天津糙甸中學2022年高一化學模擬試題含解析

天津糙甸中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有兩瓶無標簽的無溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH

⑤加熱A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤參考答案：A【詳解】①二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①不選；②加入鹽酸，碳酸鈉開始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，故不選；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；故答案選A?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側重元素化合物性質的考查，注意把握性質的差異為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實。2.下列關于某些物質的檢驗方法或結論正確的是

A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－

B．用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質

C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子參考答案：C3.下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅參考答案：B略4.下列說法中不正確的是（

）①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數(shù)⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數(shù)等于該原子質子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．5.下列屬于取代反應的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與液溴反應D．乙烯生成聚乙烯參考答案：AC略6.正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。某同學欲在實驗室中制取二氧化碳氣體，下列實驗儀器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略7.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．H元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．HCl與氫氧化亞鐵反應可實現(xiàn)轉化，不需要發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不選；D．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D選；故選D．8.下列各組中的性質比較，正確的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略9.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。10.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略11.下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A.組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B.給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分參考答案：C【詳解】A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。12.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

13.下列根據實驗現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（）A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是Br2B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是Cl2C．遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NOD．在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣；B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等；C．NO為無色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮；D．極易結合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧．【解答】解：A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣，則不一定為Br2，故A錯誤；B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等，則不一定為Cl2，故B錯誤；C．NO為無色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮，則遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO，故C正確；D．極易結合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧，則在潮濕空氣中能形成白霧的氣體可能是HCl、硝酸等，故D錯誤；故選C．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標準狀況下，22.4L水的物質的量為1molC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略15.化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是

A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，原因是：

。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，原因是：

。參考答案：(1)①計算

②稱量

③溶解轉移

④洗滌轉移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素，用適當?shù)幕瘜W用語填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是_________。（填元素符號）（2）可用于半導體材料的元素是

（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第

周期

族。（3）畫出元素⑦的原子結構示意圖

，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是

。（4）在第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

（填化學式，下同）；堿性最強的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

。（5）由氫元素和②、③兩種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成②元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為________________。參考答案：

18.有一種醇結構如右圖，由它與濃硫酸混合在適當條件下進行分子內脫水反應可得到多種烯烴，請寫出這些烯烴的結構簡式和名稱(答案可以不填滿)(結構簡式請編號并與名稱編號對應)(全對記6分)

(1)名稱：

(2)名稱

(3)名稱

(4)名稱

參考答案：略19.（11分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A>B>C>D。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質。B元素原子核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：(1)元素名稱：A______,B_______,

C_______,

D________(2)鑒定某物質中含有B元素的的最簡單的實驗是_____________________(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是（用相應水化物的化學式表示）

(4)寫出C