yīng)該禁止使用味精

B．亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)C．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：A2.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol參考答案：C根據(jù)氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與HBr反應(yīng)。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根據(jù)氯氣和H2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，則此時(shí)剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應(yīng)，方程式為：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選C。3.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3屬于（

）①酸②氧化物③含氧酸④難揮發(fā)性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥參考答案：B硝酸能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是純凈物，硝酸易揮發(fā)，選項(xiàng)①③⑤⑥正確，答案選B。4.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A.Na2O2

B.NaHSO4

C.HNO3

D.I2參考答案：C試題分析：共價(jià)化合物指的是只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。A．Na2O2屬于離子化合物，B．NaHSO4屬于離子化合物，C．HNO3屬于共價(jià)化合物，D．I2中只含有共價(jià)鍵，但是不屬于化合物。故答案C。5.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．D＞A＞C＞B

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略6.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。7.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.稀硫酸與燒堿反應(yīng)D.生石灰與水反應(yīng)參考答案：A分析：根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。如常見的放熱反應(yīng)包括：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)

A．Na2CO3

→

NaOH

B．CaCO3

→

Ca(OH)2

C．NaNO3

→

NaCl

D．FeSO4

→

CuSO4參考答案：A略9.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中,不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B.存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封C.保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA、金屬鈉和煤油不反應(yīng)，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質(zhì)，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封，選項(xiàng)B正確；C、FeCl3能與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項(xiàng)D正確。答案選C。10.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是參考答案：C略11.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：B略12.1995年，美國化學(xué)家Lagow聲明：他們的科研小組制得了一種很活潑的鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……（碳原子數(shù)300~500）。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是。A．在自然界可穩(wěn)定存在B．分子呈鋸齒形空間結(jié)構(gòu)C．是乙炔的同系物D．與石墨互為同素異形體參考答案：D13.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D14.下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略15.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食鹽水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）試劑c的化學(xué)式是

，固體1的化學(xué)式是

．加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是

、

．有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋

．參考答案：（1）HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】樣品溶解后加入過量K2CO3溶液，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過洗滌、再加過量的鹽酸c發(fā)生反應(yīng)得到氯化鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶干燥可得到固體2為氯化鋇固體；由于K2CO3過量，所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入過量的酸b為稀硝酸最合適，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，則所得溶液主要為KNO3和KCl，利用溶解度隨溫度變化不同，操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出KNO3晶體，過濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)以上分析，試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3，加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案為：HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化很大，而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小，所以要析出硝酸鉀采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出，所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該化合物的電子式為______(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)②的氣態(tài)氫化物的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理：____________________；(寫出化學(xué)方程式)②的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

離子【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個(gè)鈉原子失去三個(gè)電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（5）表中元素⑤和⑥對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價(jià)，N是-3價(jià)，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠i<C<N，則②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是；H2SiO3<H2CO3<HNO3，故答案為：H2SiO3<H2CO3<HNO3；

（5）表中元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其對應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的氣態(tài)氫化物氨氣和它的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；離子；18.（3分）分別用一種最佳化學(xué)試劑，把下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)去掉：⑴硫酸鈉稀溶液中混有少量亞硫酸鈉，選用試劑______________；⑵二氧化碳中混有少量二氧化硫，選用試劑______________；⑶二氧化硅中混有少