2022-2023學(xué)年湖北省荊州市石首高基廟喻家碑中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市石首高基廟喻家碑中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(

)參考答案：B略2.只用一種試劑就可區(qū)別NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四種溶液。這種試劑是A．NaOH

B．BaCl2

C．AgNO3

D．HCl

參考答案：A3.為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是(

)選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3-均反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯誤。答案選C。4.下列敘述錯誤的是

A．

在周期表中位置相同，都在第4縱行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)參考答案：BD略5.現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是

A．2∶1

B．5∶1

C．10∶1

D．20∶1參考答案：A6.分別在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是A．兩溶液的體積相同，酸是弱酸B．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸C．酸溶液的體積比NaOH溶液體積大D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：AC略7.下列描述中正確的是（）A．ClO2﹣的空間構(gòu)型為平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．C2H5OH分子中共含有8個極性鍵，1個π鍵參考答案：B【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；極性鍵和非極性鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、根據(jù)價層電子對互斥理論確定粒子的空間構(gòu)型；B、根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式；C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；D、共價化合物中不同原子之間形成的是極性鍵，雙鍵中一個為δ鍵，一個為π鍵；【解答】解：A．ClO2﹣中價層電子對個數(shù)==4，且含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V型，故A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中價層電子對個數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化，故B正確；C、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；D．C2H5OH分子中共含有7個極性鍵，碳碳之間是非極性鍵，沒有π鍵，故D錯誤；故選：B．8.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）A.酸雨——二氧化硫

B.溫室效應(yīng)——二氧化碳C.光化學(xué)煙霧——二氧化氮

D.白色污染——二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學(xué)煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯誤。9.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

（

）A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D略10.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略11.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A．金屬鈉保存在煤油中

B．存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水保存在無色廣口瓶中參考答案：D略12.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有關(guān)說法中，正確的是(

)A．電解時，石墨做陰極，鐵作陽極

B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體參考答案：D略13.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減小產(chǎn)物C的濃度D.降溫參考答案：D略14.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的(

)

A.豆?jié){

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.煙、云、霧參考答案：C略15.已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol

4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（

）①上述兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；

④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．①②④

B．②④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色

3.22.604.0.2000考點(diǎn)：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)小組探究液體有機(jī)物樣品A(C3H8O2)的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：實驗Ⅰ:用如圖實驗裝置，通過Na與A反應(yīng)確定羥基個數(shù)。試回答下列問題：（1）有機(jī)物A從（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲氣密性的方法是。（2）實驗前預(yù)先將小塊鈉放在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機(jī)物A反應(yīng)，其目的是。（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下：ρ＝1.038g·mL－1實驗編號有機(jī)樣品的體積/mL有機(jī)樣品的質(zhì)量/g生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ⅰ3.653.81120Ⅱ7.307.62240Ⅲ14.6015.24000①不能選第組數(shù)據(jù)來計算A中羥基個數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯誤的原因可能是（填兩條）。②有機(jī)物A中羥基個數(shù)為。實驗Ⅱ:欲確定有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的位置，進(jìn)行如下實驗：①取7.30mLA，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機(jī)物B。②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量。重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g。試回答下列問題：（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是。（2）若m2－m1＝43.2g，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）步驟②中，不宜將銀氨溶液換成新制氫氧化銅懸濁液的原因是。參考答案：實驗Ⅰ：（1）分液漏斗用止水夾夾住甲、乙之間橡皮管，再從分液漏斗中加入水，一段時間后分液漏斗中的水不再滴入燒瓶，表明氣密性良好（2）增大鈉與有機(jī)物A的接觸面積，保證反應(yīng)充分（3）①Ⅲ廣口瓶中水不足、裝置漏氣或鈉不足②2實驗Ⅱ：（1）洗滌附著在銀鏡上的可溶物，使測量結(jié)果準(zhǔn)確（2）CH2－CH2－CH2

OHOH（3）很難控制試劑用量，若有機(jī)物B不足，剩余Cu(OH)2受熱也會分解，則測出的Cu2O質(zhì)量不準(zhǔn)確；若有機(jī)物B過量，沒有反應(yīng)完，測出的Cu2O的質(zhì)量也不準(zhǔn)確略18.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（1）A元素的名稱是

；（2）B的元素符號是

，C的元素符號是

，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是

（3）E屬元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名稱是

，它的+2價離子的電子排布式為